Diferença entre molécula e íon (com tabela)

O mundo é um lugar lindo. As montanhas, o mar, o céu e todas as coisas que existem fisicamente; todas essas coisas incluem átomos. Eles são os blocos de construção do universo. No entanto, os próprios átomos não são estáveis, portanto, eles se estabilizam criando moléculas e íons.

Molécula vs Íon

A diferença entre molécula e íon é que uma molécula não tem uma carga líquida, enquanto um íon tem. Isso acontece porque tudo neste universo deseja atingir o equilíbrio. Os átomos fazem isso formando moléculas e íons. Além disso, as moléculas são formadas pelo compartilhamento de elétrons, enquanto os íons são formados devido à troca de elétrons.

Um ou mais átomos formam ligações covalentes para se tornar uma molécula. A menor unidade da qual uma substância é feita é uma molécula. Uma molécula retém todas as propriedades químicas da substância. As moléculas são representadas por átomos, representados por círculos, formando ligações entre si.

Uma espécie química com uma carga líquida positiva ou negativa é conhecida como íon. Um átomo, assim como uma molécula, pode ser denominado como um íon se suas cargas líquidas forem diferentes de zero. Conseqüentemente, todos os íons têm mais elétrons do que prótons ou mais prótons do que elétrons em sua estrutura molecular ou atômica.

Tabela de comparação entre molécula e íon

Parâmetros de comparaçãoMoléculaÍon
Distribuição de elétronsAs moléculas são formadas devido ao compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos ou por dois íons com carga oposta.Os íons são formados quando os átomos ganham ou perdem carga para atingir uma configuração de gás nobre.
TamanhoO tamanho da molécula depende do tamanho dos átomos ou íons envolvidos na formação da ligação.Os ânions são maiores do que as moléculas-mãe e os cátions são menores do que as moléculas-mãe.
EstabilidadeAs moléculas são mais estáveis do que os íons.Os íons são menos estáveis do que as moléculas.
FormaçãoAs moléculas são formadas por ligações covalentes ou iônicas.Os íons são formados por ligações iônicas entre dois íons de carga oposta e são mais fortes do que os covalentes.
Condução de eletricidadeComo as moléculas têm carga líquida zero, não são bons condutores de eletricidade.Os íons são bons condutores de eletricidade.

O que é uma molécula?

A menor unidade de um composto que mostra as propriedades químicas do composto é conhecida como molécula. As moléculas consistem em dois ou mais átomos que estão ligados covalentemente, ou seja, eles compartilham um ou mais elétrons.

As moléculas podem ser homonucleares e heteronucleares, o que significa que compreendem o mesmo elemento ou elementos diferentes, respectivamente. As moléculas constituem a maior parte da Terra e quase todas as substâncias orgânicas são feitas de moléculas. 

Quando dois átomos com octetos incompletos compartilham átomos entre si, uma ligação covalente é formada. Uma ligação covalente transforma os diferentes átomos em uma molécula. As moléculas consistem em átomos agrupados por meio de ligações covalentes ou iônicas. 

As moléculas com ligações covalentes são mais fracas do que as moléculas com ligações iônicas. Isso acontece porque as ligações iônicas têm uma força eletrostática muito forte que mantém os íons juntos. Devido a isso, as moléculas iônicas são mais estáveis do que as moléculas ligadas covalentemente.

O que é um íon?

Um íon é uma espécie química que mantém uma carga líquida positiva ou negativa de alguma magnitude. Íons referem-se a moléculas e átomos que têm uma carga líquida diferente de zero. Conseqüentemente, os íons têm mais prótons do que elétrons ou mais elétrons do que prótons em sua estrutura molecular ou atômica. 

Os íons que têm um número maior de elétrons do que os prótons e mantêm uma carga líquida negativa são conhecidos como ânions. Por outro lado, os íons que têm um número maior de prótons do que os elétrons e mantêm uma carga líquida positiva são conhecidos como cátions. 

As ligações iônicas são formadas apenas quando as forças eletrostáticas surgem entre um ânion carregado negativamente e um cátion carregado positivamente. Essas forças eletrostáticas atraem os ânions e cátions uns para os outros para estabilizar a carga líquida. Essas forças eletrostáticas auxiliam na formação de compostos iônicos.

Os íons feitos de apenas um elemento são chamados de íons atômicos ou íons monoatômicos. Os átomos participantes mantêm alguma carga líquida, positiva ou negativa. Enquanto dois ou mais elementos estão envolvidos em um íon, eles são chamados de íons moleculares ou íons poliatômicos.

Principais diferenças entre moléculas e íons

  1. As moléculas não têm uma carga líquida, enquanto os íons têm uma carga líquida positiva ou negativa.
  2. As moléculas são formadas quando dois ou mais átomos compartilham elétrons para completar seu octeto, enquanto os íons trocam elétrons e formam compostos iônicos devido às forças eletrostáticas.
  3. Como os íons são mantidos juntos por forças eletrostáticas, eles são muito mais estáveis do que as moléculas formadas por ligações covalentes. 
  4. Devido às altas forças de atração entre dois íons, eles têm mais energia de rede do que as moléculas ligadas covalentemente.
  5. Por causa da maior energia da rede, os íons são mais estáveis do que ligados covalentemente.
  6. O tamanho das moléculas depende dos átomos envolvidos nas formações de ligação. Os cátions são menores do que suas moléculas-mãe, enquanto os ânions são maiores do que as moléculas-mãe.

Conclusão

Tudo ao nosso redor é feito de átomos. Os átomos por si só não são estáveis. Portanto, os átomos, exceto os gases inertes, formam ligações para atingir o equilíbrio e reduzir sua energia. Essas ligações são formadas pelo compartilhamento de elétrons ou devido a fortes forças eletrostáticas entre cargas opostas.

Quando dois ou mais átomos compartilham elétrons e formam ligações covalentes, eles formam moléculas. As moléculas não têm uma carga líquida positiva ou negativa. Os íons, por outro lado, têm cargas líquidas negativas ou positivas.

Devido à diferença de cargas entre dois íons, as forças eletrostáticas começam a operar. Dois íons de carga oposta se atraem para formar moléculas iônicas. Essas moléculas são mais estáveis do que as moléculas ligadas covalentemente. Alguns exemplos de moléculas são H2, O2, H2O, CH4, CH2O, N2, NaCl, CH3COOH etc. Alguns exemplos de íons são Al + 3, Ba + 2, Bi + 2, Na +, Cl-, N-3, O- 2, etc.

Referências

  1. https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1988STIA…8915174M/abstract
  2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja00260a006

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