A ciência está em toda parte. Podemos vê-lo na comida que comemos, no ar que respiramos, na água que bebemos, etc. É o estudo de tudo ao nosso redor.
Principais lições
- O grafite é um material macio, preto e escorregadio, enquanto o carbono é um elemento químico com aparência opaca e propriedades físicas variadas.
- O grafite tem maior resistência ao calor, à corrosão e à eletricidade, enquanto o carbono tem um ponto de fusão mais baixo e reage com o oxigênio em altas temperaturas.
- O grafite produz eletrodos, lápis, lubrificantes e cadinhos, enquanto o carbono é usado na produção de aço, células de combustível e produção de fibra de carbono.
Grafite vs Carbono
O grafite é um alótropo do carbono, o que significa que é carbono. Quimicamente é carbono, mas suas propriedades físicas o tornam diferente do carbono.
O grafite é um alótropo do carbono, o que significa que é quimicamente igual ao carbono, é totalmente composto apenas por átomos de carbono, mas sua estrutura física é diferente. Sua forma física única o torna diferente dos elementos de carbono convencionais.
O carbono é um dos elementos mais críticos entre os 118 elementos conhecidos. É um elemento com o número atômico seis.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Graphite | Carbono |
|---|---|---|
| Significado | O grafite é um alótropo do carbono. | O carbono é um dos elementos entre os 118 elementos conhecidos. |
| Etimologia | O grafite é feito da palavra grega graphein, que significa 'escrever'. | O carbono é feito da palavra latina carbo, que significa carvão vegetal. |
| Estrutura | O grafite tem uma estrutura treliçada de camada hexagonal. | O carbono não tem nenhuma estrutura fixa ou particular. |
| Ocorrência | O grafite ocorre apenas em uma forma, uma estrutura particular de átomos de carbono. | O carbono ocorre em várias formas, resultando em milhões de compostos de carbono. |
| Use | O grafite tem usos limitados, como refrigerante e lubrificante. | O carbono tem muitos usos em várias formas, como petróleo bruto, nutrientes, etc. |
O que é Grafite?
O grafite é um alótropo do carbono. O carbono tem muitas formas e estruturas. Grafite é o cristalino estrutura dos átomos de carbono.
No grafite, um átomo de carbono está ligado a três outros átomos de carbono usando uma ligação covalente. Forma uma camada hexagonal de átomos de carbono e camada por camada; cria uma estrutura cristalina.
Ocorre em diferentes formas naturalmente. Por exemplo, grafite amorfo, grafite granulado, grafite pirolítico altamente ordenado e grafite cristalino são alguns exemplos de diferentes formas de grafite.
É anisotrópico e parece gorduroso quando tocado. Também conduz eletricidade.
O que é carbono?
O carbono é o sexto elemento da tabela periódica moderna. Pertence ao segundo período e décimo quarto grupo da tabela periódica.
O carbono recebe o nome de sua palavra latina, 'carbo', que significa carvão.
Forma milhões de compostos por causa de sua propriedade tetravalente e de catenação. Essas vastas quantidades de compostos são estudadas em diferentes grupos.
Depois do Hidrogênio, Hélio e Oxigênio, é o elemento mais abundante em todo o universo. A propriedade do carbono depende de seus diferentes alótropos; por exemplo, o grafite, um alótropo do carbono, é o material mais macio, enquanto outro alótropo do carbono, conhecido como diamante, é o material mais complexo já conhecido.
Todos os Produtos seres vivos são feitos de carbono; portanto, é essencial para toda a vida possível em qualquer lugar. Além de coisas vivas, é necessário de muitas maneiras.
Principais diferenças entre grafite e carbono
- Grafite e carbono são quimicamente iguais, mas sua estrutura física os torna diferentes. O grafite tem um design hexagonal, mas o carbono pode ser encontrado em estruturas de forma.
- O grafite é encontrado apenas em várias formas de grafite. Por outro lado, o carbono tem diferentes formas, como diamante, grafite, etc.
- O grafite é feito da palavra grega graphein, que significa 'escrever', enquanto o carbono é feito da palavra latina 'carbo', que significa carvão.
- O grafite é muito liso e conduz eletricidade, mas as propriedades do carbono dependem dos diferentes alótropos que ele forma.
- Por outro lado, o Grafite é usado como lubrificante em lápis, eletrodos, etc.; O carbono tem muitos usos por causa de seus muitos alótropos.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0378775301006711
- https://www.annualreviews.org/doi/pdf/10.1146/annurev.ms.03.080173.001211
Última atualização: 11 de junho de 2023
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