Diferença entre cloro e cloreto (com tabela)

A tabela periódica atualmente possui 103 elementos. Mas à medida que o tempo passa e a Terra está sendo escavada mais profundamente, mais e mais elementos estão ressurgindo. Esses elementos da tabela periódica foram colocados de acordo com o número atômico que automaticamente os organizou de acordo com sua massa atômica.

O décimo sétimo elemento da tabela periódica é o cloro. Mas muitas vezes as pessoas tendem a confundir cloro com cloreto, pois eles têm sons semelhantes e também símbolos semelhantes. Mas qual é a diferença entre os dois?

Cloro vs Cloro

A diferença entre o cloro e o cloro é que, enquanto o cloro é um elemento da tabela periódica com número atômico 17, o cloro é o ânion formado quando o cloro ganha um elétron.

O cloro é o elemento da tabela periódica com Cl como símbolo. O número atômico do cloro é 17 e sua massa atômica é 35,5. O cloro é encontrado naturalmente no estado gasoso e, portanto, é um gás amarelo-esverdeado. A primeira síntese do cloro foi feita em 1683, mas naquela época ainda não era totalmente considerado um elemento.

O cloreto é o estado iônico do cloro que é formado quando o cloro ganha um elétron. Eles são menos / não eletronegativos, pois têm uma configuração de gás inerte. Eles têm a configuração de Argônio, pois têm 18 elétrons. Como têm 18 elétrons e 17 prótons, são altamente instáveis e reativos.

Tabela de comparação entre cloro e cloreto

Parâmetros de comparaçãoCloroCloreto
Tipo de partículaUm elementoÉ um ânion.
Forma naturalo cloro é um gás em seu estado natural.O cloreto ocorre principalmente como um suplemento mineral.
CorVerde amarelado quando no estado gasoso.É incolor em meio aquoso como todos os outros íons.
Número de elétronsO cloro tem 17 elétrons e prótons.O cloreto tem 18 elétrons e 17 prótons.
Configuração inerteEles ainda estão em sua forma elementar. Portanto, a configuração inerte não é obtida.Eles são um íon com 18 elétrons e atingiram a configuração eletrônica do gás inerte, Argônio.
Eletro-negatividadeÉ o terceiro elemento mais alto na série eletronegativa de elementos.Embora seja um íon de cloro, é menos eletronegativo, pois tem uma configuração inerte.

O que é cloro?

O cloro é um elemento da tabela periódica. Foi sintetizado pela primeira vez em 1683 como um gás. Portanto, seu estado natural é como um gás. Mas não foi até 1810, que foi nomeado um gás puro e recebeu o nome de 'cloro'.

O nome foi dado por causa da cor verde-amarelada do gás, já que 'klorous' significa verde em grego. Eles são altamente eletronegativos e são o terceiro elemento eletronegativo mais alto na tabela periódica.

So, they are good oxidizing agents. Since they are good oxidizing agents, they are also used in the bleaching industry. Apart from bleaching, they are also used as a disinfectant for purification of water and sanitization.

É muito difícil encontrar cloro em sua forma elementar e também é muito prejudicial. Não deve ser consumido diretamente. Sua raridade também se deve à sua reatividade que não os permite permanecer em sua forma elementar, mas sim como compostos com outros elementos.

O que é cloreto?

O cloreto é o ânion do cloro obtido com o ganho de um elétron. É representado pelo símbolo Cl-. O cloreto tem 18 elétrons e 17 prótons em seu átomo.

Isso os torna altamente instáveis e reativos. Portanto, eles são freqüentemente encontrados como sais com outros íons, como cloreto de potássio e cloreto de cálcio. A forma mais comum de cloreto é como cloreto de sódio, que é o sal comum.

Além dos sais, eles também são um mineral vital que é necessário para o nosso corpo e são freqüentemente encontrados como suplementos minerais. É um dos principais minerais encontrados em nosso corpo. Cerca de 750-800 g de cloreto são consumidos por um ser humano.

A falta de cloreto pode levar à hiponatremia. Isso causa fraqueza nos músculos e letargia. Mas o excesso de cloreto também não deve ser consumido, pois leva à hipernatremia e à desidratação.

Principais diferenças entre cloro e cloreto

  1. Embora possam parecer semelhantes, são diferentes tipos de partículas. O cloro é um elemento pertencente à tabela periódica. Por outro lado, o cloreto é um íon que se forma quando o cloro ganha um elétron.
  2. O cloro está naturalmente em estado gasoso. Quando descoberto pela primeira vez na década de 1680, o cloro era apresentado como um gás. O cloreto, sendo um íon, ocorre principalmente em suplementos minerais.
  3. O cloro gasoso é amarelo-esverdeado. Uma vez que os íons não são coloridos, o cloreto é íons incolores em soluções aquosas.
  4. Como o cloreto é formado com a obtenção de um elétron, o número de elétrons é diferente nos dois. O cloro tem 17 elétrons e prótons. Como o cloreto ganha um elétron, eles têm 18 elétrons, mas 17 prótons. Isso os torna altamente instáveis e reativos.
  5. Na forma elementar, o cloro não tem configuração inerte, ou seja, configuração eletrônica do elemento inerte mais próximo. O cloreto com um elétron extra atingiu a configuração inerte. O cloreto tem a configuração do elemento Argônio.
  6. Como o cloro não atingiu a configuração de gás inerte, eles são altamente eletronegativos. Eles são o terceiro elemento mais alto na série eletronegativa de elementos. Mas o cloreto é menos eletronegativo ou não eletronegativo.

Conclusão

O cloro e o cloreto são diferentes um do outro. Mesmo que o cloreto seja derivado do cloro, eles não podem ser comparados por semelhanças ou usados no lugar do outro. Portanto, é importante saber a diferença entre os dois.

O cloro é o 17º elemento da tabela periódica com massa atômica 35,5. Por serem altamente eletronegativos, para obtenção de configuração inerte, são utilizados como agente de branqueamento. o cloro também é considerado um bom agente oxidante.

O cloreto é o íon formado quando o cloro ganha um elétron. Portanto, é um ânion altamente instável e reativo. O cloreto é encontrado no sal como cloreto de sódio. Mas, por outro lado, é usado comercialmente em laboratórios para fazer outros sais.

A principal característica que distingue entre cloro e cloreto é que o cloro possui um número igual de prótons e elétrons, o que explica sua estabilidade. Mas o cloreto tem um elétron a mais quando comparado ao número de prótons. É por isso que eles são altamente reativos.

Referência

  1. Padrões espaciais de cloro e cloreto orgânicos no solo da floresta sueca - ScienceDirect
  2. Isótopos de cloreto e cloro (36Cl e δ37Cl) como traçadores de migração de soluto em um sistema aquitard espesso e rico em argila (wiley.com)
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