Acetona vs Acetato: Diferença e Comparação

Vários tipos de compostos orgânicos ou seus derivados são encontrados nesta terra. Alguns ocorrem naturalmente, enquanto outros são sintetizados em laboratório. Esses compostos orgânicos são estudados em detalhes em química orgânica.

Principais lições

1. A acetona é um líquido incolor, volátil e inflamável comumente usado como solvente e em removedores de esmaltes. Ao mesmo tempo, o acetato é um sal ou éster de ácido acético usado em têxteis, alimentos e produtos farmacêuticos.
2. A acetona tem um odor característico e é altamente reativa, enquanto o acetato é relativamente estável e não tem odor forte.
3. A acetona é um subproduto natural do metabolismo do corpo, enquanto o acetato é encontrado em vários alimentos e também é produzido pelo corpo durante o metabolismo.

Acetona vs. Acetato

A acetona, também conhecida como propanona, é um líquido incolor, volátil, inflamável e de odor característico, sendo uma cetona simples de fórmula C3H6O. Acetato refere-se a um sal ou éster derivado do ácido acético e é um composto que contém o íon acetato (CH3COO-) combinado com um íon metálico.

A acetona é uma cetona com a fórmula molecular CH3COCH3. O peso molecular da acetona é de 58.07 gramas por mol. A acetona pertence à família das cetonas.

O acetato tem uma fórmula molecular de CH3COO- e é um ânion. 59.044 gramas por mol é o peso molecular do acetato. O acetato pertence à família dos ânions.

Tabela de comparação

Parâmetros de comparação	Acetona	Acetato
Definição	A acetona é uma cetona com a fórmula molecular CH3COCH3.	O acetato tem uma fórmula molecular de CH3COO- e é um ânion.
Peso molecular	O peso molecular da acetona é de 58.07 gramas por mol.	59.044 gramas por mol é o peso molecular do acetato.
Tipo de molécula	A acetona pertence à família das cetonas.	O acetato pertence à família dos ânions.
Número de grupos -CH3	Dois grupos metil estão presentes.	Um grupo metil está presente.
Número de átomos de oxigênio	Um átomo de oxigênio está presente.	Dois átomos de oxigênio estão presentes.
Formação na indústria	Industrialmente, a acetona é fabricada pelo método do hidroperóxido de cumeno.	Quando um próton sai do ácido acético, os íons acetato são formados.
Formação na natureza	Através do processo de catabolismo de gorduras em humanos, a acetona é formada.	Organismos como bactérias metanogênicas são capazes de produzir acetato dentro de suas células.
Odores	O odor da acetona é semelhante ao das frutas.	O acetato cheira a cola ou dá um odor doce.
Uso	A acetona é usada em lacas, removedor de tinta de unhas, e remoção de tinta.	Acetato remove tinta ou verniz de superfícies, galvanoplastia e fabricação de filmes fotográficos.

O que é acetona?

A acetona é um líquido inflamável, incolor e volátil a 37.5 graus Celsius à temperatura ambiente. Além disso, é a menor cetona da família das cetonas. A cetona é usada nas indústrias e nas necessidades domésticas.

Através do processo de catabolismo de gorduras em humanos, a acetona é formada. Mais tarde, resulta na fabricação e produção de moléculas como cetonas. A acetona é uma substância com cheiro frutado e também inflamável.

O que é Acetato?

O éster é formado quando os íons acetato são combinados com um grupo alquila. Os sais formados contêm ácido acético com várias outras substâncias, como não metálicas, metálicas ou outra base, e alcalino terreno.

Alguns organismos, como bactérias metanogênicas, podem produzir acetato dentro de suas células. O acetato cheira a cola ou dá um odor doce. Acetato remove tinta ou verniz de superfícies, galvanoplastia e fabricação de filmes fotográficos.

Principais diferenças entre acetona e acetato

1. O odor da acetona é semelhante ao das frutas. Por outro lado, o acetato cheira a cola ou dá um odor doce.
2. A acetona é usada em lacas, removedor de tinta para unhas e tinta decapante. No entanto, o acetato é usado para remover tinta ou verniz de superfícies, galvanoplastia e fabricar filmes fotográficos.

Referências

1. https://link.springer.com/article/10.1007/s10953-013-0010-1
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009250903004469

Última atualização: 11 de junho de 2023