# Diferença entre órbita e orbital (com tabela)

Pessoas, que são novas na teoria atômica, geralmente acham os termos 'Órbita' e 'Orbital' iguais. No entanto, este não é o caso. Ambos os termos são muito diferentes um do outro em vários aspectos.

## Orbit vs Orbital

The difference between Orbit and Orbital is that an orbit is considered to be a definite path on which electrons revolve, whereas an Orbital is an area that is uncertain, and the chances of finding an electron here are maximum. Orbit is a two dimensional or a planar area. However, an orbital represents a three-dimensional area where the probability of finding an electron is maximum.

You can think of electrons in an atom as planets of our solar system, where the nucleus represents the sun. These electrons tend to revolve on a path that is called an orbit. While electrons revolve around their orbit, they use to follow every principle that a planet follows while revolving around the sun.

According to Heisenberg’s uncertainty principle, the position of an electron can’t be determined accurately. To represent the position of the electron inside of an atom, the concept of the orbital is introduced.

However, orbital also doesn’t state the speed, direction, and position of an electron. But it gives an accurate idea of where an electron might be.

## O que é Orbit?

Uma órbita é definida como um caminho definitivo de formato circular, no qual os elétrons giram devido à atração exercida pelo elétron em direção ao núcleo carregado positivamente. Isso é o que afirma a teoria atômica de Bohr.

The Bohr’s model also states that the first shell of an atom will hold only 2 electrons. However, Bohr’s model was, later on, got rejected.

The widely accepted model in the present time is the one that states the concept of the orbital. In order to understand the concept of an orbit, you need to know about the solar system.

Pense desta forma, os planetas do sistema solar representam os elétrons, que estão girando em torno do Sol, que é um núcleo neste caso.

Like the planets, the electrons also do follow Newton’s laws of motion while revolving around the nucleus. Unlike an orbital, an orbit is only a two-dimensional path. A single orbit can hold up to 2n2 number of electrons.

De acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg, a posição exata de um elétron é algo que não pode ser determinado.

É aqui que entra o conceito de orbital.

## O que é orbital?

The exact position of an electron cannot be determined, as stated in the principle of Heisenberg. This is what introduces us to the orbital.

An orbital is an uncertain area that depicts the maximum possibility of finding an electron there. The three-dimensional space around the nucleus represents the orbital.

Orbital possui vários tipos de formas. Os orbitais são geralmente classificados em quatro formas - s, p, d e f. O orbital s tem uma capacidade máxima de reter 2 elétrons, p pode reter até 6, d pode reter 10, enquanto f pode reter 16 números de elétrons.

In the three-dimensional region of the atom, the probability of finding an electron is quite high, to say, 95 percent.

In orbitals, it is quite easy to determine the shape of molecules as they are directional. The orbital highly relies on the principle of Heisenberg.

## Principais diferenças entre órbita e orbital

1. Uma órbita é um caminho definido no qual um elétron gira. No entanto, um orbital é um caminho tridimensional onde a possibilidade de encontrar um elétron é bastante alta.
2. Uma órbita pretende representar a posição exata de um elétron dentro de um átomo, enquanto um orbital não pretende descrever a posição exata dos elétrons.
3. Um movimento bidimensional ou plano de elétrons é encontrado em órbita. No entanto, os elétrons se movem em um espaço tridimensional ao redor do núcleo em um orbital.
4. Como as órbitas afirmam dizer a posição precisa dos elétrons, isso não vai bem com o Princípio da Incerteza de Heisenberg.
Um orbital não especifica a posição de um elétron e pode estar em qualquer lugar nesse espaço 3d. Portanto, vai bem com o princípio de Heisenberg.
5. Nenhuma das órbitas mostra qualquer característica que inclua direção, enquanto no caso de orbital, as características direcionais podem ser vistas, exceto para orbital s.

## Conclusão

Órbita e Orbital são dois termos diferentes e ambos estão relacionados a um átomo. O conceito de órbita em um átomo é exatamente o mesmo dos planetas girando em torno do Sol no sistema solar.

The electrons in orbit completely follow Newton’s laws of motion. However, they do not align with Heisenberg’s Uncertainty Principle.

Um orbital representa o espaço 3D em torno do núcleo no qual a probabilidade de encontrar um elétron é bastante alta. Ele segue completamente o Princípio da Incerteza de Heisenberg.

De acordo com o Princípio da Incerteza de Heisenberg, não há maneira possível de determinar com precisão o movimento, a velocidade e a direção de um elétron dentro de um átomo.

A única coisa que você pode obter é uma representação aproximada de onde você pode encontrar um elétron dentro do átomo.

## Referências

### 1 comentário em “Difference Between Orbit and Orbital (With Table)”

1. Sempre li que a Terra gira em uma órbita ao redor do Sol e os átomos / elétrons giram em um orbital.