Alkali vs Base: Diferença e Comparação

Um álcali é um hidróxido solúvel que libera íons OH- na água, enquanto uma base é um termo mais amplo que se refere a substâncias que podem aceitar prótons (H+) ou doar pares de elétrons. Todos os álcalis são bases, mas nem todas as bases são álcalis. As bases incluem substâncias como óxidos metálicos e amônia.

Principais lições

  1. Álcalis são um subconjunto de bases que se dissolvem em água, produzindo íons hidróxido (OH-) e aumentando o pH da solução. Em contraste, as bases são substâncias que podem aceitar íons de hidrogênio (H+) em uma reação química.
  2. Todos os álcalis são bases, mas nem todos são álcalis, pois alguns não se dissolvem em água ou produzem íons de hidróxido.
  3. Exemplos de álcalis incluem hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH), enquanto exemplos de bases não alcalinas incluem amônia (NH3) e carbonato de cálcio (CaCO3).

Alcalino vs Base

Um álcali é uma base que se dissolve em água e tem um pH maior que 7.0. Exemplos incluem hidróxido de sódio e hidróxido de potássio. Uma base é uma substância que aceita prótons com um pH maior que 7.0. Nem todas as bases são alcalinas; por exemplo, amônia (NH3) é uma base, mas não um álcali.

Alcalino vs Base

Os metais alcalinos são macios, brilhantes e não muito pesados. Eles têm um metal fraco vínculo, é por isso que eles são macios. Eles podem ser facilmente cortados em dois usando uma faca.

Uma base é uma substância usada para neutralizar ácidos. Óxidos metálicos e hidróxidos metálicos são bases que formam produtos neutros com ácidos.

As bases são escorregadias e amargas quando você as prova.


 

Tabela de comparação

CaracterísticaAlcalinoFundo
DefiniçãoSal iônico solúvel de um metal alcalino (grupo 1) caracterizado por pH alto e sensação de sabãoQualquer substância que pode aceitar prótons ou doar pares de elétrons, caracterizada por pH elevado
ExemplosNaOH (hidróxido de sódio), KOH (hidróxido de potássio), Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio)Amônia (NH3), Hidróxido de bário (Ba(OH)2), Carbonato de sódio (Na2CO3)
Solubilidade em ÁguaMuito solúvelPode ser solúvel ou insolúvel em água
reatividadeAltamente reativo, pode corroer a pele e os materiaisReatividade variada dependendo da base, algumas bases fortes são corrosivas
GostoAmargo e ensaboadoPode variar, alguns têm gosto amargo, outros picantes ou metálicos
pHMaior que 7Maior que 7, mas o intervalo pode variar (bases mais fortes têm pH mais alto)
Impacto ambientalPode ser prejudicial ao meio ambiente e à vida aquática devido ao alto pHO impacto depende da base específica, alguns são prejudiciais, outros não
Aplicações industriaisFabricação de sabão, produtos de limpeza, produção de papel, processamento têxtilAgricultura, fertilizantes, materiais de construção, medicamentos
Papel biológicoEnvolvido na manutenção do equilíbrio do pH nas células e fluidos corporaisEssencial para muitas reações bioquímicas

 

O que é álcali?

Alcalino refere-se a uma classe de compostos químicos que são hidróxidos solúveis de metais alcalinos. Esses metais incluem lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Os álcalis são caracterizados pela capacidade de liberar íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água, tornando a solução alcalina.

Propriedades dos álcalis

  1. Solubilidade: Os álcalis são solúveis em água e o grau de solubilidade aumenta no grupo de metais alcalinos na tabela periódica.
  2. nível de pH: As soluções alcalinas apresentam valores de pH superiores a 7, indicando sua natureza básica. Quanto maior a concentração de íons hidróxido, mais alcalina é a solução.
  3. Natureza corrosiva: Soluções alcalinas concentradas podem ser corrosivas e devem ser manuseadas com cuidado.
  4. Reação com Ácidos: Os álcalis neutralizam os ácidos por meio de uma reação química, formando água e um sal. Este processo é conhecido como neutralização.

Fontes de álcalis

  1. Depósitos Naturais: Alguns minerais e minérios contêm compostos alcalinos. Por exemplo, o hidróxido de sódio pode ser derivado do carbonato de sódio encontrado no mineral trona.
  2. Produção Sintética: Os álcalis podem ser sintetizados através de processos químicos. Por exemplo, o hidróxido de sódio é comumente produzido através da eletrólise do cloreto de sódio (sal de cozinha).
  3. Processos Biológicos: Os álcalis estão envolvidos em vários processos biológicos, como a regulação do pH nos organismos vivos.

Compostos Alcalinos Comuns

  1. Hidróxido de sódio (NaOH): Amplamente utilizado em indústrias para processos como fabricação de sabão e como base forte em reações químicas.
  2. Hidróxido de Potássio (KOH): Comumente utilizado na produção de sais de potássio e como eletrólito em baterias alcalinas.
  3. Hidróxido de Lítio (LiOH): Empregado na fabricação de produtos à base de lítio e como purificador de CO2 em veículo espacial.
 

O que é Base?

Uma base, em química, refere-se a uma substância capaz de aceitar prótons (H+) ou doar pares de elétrons. As bases podem ser classificadas em dois tipos principais: bases de Arrhenius, que liberam íons hidróxido (OH-) na água, e bases de Bronsted-Lowry, que podem aceitar prótons em reações químicas.

Tipos de bases

  1. Bases de Arrhenius: São substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidróxido (OH-). Exemplos comuns incluem hidróxidos de metais alcalinos como hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH).
  2. Bases de Bronsted-Lowry: Na teoria de Bronsted-Lowry, bases são definidas como substâncias capazes de aceitar prótons (H+) durante reações químicas. Esta definição mais ampla inclui substâncias que não contêm necessariamente íons hidróxido.

Propriedades das Bases

  1. nível de pH: As bases possuem valores de pH superiores a 7, indicando sua natureza alcalina. Quanto maior o pH, mais forte é a base.
  2. Prove e sinta: Algumas bases, como o hidróxido de sódio, são cáusticas e têm sabor amargo ou de sabão. Eles também podem parecer escorregadios quando tocados.
  3. Reação com Ácidos: As bases neutralizam os ácidos por meio de uma reação química conhecida como neutralização. O resultado é a formação de água e sal.
  4. Natureza Anfotérica: Algumas substâncias, como água e certos óxidos metálicos, podem atuar como ácidos e bases, dependendo da reação. Esta propriedade é denominada anfoterismo.

Fontes e aplicações de bases

  1. Bases de metais alcalinos: Derivadas de metais alcalinos, essas bases encontram aplicações em indústrias, como na produção de sabões, detergentes e diversos produtos químicos.
  2. Óxidos Metálicos: Compostos como óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO) são óxidos metálicos que apresentam propriedades básicas.
  3. Amônia (NH3): Um exemplo de base de Bronsted-Lowry, a amônia é comumente usada em produtos de limpeza doméstica e como refrigerante.
  4. Significado Biológico: As bases são essenciais nos sistemas biológicos, contribuindo para a regulação dos níveis de pH nos organismos vivos.

Principais diferenças entre álcali e base

  • Definição:
    • Alcalino: Hidróxidos solúveis de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) liberando íons OH- na água.
    • Base: Termo mais amplo que se refere a substâncias capazes de aceitar prótons (H+) ou doar pares de elétrons; inclui hidróxidos, óxidos e substâncias com propriedades básicas de Bronsted-Lowry.
  • Composição:
    • Todos os álcalis são bases, mas nem todas as bases são álcalis.
    • As bases abrangem uma gama mais ampla de compostos além dos hidróxidos de metais alcalinos.
  • Exemplos:
    • Álcalis: Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH).
    • bases: Óxidos metálicos (por exemplo, óxido de cálcio, CaO), amônia (NH3).
  • Liberação de íons hidróxido:
    • Os álcalis liberam especificamente íons OH- na água.
    • As bases podem ou não liberar íons OH-, dependendo do tipo (Arrhenius ou Bronsted-Lowry).
  • Aplicação:
    • Os álcalis encontram aplicações em indústrias como a fabricação de sabão e como bases fortes em processos químicos.
    • As bases têm diversas aplicações, desde produtos de limpeza (amônia) até regulação de pH em sistemas biológicos.
Diferença entre álcali e base
Referências
  1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
  2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005

Última atualização: 11 de fevereiro de 2024

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26 pensamentos sobre “Álcali vs Base: Diferença e Comparação”

  1. A distinção entre álcali e base, bem como os exemplos fornecidos facilitam a compreensão dos conceitos. Aprendi muito com este artigo.

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    • Eu não poderia concordar mais. Os exemplos específicos de compostos alcalinos e básicos ajudam a reforçar o conhecimento sobre estas substâncias químicas.

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  2. Este artigo é muito informativo e fornece uma explicação clara da diferença entre álcali e base. Agradeço a tabela de comparação detalhada.

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  3. O artigo oferece uma análise abrangente da definição e das propriedades de álcalis e bases, tornando mais fácil compreender seu significado na química.

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  7. A comparação entre álcali e base, juntamente com os exemplos específicos fornecidos, elucida verdadeiramente as diferenças e aplicações destas substâncias químicas.

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  8. Acho fascinante como os álcalis podem ser derivados tanto de depósitos naturais quanto de produção sintética. As propriedades científicas dos álcalis são intrigantes.

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    • Com certeza, a discussão sobre as fontes e propriedades dos álcalis esclarece suas diversas aplicações nas indústrias e nos processos químicos.

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  9. A explicação detalhada sobre as propriedades dos álcalis e seu papel biológico é verdadeiramente fascinante. É incrível como esses compostos químicos estão envolvidos em diversas funções biológicas.

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