Um álcali é um hidróxido solúvel que libera íons OH- na água, enquanto uma base é um termo mais amplo que se refere a substâncias que podem aceitar prótons (H+) ou doar pares de elétrons. Todos os álcalis são bases, mas nem todas as bases são álcalis. As bases incluem substâncias como óxidos metálicos e amônia.
Principais lições
- Álcalis são um subconjunto de bases que se dissolvem em água, produzindo íons hidróxido (OH-) e aumentando o pH da solução. Em contraste, as bases são substâncias que podem aceitar íons de hidrogênio (H+) em uma reação química.
- Todos os álcalis são bases, mas nem todos são álcalis, pois alguns não se dissolvem em água ou produzem íons de hidróxido.
- Exemplos de álcalis incluem hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH), enquanto exemplos de bases não alcalinas incluem amônia (NH3) e carbonato de cálcio (CaCO3).
Alcalino vs Base
Um álcali é uma base que se dissolve em água e tem um pH maior que 7.0. Exemplos incluem hidróxido de sódio e hidróxido de potássio. Uma base é uma substância que aceita prótons com um pH maior que 7.0. Nem todas as bases são alcalinas; por exemplo, amônia (NH3) é uma base, mas não um álcali.
Os metais alcalinos são macios, brilhantes e não muito pesados. Eles têm um metal fraco vínculo, é por isso que eles são macios. Eles podem ser facilmente cortados em dois usando uma faca.
Uma base é uma substância usada para neutralizar ácidos. Óxidos metálicos e hidróxidos metálicos são bases que formam produtos neutros com ácidos.
As bases são escorregadias e amargas quando você as prova.
Tabela de comparação
Característica | Alcalino | Fundo |
---|---|---|
Definição | Sal iônico solúvel de um metal alcalino (grupo 1) caracterizado por pH alto e sensação de sabão | Qualquer substância que pode aceitar prótons ou doar pares de elétrons, caracterizada por pH elevado |
Exemplos | NaOH (hidróxido de sódio), KOH (hidróxido de potássio), Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) | Amônia (NH3), Hidróxido de bário (Ba(OH)2), Carbonato de sódio (Na2CO3) |
Solubilidade em Água | Muito solúvel | Pode ser solúvel ou insolúvel em água |
reatividade | Altamente reativo, pode corroer a pele e os materiais | Reatividade variada dependendo da base, algumas bases fortes são corrosivas |
Gosto | Amargo e ensaboado | Pode variar, alguns têm gosto amargo, outros picantes ou metálicos |
pH | Maior que 7 | Maior que 7, mas o intervalo pode variar (bases mais fortes têm pH mais alto) |
Impacto ambiental | Pode ser prejudicial ao meio ambiente e à vida aquática devido ao alto pH | O impacto depende da base específica, alguns são prejudiciais, outros não |
Aplicações industriais | Fabricação de sabão, produtos de limpeza, produção de papel, processamento têxtil | Agricultura, fertilizantes, materiais de construção, medicamentos |
Papel biológico | Envolvido na manutenção do equilíbrio do pH nas células e fluidos corporais | Essencial para muitas reações bioquímicas |
O que é álcali?
Alcalino refere-se a uma classe de compostos químicos que são hidróxidos solúveis de metais alcalinos. Esses metais incluem lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Os álcalis são caracterizados pela capacidade de liberar íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água, tornando a solução alcalina.
Propriedades dos álcalis
- Solubilidade: Os álcalis são solúveis em água e o grau de solubilidade aumenta no grupo de metais alcalinos na tabela periódica.
- nível de pH: As soluções alcalinas apresentam valores de pH superiores a 7, indicando sua natureza básica. Quanto maior a concentração de íons hidróxido, mais alcalina é a solução.
- Natureza corrosiva: Soluções alcalinas concentradas podem ser corrosivas e devem ser manuseadas com cuidado.
- Reação com Ácidos: Os álcalis neutralizam os ácidos por meio de uma reação química, formando água e um sal. Este processo é conhecido como neutralização.
Fontes de álcalis
- Depósitos Naturais: Alguns minerais e minérios contêm compostos alcalinos. Por exemplo, o hidróxido de sódio pode ser derivado do carbonato de sódio encontrado no mineral trona.
- Produção Sintética: Os álcalis podem ser sintetizados através de processos químicos. Por exemplo, o hidróxido de sódio é comumente produzido através da eletrólise do cloreto de sódio (sal de cozinha).
- Processos Biológicos: Os álcalis estão envolvidos em vários processos biológicos, como a regulação do pH nos organismos vivos.
Compostos Alcalinos Comuns
- Hidróxido de sódio (NaOH): Amplamente utilizado em indústrias para processos como fabricação de sabão e como base forte em reações químicas.
- Hidróxido de Potássio (KOH): Comumente utilizado na produção de sais de potássio e como eletrólito em baterias alcalinas.
- Hidróxido de Lítio (LiOH): Empregado na fabricação de produtos à base de lítio e como purificador de CO2 em veículo espacial.
O que é Base?
Uma base, em química, refere-se a uma substância capaz de aceitar prótons (H+) ou doar pares de elétrons. As bases podem ser classificadas em dois tipos principais: bases de Arrhenius, que liberam íons hidróxido (OH-) na água, e bases de Bronsted-Lowry, que podem aceitar prótons em reações químicas.
Tipos de bases
- Bases de Arrhenius: São substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidróxido (OH-). Exemplos comuns incluem hidróxidos de metais alcalinos como hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH).
- Bases de Bronsted-Lowry: Na teoria de Bronsted-Lowry, bases são definidas como substâncias capazes de aceitar prótons (H+) durante reações químicas. Esta definição mais ampla inclui substâncias que não contêm necessariamente íons hidróxido.
Propriedades das Bases
- nível de pH: As bases possuem valores de pH superiores a 7, indicando sua natureza alcalina. Quanto maior o pH, mais forte é a base.
- Prove e sinta: Algumas bases, como o hidróxido de sódio, são cáusticas e têm sabor amargo ou de sabão. Eles também podem parecer escorregadios quando tocados.
- Reação com Ácidos: As bases neutralizam os ácidos por meio de uma reação química conhecida como neutralização. O resultado é a formação de água e sal.
- Natureza Anfotérica: Algumas substâncias, como água e certos óxidos metálicos, podem atuar como ácidos e bases, dependendo da reação. Esta propriedade é denominada anfoterismo.
Fontes e aplicações de bases
- Bases de metais alcalinos: Derivadas de metais alcalinos, essas bases encontram aplicações em indústrias, como na produção de sabões, detergentes e diversos produtos químicos.
- Óxidos Metálicos: Compostos como óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO) são óxidos metálicos que apresentam propriedades básicas.
- Amônia (NH3): Um exemplo de base de Bronsted-Lowry, a amônia é comumente usada em produtos de limpeza doméstica e como refrigerante.
- Significado Biológico: As bases são essenciais nos sistemas biológicos, contribuindo para a regulação dos níveis de pH nos organismos vivos.
Principais diferenças entre álcali e base
- Definição:
- Alcalino: Hidróxidos solúveis de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) liberando íons OH- na água.
- Base: Termo mais amplo que se refere a substâncias capazes de aceitar prótons (H+) ou doar pares de elétrons; inclui hidróxidos, óxidos e substâncias com propriedades básicas de Bronsted-Lowry.
- Composição:
- Todos os álcalis são bases, mas nem todas as bases são álcalis.
- As bases abrangem uma gama mais ampla de compostos além dos hidróxidos de metais alcalinos.
- Exemplos:
- Álcalis: Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH).
- bases: Óxidos metálicos (por exemplo, óxido de cálcio, CaO), amônia (NH3).
- Liberação de íons hidróxido:
- Os álcalis liberam especificamente íons OH- na água.
- As bases podem ou não liberar íons OH-, dependendo do tipo (Arrhenius ou Bronsted-Lowry).
- Aplicação:
- Os álcalis encontram aplicações em indústrias como a fabricação de sabão e como bases fortes em processos químicos.
- As bases têm diversas aplicações, desde produtos de limpeza (amônia) até regulação de pH em sistemas biológicos.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
Última atualização: 11 de fevereiro de 2024
Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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