Diferença entre átomo e molécula (com tabela)

Se você permaneceu atento durante as aulas de ciências na escola, deve ter ouvido seu professor falar sobre átomos e moléculas. Mas o problema é que muito poucos de vocês provavelmente se lembram do que são.

Atom vs Molecule

The difference between atom and molecule is that an atom happens to be the smallest particle in any element and also possesses the properties of the element. Breaking down an atom any further and retaining the properties of the element is not at all possible. Molecules, on the other hand, are the result of the combined efforts of two or more atoms.

One of the primary differences between molecules and atoms is that the former latter cannot be divided further like the former. An example of atom and molecules would be water. It is a molecule with a combination of two atoms of hydrogen and one atom of oxygen.


 

Tabela de comparação entre átomo e molécula (na forma tabular)

Parâmetro de ComparaçãoÁtomoMolécula
DefiniçãoUm átomo é a menor e mais fundamental unidade de qualquer matéria comum.As moléculas são compostas por dois ou mais átomos unidos por uma ligação química.
EstruturaUm átomo é o menor de todos os tipos de partículas que possuem as mesmas propriedades do elemento.As moléculas são uma combinação de no mínimo dois átomos.
Elementos constituintesConstitui prótons, nêutrons e elétrons.Constitui um mínimo de 2 átomos do mesmo elemento.
EstabilidadeOs átomos possuem elétrons na camada externa. Devido a este fato, os átomos podem não permanecer estáveis o tempo todo.A formação de moléculas ocorre para atingir a estabilidade.
ReatividadeOs átomos de cada elemento representam um certo grau de reatividade, exceto os elementos nobres.Em comparação com os átomos, as moléculas são menos reativas.
ExemploOxigênio - OÁgua - H2O
Hidrogênio - HFósforo - P4

 

O que é Atom?

Quando você fala sobre um átomo, ele se refere à menor partícula em qualquer matéria comum que forma um elemento químico. O ar ao seu redor, qualquer coisa líquida e sólida, é composta de átomos ionizados ou neutros.

O tamanho normal de um átomo é de cerca de 100 picômetros, que é aproximadamente 1 em uma milionésima parte de um milímetro.

Devido ao tamanho extremamente pequeno dos átomos, não é uma tarefa simples prever seu comportamento com a ajuda da física clássica. Para prever e explicar o comportamento dos átomos, os especialistas usam princípios quânticos.

Você encontrará um núcleo em cada átomo junto com um mínimo de um elétron que será ligado ao núcleo. Por sua vez, esse núcleo é composto por um mínimo de um próton e vários nêutrons.

Tanto os prótons quanto os nêutrons são conhecidos coletivamente como núcleons e cerca de 99,94% da massa total de um átomo está presente no núcleo.

Os prótons em um átomo emitem cargas positivas e os elétrons emitem cargas negativas. Por outro lado, os nêutrons não têm carga alguma.

 

O que é molécula?

Quando um mínimo de dois átomos são unidos com a ajuda de ligações químicas, ele forma uma molécula, que é eletricamente neutra por natureza. A maioria de vocês pode argumentar que as moléculas são íons quase semelhantes entre si.

Bem, há uma grande diferença entre os dois. Os íons são eletricamente carregados, enquanto as moléculas são eletricamente neutras.

Você notará que as moléculas não são estritamente usadas em química orgânica, bioquímica e física quântica.

Você precisa se lembrar que as moléculas muitas vezes podem ser homonucleares. Isso significa que uma molécula pode conter átomos de um único elemento químico.

O melhor exemplo disso é o oxigênio ou O2. Também pode ser heteronuclear, o que significa que pode conter átomos de diferentes elementos, como água ou H2O.

Observe o fato de que átomos conectados por qualquer interação não covalente normalmente não são considerados como uma molécula. Um exemplo disso seriam as ligações iônicas ou ligações de hidrogênio.


Principais diferenças entre átomo e molécula

  1. Um átomo é a menor partícula de qualquer elemento, enquanto uma molécula é formada quando dois ou mais átomos são mantidos juntos com a ajuda de uma ligação química.
  2. É possível que os átomos existam ou não existam independentemente. No entanto, as moléculas sempre existem independentemente ou em um estado livre.
  3. Não é possível decompor mais os átomos. Por outro lado, as moléculas podem ser decompostas em átomos de elementos semelhantes ou diferentes.
  4. O núcleo, composto de nêutrons e prótons, juntamente com os elétrons, juntos formam um átomo. As moléculas, por outro lado, são compostas por um mínimo de dois átomos que podem ser idênticos ou diferentes e mantidos juntos por uma ligação química.
  5. Os átomos são sempre moléculas de anúncio esféricas em forma que podem ser angulares, retangulares ou lineares.
  6. Acontece que os átomos são altamente reativos. Eles podem facilmente participar de qualquer reação química e não se decompor em nenhuma partícula subatômica. No entanto, as moléculas são comparativamente menos reativas e não participam de nenhuma reação química.

 

Conclusão

Embora os átomos e as moléculas sejam pequenos em tamanho e não possam ser vistos a olho nu, isso não significa que ambos sejam semelhantes em termos de propriedades.

Os átomos são menores dos dois e também são os blocos de construção das moléculas. Se você comparar o tamanho dos átomos e das moléculas, descobrirá que os átomos são menores do que as moléculas.

Já que os átomos são os blocos de construção das moléculas, não é possível quebrar um átomo em qualquer partícula subatômica. É composto por um núcleo e elétrons.

Por outro lado, as moléculas podem ser facilmente quebradas em átomos que podem ser do mesmo elemento ou de elementos diferentes.

Devido à presença de elétrons, os átomos são eletricamente carregados, enquanto, comparativamente, as moléculas não são eletricamente carregadas.

Até as formas dos átomos e moléculas são diferentes umas das outras


 

Referências

  1. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100154a006
  2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1681085