Compostos Iônicos vs Moleculares: Diferença e Comparação

Os compostos iônicos são formados através da transferência de elétrons entre átomos, resultando em íons carregados mantidos juntos por forças eletrostáticas. Os compostos moleculares, por outro lado, são compostos de átomos ligados covalentemente, compartilhando elétrons para formar moléculas discretas.

Principais lições

1. Compostos iônicos são compostos de íons que são mantidos juntos por forças eletrostáticas.
2. Compostos moleculares são compostos de moléculas que são mantidas juntas por ligações covalentes.
3. Os compostos iônicos têm pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares e são solúveis em água.

Compostos Iônicos x Compostos Moleculares

Compostos iônicos são formados por ligações iônicas nas quais os átomos são atraídos eletrostaticamente uns pelos outros. Eles têm interação de cátions e ânions neles. Enquanto os compostos moleculares são formados por ligações covalentes, nas quais os elétrons são compartilhados pelos átomos que formam a ligação.

Para entender melhor a diferença, você precisa entender bem a terminologia básica. Dois ou mais dois átomos de diferentes elementos se combinam para formar uma molécula, que é a unidade básica de um composto.

Cada composto é diferente em termos de propriedades. Isso se deve ao fato de que cada elemento que um composto consiste possui propriedades diferentes. A eletronegatividade também é um dos termos mais importantes a se conhecer.

Eletronegatividade é a tendência de um átomo de um elemento de atrair os elétrons de outros elementos para o seu núcleo. Um composto pode ser polar ou não polar, e isso depende inteiramente da eletronegatividade dos elementos.

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Tabela de comparação

Característica	Compostos iónicos	Compostos Moleculares
Formação	Formado pelo transferência de elétrons entre um metal e um não metal, resultando em íons com cargas opostas (cátions e ânions) atraindo-se uns aos outros.	Formado pelo compartilhamento de elétrons entre dois ou mais não-metais, formando ligações covalentes para manter os átomos juntos.
Tipo de ligação	Ligação iônica (atração eletrostática entre íons de carga oposta)	Ligação covalente (compartilhamento de elétrons entre átomos)
Estrutura	Estrutura cristalina, com disposição regular de cátions e ânions.	Moléculas discretas, com formas e arranjos de átomos específicos.
Estado à temperatura ambiente	Geralmente sólidos	Pode ser sólidos, líquidos ou gases dependendo do composto.
Condutividade elétrica	Bons condutores em estado fundido ou aquoso, pois os íons podem se mover livremente.	Maus condutores em todos os estados, pois os elétrons estão fortemente ligados às moléculas.
Solubilidade em Água	Geralmente solúvel na água devido à atração de íons pelas moléculas de água.	Solubilidade variável na água, dependendo da polaridade e do tamanho da molécula.
Exemplos	Cloreto de sódio (NaCl), Óxido de cálcio (CaO), Sulfato de potássio (K₂SO₄)	Água (H₂O), Dióxido de carbono (CO₂), Metano (CH₄)

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O que são Compostos Iônicos?

Os compostos iônicos são um tipo de composto químico caracterizado pela presença de íons, que são átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam elétrons, resultando em uma carga elétrica líquida. Esses compostos normalmente se formam quando átomos de metais reagem com átomos de não metais, levando à transferência de elétrons do metal para o não metal.

Formação de Compostos Iônicos

A formação de compostos iônicos envolve o processo de ionização, onde os átomos ganham ou perdem elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável. Normalmente, os metais tendem a perder elétrons para formar íons carregados positivamente, conhecidos como cátions, enquanto os não-metais tendem a ganhar elétrons para formar íons carregados negativamente, chamados ânions.

Por exemplo, na formação de cloreto de sódio (NaCl), os átomos de sódio (Na), com um elétron em sua camada mais externa, perdem esse elétron para atingir uma configuração eletrônica estável de néon, formando íons Na⁺. Por outro lado, os átomos de cloro (Cl), necessitando de um elétron para completar sua camada mais externa, ganham esse elétron para formar íons Cl⁻. A atração resultante entre os íons de carga oposta leva à formação de uma ligação iônica.

Características dos Compostos Iônicos

1. Estrutura de rede cristalina: Os compostos iônicos normalmente formam uma estrutura de rede tridimensional, onde cada cátion é cercado por ânions e vice-versa. Este arranjo maximiza a atração entre íons com cargas opostas, resultando em fortes forças eletrostáticas que mantêm a rede unida.
2. Altos pontos de fusão e ebulição: Devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons, os compostos iônicos geralmente apresentam altos pontos de fusão e ebulição. Isto ocorre porque uma quantidade considerável de energia é necessária para superar essas forças e quebrar as ligações que mantêm a rede unida.
3. Solubilidade em Água: Muitos compostos iônicos são solúveis em água devido à natureza polar das moléculas de água. Quando um composto iônico se dissolve em água, as moléculas de água envolvem os íons individuais, separando-os efetivamente da rede cristalina e permitindo que se dispersem pela solução.
4. Condutividade: No estado sólido, os compostos iônicos não conduzem eletricidade porque os íons são mantidos em posições fixas dentro da estrutura da rede. No entanto, quando dissolvidos em água ou derretidos, os íons ficam livres para se mover e podem conduzir eletricidade, tornando os compostos iônicos fundidos e suas soluções aquosas bons condutores de eletricidade.

 

O que são Compostos Moleculares?

Compostos moleculares são compostos químicos compostos por moléculas formadas através do compartilhamento de elétrons entre átomos, principalmente por meio de ligações covalentes. Ao contrário dos compostos iônicos, que envolvem a transferência de elétrons levando à formação de íons, os compostos moleculares consistem em unidades discretas chamadas moléculas, onde os átomos são mantidos juntos por pares de elétrons compartilhados.

Formação de Compostos Moleculares

Os compostos moleculares se formam quando átomos de não metais se unem compartilhando elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável. Numa ligação covalente, os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons, resultando na formação de uma molécula. O compartilhamento de elétrons permite que cada átomo atinja uma camada externa completa, normalmente consistindo de oito elétrons (regra do octeto), ou dois elétrons para o hidrogênio.

Por exemplo, na formação de água (H₂O), dois átomos de hidrogênio (H) compartilham cada um um par de elétrons com um átomo de oxigênio (O). Esse compartilhamento de elétrons cria ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, resultando na formação de uma molécula de água.

Características dos Compostos Moleculares

1. Baixos pontos de fusão e ebulição: Os compostos moleculares geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com os compostos iônicos. Isto ocorre porque as forças intermoleculares entre as moléculas (como as forças de van der Waals ou ligações de hidrogênio) são mais fracas do que as ligações iônicas presentes nos compostos iônicos.
2. Solubilidade Variada: A solubilidade dos compostos moleculares na água varia dependendo da polaridade das moléculas. As moléculas polares tendem a se dissolver em solventes polares como a água, enquanto as moléculas apolares se dissolvem melhor em solventes apolares. Este comportamento de solubilidade é devido às interações entre as regiões polares ou apolares das moléculas e as moléculas do solvente.
3. Existência em Múltiplas Fases: Os compostos moleculares podem existir em diferentes fases (sólida, líquida ou gasosa) sob condições padrão, dependendo de fatores como tamanho molecular, forma e forças intermoleculares. Por exemplo, alguns compostos moleculares, como a água, podem existir nas três fases, dependendo da temperatura e da pressão.
4. Não Condutividade: Os compostos moleculares geralmente não conduzem eletricidade em nenhum estado (sólido, líquido ou gasoso) porque não contêm íons livres ou partículas móveis carregadas. A corrente elétrica requer a presença de partículas carregadas, que estão ausentes em compostos moleculares onde os elétrons são compartilhados em vez de transferidos.

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Principais Diferenças Entre Compostos Iônicos e Compostos Moleculares

• Mecanismo de ligação:
  • Os compostos iônicos se formam através da transferência de elétrons, resultando na formação de íons e na atração eletrostática entre íons com cargas opostas.
  • Os compostos moleculares se formam através do compartilhamento de elétrons entre os átomos, resultando na formação de moléculas discretas mantidas juntas por ligações covalentes.
• Composição:
  • Os compostos iônicos são compostos de íons, que são átomos ou grupos de átomos com carga elétrica líquida.
  • Os compostos moleculares são compostos de moléculas, que são grupos de átomos mantidos juntos por ligações covalentes.
• Propriedades físicas:
  • Os compostos iônicos geralmente apresentam altos pontos de fusão e ebulição devido às fortes forças eletrostáticas entre os íons.
  • Os compostos moleculares normalmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com os compostos iônicos devido às forças intermoleculares mais fracas entre as moléculas.
• Condutividade:
  • Os compostos iônicos conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou derretidos devido à presença de íons livres capazes de transportar carga elétrica.
  • Os compostos moleculares geralmente não conduzem eletricidade em nenhum estado (sólido, líquido ou gasoso) porque não contêm íons livres ou partículas móveis carregadas.
• Solubilidade:
  • Muitos compostos iônicos são solúveis em água devido à natureza polar das moléculas de água, que podem envolver e dissociar íons da rede cristalina.
  • A solubilidade dos compostos moleculares varia dependendo da polaridade das moléculas, com moléculas polares dissolvendo-se em solventes polares e moléculas apolares dissolvendo-se em solventes apolares.

Última atualização: 06 de março de 2024