Grande parte das reações nos laboratórios são realizadas com diferentes soluções. Assim, é essencial saber como se diz a quantidade de substância quando ela está presente na forma de uma solução.
A quantidade de determinada substância presente em determinado volume ou a concentração de determinada solução pode ser expressa em Molaridade, Molalidade, Normalidade, etc.
Principais lições
- Molaridade é a medida da concentração de uma solução expressa como o número de moles de soluto por litro de solução. Ao mesmo tempo, Molality mede a atenção de uma chave definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente.
- A molaridade depende da temperatura e da pressão da solução, enquanto a molalidade é independente da temperatura e da pressão.
- A molaridade é usada para reações em soluções, enquanto a molalidade é usada para reações em solventes.
Molaridade x Molalidade
Molaridade é o número de moles presentes em um soluto que pode ser dissolvido em um litro de solução. O símbolo que é usado para representar a molaridade é 'M'. O número de moles presentes em um soluto é dividido pelo volume para calcular a molaridade. A quantidade de moles presente em um soluto que pode ser dissolvida em uma solução de um kg é chamada de molalidade. O símbolo que é usado para representar a molalidade é 'm'.
A molaridade de uma solução depende da temperatura e muda inversamente com ela. Se a temperatura aumenta, a molaridade diminui, enquanto a molaridade aumenta se a temperatura diminui.
O valor da molaridade também é afetado pela mudança na pressão. O valor da molaridade não é exato ou preciso.
A molalidade de uma solução é independente da mudança de temperatura e pressão. Isso ocorre porque a massa do soluto permanece inalterada por qualquer mudança de temperatura e pressão.
O valor da molalidade é bastante exato e preciso. A molalidade de uma solução está relacionada com a massa do solvente.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Molaridade | Molalidade |
|---|---|---|
| Definição | É definido como um mol de soluto dissolvido em um litro de solução. | É definido como um mol de soluto dissolvido em 1 kg de solução |
| Unidade SI | mol / L | mol / kg |
| Medição | É medido por meio do volume de solução. | É medido por meio da massa do solvente. |
| Temperatura | Afetado por qualquer mudança na temperatura | Não afete por quaisquer mudanças na temperatura. |
| Denotado | M | m |
| Precisão | É impreciso e não é confiável. | É preciso e preciso. |
| Pressão | Afetado por qualquer mudança na pressão | Não afete por nenhuma mudança na pressão. |
O que é Molaridade?
O número de moles do determinado soluto dissolvido em um dado por litro da solução é conhecido como Molaridade. A molaridade é representada pelo símbolo 'M'. A fórmula para calcular a molaridade matematicamente é dada abaixo -
M = Nº de moles de um determinado soluto/volume em
litros
A unidade padrão de Molaridade é moles/L, ou Molar ou M. Considere o exemplo dado abaixo - 0.25 mol/L solução de sódio hidróxido significa que 0.25 moles de hidróxido de sódio foram dissolvidos em 1 litro (ou 1 decímetro cúbico) da solução.
À medida que o volume da solução dada aumenta com o aumento da temperatura da solução, a molaridade da solução também diminui junto com ela, enquanto o volume da solução diminui com a diminuição da temperatura.
Assim, a molaridade da solução aumenta com a diminuição da temperatura.
Para problemas complexos, a equação dada M1V2 = M2V2 é usado para determinar a molaridade da solução. Por exemplo – Dissolva 4 g de hidróxido de sódio em 250 ml de água. Qual é a molaridade da solução acima?
Solução – Massa de hidróxido de sódio = 4.0 g
Massa molar de hidróxido de sódio, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Volume de água em litro = 250/1000 = 0.25 L
Número de moles = Massa de hidróxido de sódio/massa molar de hidróxido de sódio
= 4/40 = 0.1 mol
Molaridade = Número de moles de hidróxido de sódio/Volume de solução em um litro
= 0.1/0.25 = 0.4 M
O que é Molalidade?
O número de moles do soluto por quilograma do solvente é conhecido como molalidade. É indicado pelo símbolo 'm'. A fórmula para calcular a molalidade matematicamente é dada abaixo -
Molalidade = Moles de determinado soluto/Massa de determinado solvente em kg
A unidade padrão de medida de Molality é moles/kg ou Molal ou m. Considere o exemplo abaixo - 1.0 mol/kg de solução de cloreto de potássio significa que 1 toupeira (74.5 g) de cloreto de potássio é dissolvido em 1 kg de solução.
Não é afetado pela mudança de temperatura, pois a massa permanece constante ou inalterada pela temperatura.
Considere o seguinte exemplo para melhor compreensão – Quando 2.5 g de ácido etanóico é dissolvido em 75 g de benzeno.
Solução – Massa molar de ácido etanóico = 60 g/mol
Moles de ácido etanóico = 2.5/60 = 0.0417 mol
Massa de benzeno em kg = 7/1000 kg
A molalidade do ácido etanóico = Moles de ácido etanóico / Massa de benzeno
= 0.0417 × 1000/75 = 0.556 mol/kg
Principais diferenças entre molaridade e molalidade
- A molaridade de uma solução pode ser definida como um mol de soluto dissolvido em um litro de solução, enquanto a molalidade de uma solução pode ser definida como um mol de soluto dissolvido em um kg de solução.
- A unidade SI usada para expressar a molaridade é 'mol/L', enquanto para a molalidade é 'mol/kg'.
- A molaridade de uma solução pode ser medida com base no volume de uma determinada solução. Por outro lado, a molalidade de uma solução pode ser medida com base na massa do solvente dado.
- A molalidade muda com a flutuação da temperatura, enquanto a flutuação da temperatura não afeta o valor da molalidade.
- A molalidade de uma solução também pode ser denotada por 'M', enquanto a molalidade de uma solução é denotada por 'm'.
- O valor da molaridade não é considerado exato e preciso. Por outro lado, o valor da molalidade é mais exato e preciso.
- A mudança na pressão afeta o valor da molaridade, mas o valor da molalidade permanece inalterado pela mudança.
Referências
Última atualização: 21 de junho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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