Diferença entre geometria de elétrons e geometria molecular (com tabela)

A ciência é a investigação de questões da sociedade e administra as inúmeras maneiras pelas quais um tipo de questão pode ser transformado em diferentes tipos. Todas as moléculas são feitas de três partículas principais - prótons, elétrons e nêutrons. No ponto em que pelo menos duas partículas são mantidas firmemente juntas para formar um átomo, existem conexões compostas entre cada molécula e suas vizinhas próximas. O estado de uma partícula transmite uma abundância de dados e o passo inicial para entender a ciência de um átomo é saber seu cálculo.

O cálculo de um átomo decide a reatividade, extremidade e movimento natural dessa partícula. A hipótese VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) pode ser utilizada para decidir os cálculos dos átomos.

Geometria Eletrônica vs Geometria Molecular

A diferença entre a geometria do elétron e a geometria molecular é que a geometria do elétron é encontrada tomando-se combinações de elétrons solitários e ligações em uma partícula, embora a geometria molecular seja descoberta utilizando apenas as ligações presentes no átomo.


 

Tabela de comparação entre geometria de elétrons e geometria molecular

Parâmetros da ComparaçãoGeometria EletrônicaGeometria Molecular
O que eles são?A geometria do elétron decide o estado do átomo que inclui o par de elétrons e o par de ligações.A geometria molecular decide o estado da partícula que inclui apenas os conjuntos de ligações
A opinião deles sobre o par de elétronsA geometria do elétron considera o par de elétronsA geometria molecular não considera o par de elétrons.
Os elétronsA geometria do elétron incorpora elétrons retentores e não retentoresA geometria molecular incorpora apenas reter elétrons.
As moléculasA geometria do elétron ajuda a dar o plano dos conjuntos de elétrons.A geometria molecular ajuda a definir o curso de ação das moléculas em torno dos núcleos centrais.
Como os elétrons combinam aqui?Na geometria do elétron, todos os outnumber de correspondências de elétrons e conjuntos de ligações são verificados.Na geometria molecular, o número absoluto de conjuntos de ligações é computado.

 

O que é geometria de elétrons?

A geometria do elétron é o estado de uma partícula antecipado considerando os conjuntos de elétrons de ligação e os conjuntos de elétrons solitários. A hipótese VSEPR expressa que conjuntos de elétrons situados em torno de uma partícula específica se repelem.

Os conjuntos de elétrons são caracterizados como elétrons dois a dois ou ligações, conjuntos solitários ou, de vez em quando, um elétron solitário não pareado. Uma vez que os elétrons estão consistentemente em movimento constante e seus caminhos não podem ser caracterizados de forma decisiva, o plano de jogo dos elétrons em um átomo é descrito em relação a um transporte de espessura do elétron. Esses conjuntos de elétrons podem conter ou não elétrons.

A geometria do elétron dá o curso espacial de ação da aparente multidão de ligações e conjuntos solitários de uma partícula. A geometria do elétron pode ser adquirida utilizando a hipótese VSEPR.

Devemos pensar no CH4, por exemplo: a partícula do meio aqui é C, e há 4 elétrons de valência. Partículas de hidrogênio dão 4 elétrons, o que implica que há uma soma de 8 elétrons em torno de C. As ligações simples, para esta situação, são 4 e a quantidade de conjuntos solitários é 0. É assim que estabelecemos que a geometria eletrônica de CH4 é tetraédrico.

 

O que é geometria molecular?

A geometria molecular é utilizada para decidir o estado de uma partícula. Apenas alude ao curso tridimensional de ação ou estrutura de iotas em um átomo. Compreender a geometria molecular de um composto decide a reatividade, extremidade, sombreamento, período de emissão e atração.

O cálculo de uma partícula é normalmente descrito em relação aos comprimentos de ligação, pontos de ligação e pontos de torção. Para pequenas partículas, a receita da geometria molecular e uma tabela de pontos e comprimentos de ligação padrão podem ser tudo o que é necessário para decidir a matemática do átomo. Em contraste com a geometria do elétron, ela é antecipada considerando apenas os conjuntos de elétrons.

Devemos considerar um caso de água (H2O). Aqui, o oxigênio (O) é a molécula principal com 6 elétrons de valência, portanto, são necessários 2 elétrons adicionais de 2 partículas de hidrogênio para terminar seu octeto. Portanto, existem 4 feixes de elétrons orquestrados em uma forma tetraédrica. Da mesma forma, existem 2 conjuntos de ligação simples, portanto, a forma subsequente é dobrada.


Principais diferenças entre Geometria Eletrônica e Geometria Molecular

  • Consideramos as correspondências de elétrons solitários e os conjuntos de elétrons de ligação ao decidir o estado de uma partícula na matemática eletrônica. No cálculo subatômico, entretanto, consideramos apenas conjuntos de elétrons de ligação.
  • Calculamos a quantidade de conjuntos de elétrons absolutos na geometria do elétron e não na geometria molecular.
  • Por meio da geometria do elétron, obtemos o plano de jogo espacial das partidas e ligações solitárias no átomo. Podemos decidir através da hipótese VSEPR, conforme indicado por qual, os espaços de elétrons se repelem.
  • A geometria do elétron é a forma que os elétrons assumem em torno do iota focal. Esta é a forma que as associações reais entre as moléculas assumem em um composto. A forma é dirigida pela geometria do elétron.
  • Uma das numerosas instâncias da geometria eletrônica tetraédrica é a amônia (NH3). A partícula focal aqui é N e quatro conjuntos de elétrons são disseminados parecendo um tetraedro com apenas um único par de elétrons solitário. Consequentemente, a geometria eletrônica de NH3 é tetraédrica. No entanto, sua geometria molecular é piramidal de três lados, tendo em vista o fato de que os pontos de ligação são de 107 graus à medida que as moléculas de hidrogênio são repelidas pelo par solitário de elétrons em torno do nitrogênio. Além disso, o cálculo atômico da água (H2O) é distorcido à luz do fato de que existem 2 conjuntos de ligações simples.

 

Conclusão

A geometria do elétron incorpora os conjuntos de elétrons solitários presentes em uma partícula. A geometria molecular pode ser controlada pela quantidade de ligações que uma partícula específica possui.

Enquanto entendemos de que é feita a matéria, descobrimos tantas coisas novas que basicamente nos perdemos no maravilhoso universo da ciência.

No entanto, algumas idéias podem ser um tanto difíceis de avaliar à luz do fato de que parecem ser comparáveis ou à luz do fato de que são simplesmente confusas! Uma dessas idéias é a distinção entre cálculo de elétrons e matemática atômica.

A geometria do elétron nos encoraja sobre o plano de várias reuniões de elétrons. A geometria molecular, então, novamente, nos encoraja a compreender todo o iota e seu plano de jogo. É o plano 3D da aparente multidão de iotas em um átomo específico.

Referências

  1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed047p18
  2. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=6rDDAgAAQBAJ&oi=fnd&pg=PP1&dq=Electron+Geometry+and+Molecular+Geometry&ots=-1JeLfomlq&sig=q7I-MLEuaN3FiSp3hU_W8LX_5Os