Ácido Forte vs Ácido Fraco: Diferença e Comparação

Tudo está de alguma forma relacionado à ciência ou contém ciência; pode ser qualquer coisa, qualquer forma ou estado, como sólido, líquido ou gás. Existem reações químicas que não podem ser vistas a olho nu.

Diferentes substâncias químicas têm suas características. Às vezes, dois produtos químicos são misturados para obter um terceiro produto, mas as reações são feitas apenas por profissionais, pois também podem levar a resultados graves.

Várias coisas devem ser lembradas antes de qualquer reação química; existem átomos e moléculas em tudo nesta terra. E assim, é a molécula que mais importa nas reações.

Por exemplo, a água tem duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio, o que a torna H2O. Isso é fundamental e não pode ser mudado; esta fórmula não pode ser alterada como duas moléculas de oxigênio e uma molécula de hidrogênio.

Da mesma forma, diferentes soluções aquosas precisam de conhecimento antes do uso, por exemplo, ácidos, bases, neutros, etc.

Antes de misturar qualquer solução, seu valor de PH precisa ser verificado. Por exemplo, os ácidos podem prejudicar gravemente; as bases têm PH baixo, enquanto os neutros têm níveis de PH normais.

Principais lições

  1. Ácidos fortes dissociam-se totalmente em íons em soluções aquosas, liberando uma alta concentração de íons de hidrogênio.
  2. Ácidos fracos dissociam-se parcialmente em soluções aquosas, resultando em uma menor concentração de íons de hidrogênio.
  3. Ácidos fortes incluem ácido clorídrico e ácido sulfúrico, enquanto ácidos fracos incluem ácido acético e carbônico.

Ácido Forte vs. Ácido Fraco

Um ácido forte é um ácido que se ioniza em água para produzir íons e ânions de hidrogênio, resultando em uma alta concentração de íons de hidrogênio na solução. Exemplos incluem ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido nítrico. Um ácido fraco ioniza apenas parcialmente em água e produz menos íons de hidrogênio na solução.

Ácido forte x Ácido fraco

 

Tabela de comparação

Parâmetros de comparaçãoÁcido forteÁcido fraco
condutividadeBons condutoresMaus condutores
ReativoAltamente reativoMenos reativo
valor do PH(0 - 3)5 a abaixo de 7
ComestívelNão comestívelComestíveis (principalmente)
Taxa de reaçãoAltaBaixo

 

O que é Ácido Forte?

Ácidos fortes são ácidos que perdem seus prótons com facilidade. Eles se ionizam na solução aquosa perdendo um próton.

O primeiro próton determina a força de um ácido que ele ioniza. Para comparar a força do ácido, sua tendência de doar prótons é verificada com qualquer base que seja misturada.

O número pKA determina essa força. Ácidos fortes dissociam-se completamente em água.

O próton H+ é o íon carregado liberado pelo ácido, e se o número de H+ for maior, diz-se que o ácido é forte. Como três partículas carregadas de ácidos fortes são liberadas, elas se tornam bons condutores de eletricidade demasiado.

Alguns ácidos fortes são ácido sulfúrico, ácido clorídrico (HCI), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI), ácido perclórico (HCLO4), ácido nítrico (HNO3), etc. Esses ácidos liberam seus prótons e se dissociam em bases( principalmente água).

A taxa de reação em ácidos fortes é mais rápida. Eles liberam íons mais rapidamente e tornam a solução ácida.

Ácidos fortes têm valores de pH baixos, talvez em torno de 0 ou 1. É aconselhável que as famílias não usem ácidos fortes e devem ser mantidos fora do alcance das crianças.

Ácidos fortes podem corroer metais facilmente. Alguns ácidos fortes também são usados ​​na vida diária. Por exemplo, a bateria de um carro usa ácido sulfúrico (gera eletricidade); o ácido sulfúrico é cáustico e o ácido muriático, outra forma de ácido clorídrico, é usado em piscinas de água para ajustar o PH. 

Até mesmo o corpo humano contém um ácido forte, que é o ácido clorídrico (HCI), que está presente no estômago. Provavelmente ajuda na digestão e está presente de acordo com o nível gástrico das pessoas. Quando ácidos fortes liberam prótons em bases, em troca, eles extraem elétrons de bases.

Nas propriedades físicas, os ácidos são azedos, corrosivos e prejudiciais. Ácidos fortes produzem sal e água quando misturados com qualquer base.

Este processo também é conhecido como neutralização. O produto neutralizado será menos ácido em comparação com o ácido reagente.

ácido forte
 

O que é ácido fraco?

Ao contrário dos ácidos fortes, os ácidos fracos não se dissociam completamente nas bases; assim, eles se dissolvem parcialmente nas bases para formar o produto neutralizado após a neutralização. Sua capacidade de ganhar elétrons e liberar prótons é menor, sua força ácida é baixa e, portanto, seu pKA é baixo.

Eles também são condutores de eletricidade, mas sua condutividade é extremamente baixa. Seu processo de passagem atual é lento quando comparado a ácidos fortes.

Teoricamente, a concentração de prótons H+ é baixa, tornando-os menos reativos. Por exemplo, ácido oxálico (C2H2O4), ácido acético (CH3COOH), ácido fórmico (HCOOH), ácido benzóico (C6H5COOH), ácido nitroso (HNO2), ácido fluorídrico (HF), etc.

Ácidos fracos demoram para reagir; eles são lentos. Seu valor de PH é alto, variando entre 5 e 7.

Eles são menos capazes do que os ácidos fortes. Eles podem até queimar as narinas quando cheiram e têm gosto azedo.

Alguns dos ácidos fracos são usados ​​em alimentos e bebidas como o ácido fosfórico (usado em refrigerantes, fermento em pó, também atua como agente neutralizante, etc.), ácido cítrico (usado em sorvetes, sucos de frutas, laticínios, etc.), ácido acético (usado como conservante, maionese, produtos de panificação, etc.), etc. claro que ácidos fracos são muito fracos e são comestíveis para seres humanos normais.

Eles não são corrosivos e, portanto, não prejudicam ninguém, como ácidos fortes. Ácidos fracos às vezes são considerados bons para a saúde quando tomados dentro dos limites.

Mas pode causar danos quando o limite é excedido ou se alguém é alérgico a algum ácido específico, como o ácido lático.

ácido fraco

Principais diferenças entre Ácido Forte e Ácido Fraco

  1. Ácidos fortes reagem mais rápido, enquanto ácidos fracos demoram para reagir com qualquer base.
  2. Ácidos fortes são bons condutores de eletricidade. Pelo contrário, os ácidos fracos não são bons condutores de eletricidade.
  3. Ácido forte passa eletricidade mais rápido, enquanto ácidos fracos são condutores lentos.
  4. Ácidos fortes não são comestíveis, mas ácidos fracos são comestíveis.
  5. Ácidos fortes têm um valor de ph variando entre 0 a 3, mas o valor de ph dos ácidos fracos varia entre 5 e 7.
Diferença entre ácido forte e ácido fraco

Referências
  1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422

Última atualização: 11 de junho de 2023

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