Uma base é uma substância que reage com ácidos para dar sal e água. Conforme proposto por Arrhenius em 1884, a base é um composto químico que se quebra para dar íons hidróxido em uma solução aquosa.
Outra definição de base é que a base é uma substância que aceita prótons e dá eleições. Durante uma reação ácido-base, o íon hidróxido da base se combina com o íon hidrogênio do ácido, formando uma ligação iônica para dar sal e água como produtos; ou seja, as bases tendem a aceitar íons de hidrogênio.
As bases são classificadas como base forte, base neutra e base fraca, dependendo de sua tendência a se dissociar em íons. A base forte pode dissociar íons de hidrogênio ou prótons de uma ácido fraco.
A base fraca é aquela que tem menor tendência a retirar íons de hidrogênio ou prótons do ácido durante uma reação.
Principais lições
- As bases fortes se dissociam completamente em água, liberando uma alta concentração de íons hidróxido (OH-), enquanto as bases fracas se dissociam apenas parcialmente.
- Exemplos de bases fortes incluem hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH); bases fracas incluem amônia (NH3) e metilamina (CH3NH2).
- A força de uma base é indicada pelo seu valor de pH, com bases fortes tendo um pH próximo a 14 e bases fracas tendo um pH entre 7 e 14.
Base Forte x Base Fraca
Uma base forte é uma base que se dissocia completamente em seus íons constituintes quando dissolvida em água. Ele libera uma alta concentração de íons hidróxido em solução, resultando em um pH alto. Uma base fraca é uma base que se dissocia apenas parcialmente em seus íons constituintes quando dissolvida em água.
Tabela de comparação
| Parâmetro de Comparação | Base forte | base fraca |
|---|---|---|
| Ionizacao | Ionização completa. | Ionização incompleta. |
| valor do PH | 10 para 14. | 7.3 para 10. |
| reatividade | Bases fortes são altamente reativas. | As bases fracas são menos reativas. |
| valor de pKb | Alto valor de pKb. | Baixo valor de pKb. |
| Condução de eletricidade | Bases fortes são bons condutores de eletricidade. | Bases fracas são maus condutores de eletricidade. |
O que é Base Forte?
Uma base forte é uma base que pode remover prótons mesmo de ácidos muito fracos, ou uma base forte ioniza completamente em uma solução aquosa ou água. Eles retiram íons de hidrogênio dos ácidos durante uma reação ácido-base.
As bases fortes têm uma capacidade de dissociação de 100%. Na escala de pH, as bases fortes medem de 10 a 14.
Eles têm uma alta constante de equilíbrio.
As bases fortes têm um valor de pKb alto e um valor de ka maior que 1. Tem um valor de PKA negativo.
Geralmente, bases fortes são altamente solúveis em água e outras soluções. As bases firmes são altamente reativas, portanto, reagem violentamente com ácidos em uma reação ácido-base.
Eles também são bons eletrólitos. Bases fortes são bons condutores de eletricidade porque a capacidade de conduzir eletricidade depende do número de íons presentes e as bases têm uma concentração de íons.
Alguns exemplos de bases fortes são: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de potássio (KOH), Hidróxido de lítio (LiOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de rubídio (RbOH), Hidróxido de bário (Ba(OH)2) , Guanidina, etc. A guanidina é um caso excepcional porque permanece muito estável durante a protonação.
O que é Base Fraca?
Uma base fraca é uma base que não tem uma forte tendência de remover prótons de ácidos. São as bases que não se ionizam completamente em água ou em solução aquosa.
Eles são incapazes de retirar íons de hidrogênio de ácidos em uma reação ácido-base. Eles se dissociam parcialmente em uma solução.
A base fraca pode ionizar 1% ou 99%, mas ainda é conhecida como base fraca. Na escala de pH, as bases fracas medem de 7.3 a 10.
Eles têm uma baixa constante de equilíbrio em comparação com bases fortes; quanto mais fraca a base, menor a constante de equilíbrio. Bases fracas não são boas condutoras de eletricidade.
Eles também têm um baixo valor de pKb e um valor de ka menor que 1. Valores de pka positivos os caracterizam.
Eles não são altamente solúveis em água ou outras soluções. As bases fracas são menos reativas e, portanto, reagem levemente durante uma reação ácido-base.
São eletrólitos pobres e maus condutores de eletricidade porque têm menor concentração de íons livres.
Alguns exemplos de bases fracas são Amônia (NH3), Piridina (C5H5N), Alanina, Etilamina, Dimetilamina, Glicina, Hidrazina, etc. A própria água atua como uma base fraca.
Principais diferenças entre Base Forte e Base Fraca
- As bases fortes ionizam completamente durante uma reação com ácido, enquanto as bases fracas mostram ionização incompleta.
- As bases fortes tendem a aceitar prótons, enquanto as bases fracas têm menor tendência a aceitar prótons.
- Quando medido em uma escala de pH, as bases fortes têm um pH entre 10 e 14, enquanto as bases fracas têm um pH entre 7.3 e 10.
- As bases fortes são altamente reativas, enquanto as bases fracas são menos reativas.
- Os valores de pKb de bases fortes são altos, enquanto os de bases fracas são baixos.
- Bases fortes são boas condutoras de eletricidade, enquanto bases fracas são más condutoras de eletricidade.
- As constantes de equilíbrio das bases fortes são altas, enquanto as das bases fracas são baixas; na escala de equilíbrio, o valor se desloca para a esquerda conforme o ácido fica fraco.
- Bases fortes são bons eletrólitos, enquanto bases fracas não são.
Última atualização: 11 de junho de 2023
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Piyush Yadav passou os últimos 25 anos trabalhando como físico na comunidade local. Ele é um físico apaixonado por tornar a ciência mais acessível aos nossos leitores. Ele é bacharel em Ciências Naturais e pós-graduado em Ciências Ambientais. Você pode ler mais sobre ele em seu página bio.
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