Diferença entre vapor e gás (com tabela)

Na ciência, a matéria é tudo o que ocupa espaço e tem massa. Existem três estados da matéria; sólido, líquido e gasoso. Todos os três estados da matéria são importantes para o meio ambiente em uma ou outra forma. O gás também é considerado um estado da matéria embora não seja visível ainda ocupa espaço e tem algum volume e massa.

Embora existam várias coisas que não são classificadas em três estados da matéria, sua existência ainda é importante. Com a mudança de temperatura, os três estados da matéria podem se intercambiar, por exemplo, o gelo sólido pode se transformar em água que é líquida e, ao ser aquecido, também pode se transformar em gás.

Vapor vs Gás

A diferença entre vapor e gás é que o vapor não é um estado gasoso da matéria, pode ser sólido ou líquido, mas o gás é um estado gasoso da matéria. Embora, eles possam parecer confusos, já que ambos estão em um estado gasoso. 

Tabela de comparação entre vapor e gás

Parâmetros de comparação VaporGás
DefiniçãoEstado de transição de líquido para gás, que é formado pela fervura de um líquido (este processo também é conhecido como evaporação).Um dos três estados da matéria, é feito de moléculas elementares ou moléculas compostas, como o ar, que contém vários gases puros. 
Inclusão no estado da matériaNão inclusoIncluído
FormaçãoForma-se quando em temperaturas abaixo do ponto de ebulição da água.Forma-se quando acima de sua temperatura crítica.
Forma sob microscópio Tem uma forma definidaNão tem uma forma definida
ExemplosProdutos químicos em perfumes, névoa, etc.Ar, oxigênio, dióxido de carbono, etc.

O que é Vapor?

O vapor pode ser definido como o estado de transição do líquido para o gás, que é formado pela fervura de um líquido (esse processo também é conhecido como evaporação). O vapor é diferente do aerossol. 

Sob o microscópio, o vapor tem uma forma definida. Consiste em moléculas que se movem aleatoriamente em qualquer direção. O estado de equilíbrio é mantido quando o vapor está em contato com a fase líquida ou sólida. No procedimento de formação de nuvens e condensação, o vapor é o responsável.

Como o vapor está na fase gasosa, ele é mensurável e também obedece à fórmula barométrica no campo gravitacional. A pressão de vapor é a pressão de equilíbrio de um líquido ou sólido a uma temperatura específica que pode ser visualizada com a ajuda de gráficos. No ponto de ebulição normal, a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica normal.

Exemplos de vapor são; vapor de água atmosférico, que se encontra próximo à superfície da terra e pode condensar na forma de pequenas gotículas líquidas na forma de névoa ou névoa. Os perfumes contêm vários produtos químicos que evaporam em diferentes temperaturas, existem lâmpadas de vapor de mercúrio disponíveis, etc.

O vapor é o resultado de qualquer processo, seja de ebulição ou evaporação através da vaporização de qualquer líquido, a fase de transição contém vapor. A evaporação e ebulição de qualquer líquido ocorrem quando sua temperatura de ebulição a uma determinada pressão.

O que é gás?

O gás é um dos três estados da matéria, é feito de moléculas elementares ou moléculas compostas, como o ar, que contém vários gases puros. Os gases possuem baixa densidade, o que significa que possuem grande espaço entre as moléculas que possuem muita energia cinética.

O gás natural é um gás que contém metano, um composto com um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogênio, que contém vapor, gases não hidrocarbonetos e alguma quantidade de líquidos de gás natural. Alguns dos gases elementares são; hidrogênio, nitrogênio, flúor, hélio, oxigênio, argônio, néon, etc.

Os gases são difíceis de observar nu, mas pode-se sentir que o ar está sempre presente na atmosfera (o vácuo é um caso excepcional), o oxigênio e o dióxido de carbono são gases importantes no sistema respiratório humano, mas não podem ser vistos facilmente. Alguns gases têm odor, portanto, podem ser cheirados facilmente. 

Os gases são fáceis de comprimir devido à baixa densidade e ocupam um espaço maior do que qualquer sólido ou líquido. Os gases também têm propriedades de infusibilidade e não têm forma definida. Os gases podem ser comprimidos e armazenados facilmente quando muita pressão é exercida sobre os gases que eles formulam em algum tipo de líquido.

Poucos exemplos de gases são; ar, amônia, dióxido de carbono, monóxido de carbono, hexano, metanol, metano, nitrogênio, néon, hélio, oxigênio, etc. Alguns gases tóxicos são; cloro, arsina, bromo, alemão, fosfina, etc.

Principais diferenças entre vapor e gás 

  1. Vapor é o estado de transição do líquido para o gás, que é formado pela fervura de um líquido, por outro lado, o gás é um dos três estados da matéria, é formado por moléculas elementares ou moléculas compostas, como o ar, que contém vários gases puros.
  2. O vapor é uma forma definida sob observação microscópica, por outro lado, o gás não tem nenhuma forma definida sob observação microscópica. 
  3. O vapor é uma fase gasosa, mas não é considerado um estado da matéria, mas o gás é um dos três estados da matéria.
  4. O vapor d'água está presente no meio ambiente o tempo todo em temperaturas abaixo do ponto de ebulição da água, por outro lado, forma-se gás acima de sua temperatura crítica.
  5. Alguns exemplos de vapor são; névoa, névoa, produtos químicos em perfumes, lâmpadas de vapor de mercúrio, etc., por outro lado, poucos exemplos de gás são; ar, oxigênio, dióxido de carbono, metano, etc.

Conclusão 

O vapor e o gás não são visíveis a olho nu mas podem ser observados ao microscópio, estão sempre presentes na natureza, na atmosfera.

Vapor e gás podem parecer confusos, mas são diferentes um do outro e não podem ser usados alternadamente.

Os gases têm várias propriedades que o vapor não possui, e o vapor tem propriedades que os gases podem não ter. 

É importante distinguir entre os dois, visto que o vapor é diferente do gás, seus usos são diferentes um do outro e seu estado da matéria também é diferente.

Referências 

  1. https://aip.scitation.org/doi/pdf/10.1063/1.1753975%40apl.2019.APLCLASS2019.issue-1
  2. https://link.springer.com/article/10.1557/JMR.1986.0205
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2D vs 3D