Diferença entre álcali e base (com tabela)

Um álcali é um composto químico que é um tipo de base. Quando mergulhado em água, torna-se uma solução. Em essência, todos os álcalis são bases, mas não o contrário.

Quando um álcali é adicionado a qualquer outro ácido, o pH aumenta. Em contraste, quando um ácido é adicionado a um álcali, o pH diminui devido à remoção do álcali.

Alkali vs Base

The difference between alkali and base is that alkali dissolves in the water fast. Bases, on the other hand, do not dissolve in water.

Os metais alcalinos são macios, brilhantes e não muito pesados. Eles têm uma ligação metálica fraca e é por isso que são macios. Eles podem ser facilmente cortados em dois usando uma faca.

Uma base é uma substância usada para neutralizar ácidos. Óxidos metálicos e hidróxidos metálicos são exemplos de bases que formam produtos neutros com ácidos.

As bases são escorregadias e amargas quando você prova. Eles produzem moléculas e água quando reagem com ácidos.


 

Tabela de comparação entre álcali e base (na forma tabular)

Parâmetro de ComparaçãoAlcalinoBase
CompostosConsiste em carbonatos e hidróxidos de metais alcalinosQualquer composto que consista em uma classe de hidróxido que pode ser livre. Ou compostos que aceitam prótons ou pares de elétrons isolados.
DefiniçãoO termo álcali é usado para se referir aos metais encontrados no grupo 1 da tabela periódicaUma base é um composto que consiste em íons hidróxido ou pares de elétrons isolados. Os pares de elétrons podem ser transferidos para outra espécie química
Formação de Composto IônicoO alcalino forma compostos iônicos por meio da formação de cátions de metais alcalinosAs bases podem formar compostos covalentes ou iônicos
Categoria químicaPertence aos metais do grupo 1 ou seus compostos iônicosSua categoria química é qualquer composto iônico ou covalente
ForçaA força do álcali pode ser forte ou fraca, dependendo da natureza e da concentração do sal iônico que o compõeA força da base depende da concentração de íons hidróxido.

 

O que é Alkali?

Alcalis são compostos químicos. Eles contêm um elétron em sua camada mais externa de elétrons. Para se livrar do elétron mais externo de um metal alcalino, é necessário menos energia. Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron da camada externa do álcali.

Eles são metais macios como resultado da ligação metálica. Como tal, você pode cortá-los com uma faca. Ainda assim, eles têm baixos pontos de ebulição e derretimento.

Álcalis são metais reativos. Eles são mantidos em soluções como querosene para evitar que reajam com a atmosfera. Ao queimar com oxigênio, eles formam chamas coloridas.

A densidade dos metais alcalinos é menor em comparação com outros metais. E são bons condutores de calor e eletricidade.

 

O que é Base?

Uma base é uma substância usada para neutralizar o ácido. Eles podem ou não ser solúveis em água. Aqueles que se dissolvem na água são conhecidos como álcalis.

As bases têm um sabor amargo e esta é uma característica de todas as bases. E, assim como os ácidos, eles podem ser fortes ou fracos. Aqueles que são fortes podem queimar a pele e são muito corrosivos.  

NaOH is an example of a strong base while NH3 is an example of a weak base. Bases are slippery in nature but bitter in taste. When they react with acid they produce water and salt molecules.

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Principais diferenças entre álcali e base

Conceito

A base é uma substância que aumenta a concentração de íons OH quando dissolvida em água. Quando um álcali é dissolvido em água, a solução produzida é transparente. A solução também pode ter um cheiro repelente. Mas, novamente, depende da quantidade de água, de um álcali e do valor de PH do álcali.

Características físicas

As características físicas e químicas do alcalóide são as mesmas. Eles são macios e podem ser cortados com uma faca. Eles têm baixos pontos de fusão e baixas densidades. Por exemplo, sódio, potássio e lítio são baixos para flutuar na água.

As bases são amargas quando você prova. Além da amônia, o resto é inodoro. Eles são escorregadios e reagem com gorduras e óleos.

Usos

Álcalis são usados para amaciar a água e se livrar de taninos orgânicos, fluoretos e outras impurezas. Eles são usados para neutralizar os níveis de pH da água. O álcali é aplicado para manter o lodo de esgoto e reduzir o odor.

Eles são usados em aplicações industriais e operações de mineração para águas residuais para ajudar a melhorar a visibilidade. Isso também ajuda a remover o fósforo e o nitrogênio. O cloreto de sódio, que é um álcali, é usado nas cozinhas como sal de mesa. As bases são usadas na medicina gástrica, sabonetes, detergentes e limpadores.

They are also used as a non-hazardous alkali to neutralize acidic wastewater. Furthermore, they are used in antiperspirant armpit deodorant.

Propriedades

Bases have a bitter taste and a slippery feeling like that of soap. They react with acids to produce water and salt molecules. Ammonia, baking soda, and caustic soda are the common bases. Alkalis are silvery color metals that are shiny and soft. Their outside shell is covered by one electron. When removed, they form +1 cations.

Dissociação quando misturado com água

Quando as bases são misturadas com água, elas se dissociam para dar íon hidrogênio livre (OH-). Os álcalis, por outro lado, quando misturados com água, reagem com violência. A reação produz gás hidrogênio e uma solução fortemente alcalina conhecida como base.


 

Conclusão

A reação entre metais alcalinos é perigosa. Mas, ao mesmo tempo, é emocionante. É porque a liberação de energia é desencadeada pela fácil remoção de um elétron de um metal alcalino.

Como um álcali é produto de uma base e formado a partir de uma base, existem muitas semelhanças. Mas também existem algumas diferenças entre os dois. Os dois termos são usados indistintamente, mas o fato é que são termos diferentes.

A principal diferença entre álcali e uma base é que os elementos alcalinos são elementos do grupo 1. As bases são categorizadas como elementos ou compostos com características-chave.


 

Referências

  1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
  2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005