Existem três tipos de polaridade e dois tipos de ligações covalentes. Os três tipos são polares, apolares e iônicos. Estes são classificados com base na força entre as ligações químicas, o que permite a atração de dois elementos específicos entre si.
O número de ligações covalentes que um elemento pode formar é determinado pelo número de espaços vagos de elétrons na camada de valência do elemento.
Principais lições
- Ligações covalentes apolares envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos com eletronegatividades semelhantes, resultando em uma distribuição de carga neutra; ligações covalentes polares envolvem um compartilhamento desigual de elétrons, criando uma distribuição de carga parcialmente positiva e parcialmente negativa.
- Ligações covalentes apolares ocorrem entre átomos do mesmo elemento ou entre átomos com eletronegatividades semelhantes, como as ligações CH; ligações covalentes polares ocorrem entre átomos com diferentes eletronegatividades, como ligações OH ou NH.
- Moléculas apolares não têm momento dipolar líquido; moléculas polares têm um momento de dipolo devido à distribuição de carga desigual.
Ligações covalentes não polares vs. polares
Elementos com diferentes eletronegatividades formam ligações covalentes polares. As ligações são formadas com a transferência de elétrons entre os elementos. Ligações covalentes polares podem conduzir eletricidade e ter altos pontos de fusão e ebulição. Elementos com a mesma eletronegatividade formam ligações covalentes apolares. Ligações covalentes apolares não podem conduzir eletricidade e têm pontos de fusão e ebulição baixos.
As ligações covalentes apolares e polares se enquadram na classificação de ligações covalentes. Eles ocorrem em não-metais e em dois tipos diferentes de elementos.
Essa classificação também informa o compartilhamento e distribuição de elétrons nos dois elementos e a eletronegatividade resultante entre eles. A formação de ligações ocorre quando os elementos se combinam e alguns dos elétrons de um elemento se transferem para outro.
Essa transferência pode resultar em compartilhamento igual ou desigual de elétrons. A diferença de eletronegatividade entre eles determina o tipo de ligação que se formará entre esses elementos.
Tabela de comparação
| Parâmetros de comparação | Ligações covalentes não polares | Ligações Covalentes Polares |
|---|---|---|
| Definição | Ligações covalentes apolares são ligações entre elementos que possuem a mesma eletronegatividade. | Ligações covalentes polares são ligações entre elementos que possuem diferentes eletronegatividades. |
| Nuvem de elétrons | As nuvens de elétrons nessas moléculas não são distorcidas. | A nuvem eletrônica nessas moléculas é distorcida. |
| acúmulo de carga | Não há acúmulo de carga nesses elementos. | Há um acúmulo de carga nos pólos desses elementos. |
| ligação dipolo | Ligações covalentes apolares não possuem momento de dipolo. | As ligações covalentes polares têm um momento de dipolo. |
| Força entre moléculas | Existem forças de atração fracas de Van der Waal entre as moléculas. | Existem forças de atração mais fortes do que as forças de Van der Waal entre as moléculas. |
| Pontos de fusão e ebulição | Esses compostos têm pontos de fusão e ebulição mais baixos do que as moléculas de ligação covalente polar. | Esses compostos têm pontos de fusão e ebulição mais altos. |
| Condução de eletricidade | Esses compostos não conduzem eletricidade. | Esses compostos conduzem eletricidade em solução aquosa. |
O que é ligação covalente apolar?
Quando os elétrons são compartilhados igualmente entre dois átomos, uma ligação química é formada, chamada de ligação covalente apolar. É por isso que os elétrons compartilhados por cada átomo nessas moléculas são os mesmos.
Além disso, a eletronegatividade entre esses átomos é quase desprezível. Em outras palavras, ambos os átomos têm eletronegatividade semelhante e nenhuma separação de carga.
Esse tipo de ligação também pode ser formado quando os átomos que compartilham uma ligação polar se arranjam de modo que as cargas elétricas entre eles se anulem. Esses tipos de ligações ocorrem entre átomos diferentes ou idênticos que são não-metais.
O que é uma ligação covalente polar?
A ligação entre dois átomos cujos elétrons não estão distribuídos uniformemente é chamada de ligação covalente polar. As ligações covalentes polares podem ser uma linha divisória entre a formação de uma ligação iônica e uma ligação covalente pura.
Devido a isso, há sempre um momento de dipolo elétrico nessas moléculas onde as duas extremidades são relativamente negativas ou positivas. Eles são formados entre dois átomos não metálicos que possuem eletronegatividades diferentes.
Os compostos com esta ligação podem existir como sólidos devido a uma maior força de interações. Além disso, os pontos de fusão e ebulição desses compostos são muito altos.
Eles podem conduzir eletricidade se dissolvidos em uma solução aquosa. Esses compostos são facilmente solúveis em solventes polares como a água.
Principais diferenças entre ligações covalentes apolares e polares
- Ligações covalentes apolares são ligações entre elementos com a mesma eletronegatividade, enquanto ligações covalentes polares são entre elementos com diferentes eletronegatividades.
- As ligações covalentes não polares têm forças de atração de Van der Waal fracas, enquanto as ligações covalentes polares têm forças de atração mais fortes do que as forças de Van der Waal entre elas.
- o elétron nuvens em moléculas de ligação covalente não polares não são distorcidas, enquanto aquelas em moléculas de ligação covalente polares são distorcidas.
- Os compostos de ligação covalente não polares têm pontos de fusão e ebulição mais baixos do que as moléculas de ligação covalente polar.
- Os compostos de ligação covalente não polares não conduzem eletricidade, enquanto as moléculas de ligação covalente polares podem conduzir eletricidade em soluções aquosas.
- Moléculas de ligação covalente não polares não têm momento de dipolo, enquanto moléculas de ligação covalente polares têm um momento de dipolo.
- Não há acúmulo de carga em moléculas de ligação covalente não polares, enquanto há um acúmulo de carga nos pólos em moléculas de ligação covalente polar.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Última atualização: 11 de junho de 2023
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