Os elétrons são partículas subatômicas que estão presentes em todos os lugares. Como não possuem componentes ou subestrutura, são consideradas partículas elementares.
Os elétrons são essenciais em diversos fenômenos físicos, químicos e elétricos. Eles são as principais razões pelas quais as reações químicas ocorrem.
Duas dessas propriedades químicas que requerem o envolvimento de elétrons para mostrar o comportamento são eletronegatividade e afinidade eletrônica. Ambas as propriedades estão associadas ao ganho de elétrons e estão correlacionadas.
Afinidade eletrônica é uma propriedade que um átomo em um molécula exibe, mas a eletronegatividade é a propriedade de um átomo que formou ligações com outros átomos. A presença de elétrons é essencial para essas propriedades químicas que vários elementos exibem.
Principais lições
- A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação covalente, enquanto a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron.
- A eletronegatividade é uma propriedade relativa medida em uma escala, enquanto a afinidade eletrônica é uma propriedade absoluta medida em elétron-volts.
- A eletronegatividade e a afinidade eletrônica estão relacionadas, pois átomos com valores de eletronegatividade mais altos também tendem a ter valores de afinidade eletrônica mais altos.
Eletronegatividade x Afinidade Eletrônica
A eletronegatividade está medindo a capacidade de um átomo de atrair elétrons para si mesmo em uma ligação química. Afinidade eletrônica é uma medida da quantidade de energia liberada ou absorvida, uma medida da tendência de um átomo para atrair um elétron adicional para formar um íon carregado negativamente.
Tabela de comparação
Parâmetro de Comparação | Eletro-negatividade | Eletroafinidade |
---|---|---|
Definição | A propriedade de um átomo atrai elétrons para ele. | A propriedade refere-se à descarga de energia quando um elétron é adicionado a um átomo. |
Unidade Padrão | É medido em Pauling. | Embora seja medido em KJ por mol. |
Natureza | Esta propriedade é qualitativa. | Considerando que esta propriedade é quantitativa. |
Associando átomo | O átomo associado a ele está ligado. | Aqui, o átomo associado está ligado a uma molécula ou é neutro. |
Valor mais alto | O valor mais alto é obtido quando a energia de atração é alta. | Enquanto neste caso, o valor mais alto é obtido quando a carga nuclear é maior. |
fatores | O número atômico e a distância entre os elétrons de valência e o núcleo carregado são os fatores que afetam a eletronegatividade. | Tamanho atômico, carga nuclear e configuração eletrônica dos átomos são os fatores que afetam a afinidade eletrônica. |
elementos | O flúor é o elemento mais eletronegativo, enquanto o frâncio é o menos eletronegativo. | O cloro tem a maior afinidade eletrônica, enquanto o Neon tem a menor. |
O que é eletronegatividade?
Em 1811, Jöns Jacob Berzelius introduziu pela primeira vez o termo “eletronegatividade”. Mas depois de muitas outras descobertas e discussões, foi apenas em 1932 que a propriedade da eletronegatividade foi totalmente descoberta por Linus Pauling quando ele criou uma escala eletronegativa dependendo das entalpias de ligação. Isso ajudou ainda mais na descoberta da Teoria da Ligação de Valência.
A propriedade química de um átomo atrair um par compartilhado de elétrons para ele é chamado de eletronegatividade. Em palavras simples, a eletronegatividade é a capacidade de um átomo de ganhar elétrons.
Quanto maior o número atômico, maior a distância entre o núcleo e os elétrons de valência e maior a eletronegatividade. Portanto, o número atômico e a localização dos elétrons do núcleo são os principais fatores que afetam a eletronegatividade.
Quando dois átomos com eletronegatividade são tomados, uma diferença crescente entre a eletronegatividade dos átomos resultará em uma ligação polar crescente entre eles, com o átomo com maior eletronegatividade na extremidade negativa.
Em uma escala relativa, a eletronegatividade aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita e diminui ao passar por um grupo. De acordo com isso, o flúor é o elemento mais eletronegativo e o frâncio é o menos.
O que é afinidade eletrônica?
A afinidade eletrônica mede a descarga de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo em uma molécula ou a um átomo neutro no estado gasoso, formando um íon negativo. Esta propriedade é doada pela “EEA” e é medida em Kilo Joule (KJ) por mole.
O tamanho dos átomos, ou seja, tamanho atômico, mudança nuclear e a configuração eletrônica da molécula ou átomos, determinam a afinidade eletrônica de um átomo ou elemento. Um átomo ou molécula com um maior valor positivo de afinidade eletrônica é referido como um aceptor de elétrons, enquanto aquele com um menor valor positivo é um doador de elétrons.
A propriedade de afinidade eletrônica é usada apenas no caso de átomos e moléculas no estado gasoso, pois os níveis de energia dos átomos nos estados sólido e líquido mudam quando eles entram em contato com outros átomos ou moléculas.
Robert S. Mulliken usou muitas afinidades eletrônicas de elementos para desenvolver a escala de eletronegatividade. Outros conceitos, como dureza química e potencial químico, também envolvem a teoria da afinidade eletrônica.
Como a eletronegatividade, a afinidade eletrônica aumenta ao passar pelos períodos e diminui nos grupos. Com base nisso, Cloro tem o maior valor de afinidade eletrônica e Neon tem o menor.
Principais diferenças entre eletronegatividade e afinidade eletrônica
- A eletronegatividade é a capacidade de ganho de elétrons dos átomos, enquanto a afinidade eletrônica é a energia emitida durante isso.
- A eletronegatividade é uma propriedade qualitativa, enquanto a afinidade eletrônica é quantitativa.
- Na eletronegatividade, átomos ligados estão envolvidos, mas na afinidade eletrônica, os átomos são neutros ou estão em uma molécula.
- Um é medido em Pauling, o outro em KJ/mol.
- O número atômico e a distância afetam a eletronegatividade; tamanho atômico, carga nuclear e configuração afetam a afinidade eletrônica.
Última atualização: 11 de junho de 2023
Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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