Щелочные против щелочных: разница и сравнение

5 элементов составляют мир-огонь, вода, земля, воздух и космос. Эти пять элементов отвечают за создание этого мира.

Если говорить об открытых учеными элементах, существующих на Земле, то мы увидим, как они были открыты, как они расположились в периодической таблице.

щелочь и щелочноземельные металлы - две части, из которых состоит периодическая таблица. Но они отличаются друг от друга.

Основные выводы

1. Щелочное относится к основному веществу, которое может нейтрализовать кислоту, а щелочное относится к веществу с рН выше 7.
2. Щелочь является подмножеством щелочных, так как все щелочи являются щелочными, но не все щелочные вещества являются щелочами.
3. Щелочи используются в различных приложениях, таких как очистка, очистка воды и производство, в то время как щелочные вещества присутствуют во многих природных материалах, таких как почва, вода и минералы.

Щелочные против щелочных

Щелочь относится к группе высокореактивных химических соединений, которые растворяются в воде с образованием основного или щелочного раствора и используются в различных промышленных процессах, таких как мыловарение, пищевая промышленность и очистка воды. Щелочной относится к веществу или раствору, который имеет рН выше 7.

Щелочные металлы относятся к 1 группе периодической таблицы. Такие элементы, как натрий, литий и цезий, имеют дополнительный электрон в своей валентной оболочке. Соединения, которые они образуют с другими элементами, называются более щелочными соединениями.

Подобно NaCl, где Na представляет собой натрий, а Cl представляет собой хлорид, они вместе образуют связь, и это соединение будет известно как щелочное соединение.

Щелочноземельный металл составляет группу 2 периодической таблицы. Такие элементы, как кальций и магний, также образуют ионы гидроксида при добавлении в воду.

Кроме того, щелочноземельный металл имеет более высокие значения pH, если мы говорим о значении pH. Мы можем просто обозначить с >7 для лучшего понимания.

Сравнительная таблица

Параметры сравнения	щелочь	Щелочной
Определение	В периодической таблице щелочные металлы относятся к элементам 1 группы.	Щелочные – это элементы 2 группы периодической таблицы.
Elements	Некоторые элементы, такие как натрий, литий, цезий, калий, являются щелочными металлами.	Такие элементы, как кальций, магний, рубидий, относятся к щелочноземельным металлам.
Валентные электроны	В щелочных металлах последняя валентная оболочка имеет один электрон.	В щелочных металлах последняя оболочка имеет два электрона.
обучение	Щелочные металлы образуют катионы +1.	Щелочные формы +2 катиона.
Энергия ионизации	Если говорить об элементах группы 1, то энергия ионизации невелика.	Щелочные имеют более высокую энергию ионизации.

Что такое щелочь?

Наш мир состоит из элементов. Некоторые существуют, делясь электронами с кем-то, образуя ионные связи, а некоторые образуют ковалентные связи, выполняя октет друг друга.

Однако некоторые вещи являются общими. Связи, которые они образуют, всегда находятся в стабильном состоянии. И все стихии стремятся связать себя с кем-то, чтобы обрести стабильность.

Щелочные металлы являются элементом 1 группы периодической таблицы, разработанной учеными. Были предложены различные периодические таблицы, но в 1913 году окончательная таблица считалась одной из самых надежных и подходящих.

Щелочные металлы, такие как литий, натрий, калий, цезий и т. д., имеют одну общую черту. У них одни выборы в последней оболочке.

Этот электрон играет важную роль в стабилизации элементов. Их последний электрон может быть использован для создания связей с элементами с 7 электронами в их последней оболочке, и им нужен еще один.

Подобно хлор, Если мы увидим его последнюю оболочку, это Дефицит одного электрона. Этот электрон натрия может быть передан хлору для образования связей с образованием хлорида натрия.

Окончательная стабильность наступает, когда ваша последняя оболочка завершена. Либо принять от кого-то, либо отдать кому-то. Последняя оболочка должна быть полной, чтобы быть стабильной.

Щелочные металлы имеют рН 7 и более, окрашивая красную лакмусовую бумажку в синюю и проявляя свойства кислотности.

Также щелочные металлы могут быть использованы для натурализации кислотных реакций. Они имеют меньшую энергию ионизации, поскольку им легко отдать один электрон из своей валентной оболочки.

Что такое щелочной?

Периодическая таблица, предложенная в 1913 году, классифицирует элементы в зависимости от их природы. Вы увидите, что некоторые группы нуждаются в одном электроне, некоторые — в двух, а некоторые также будут заполнены. Группа 1 - это щелочные металлы, которые имеют тенденцию отдавать один электрон для достижения стабильного состояния.

Щелочноземельные металлы имеют тенденцию отдавать два электрона тем элементам, которым требуется ровно два элемента.

Такие элементы, как кальций, бериллий и магний, имеют два электрона в своей валентной оболочке, которые они могут пожертвовать тем, кому нужны два элемента.

Если мы видим соединение, CaO известен как оксид кальция. Здесь у кислорода 6 электронов на валентной оболочке, и ему нужно еще два, чтобы завершить свой октет.

Однако в то же время кальций имеет 2 электрона в своей валентной оболочке и должен отдать два электрона, чтобы стабилизировать себя. Таким образом, они собираются вместе, чтобы сформировать связь в пользу стабилизации друг друга.

Щелочноземельные металлы имеют рН более 7, превращая красную лакмусовую бумагу в синюю. Щелочноземельные металлы образуют катионы +2, и этот положительный знак указывает на то, что осуществлена ​​передача двух электронов.

Кроме того, щелочные металлы обладают высокой энергией ионизации, потому что легко отдать один электрон, но отдача второго электрона требует много энергии.

Основные различия между щелочью и щелочью

1. Щелочные металлы имеют меньшую энергию ионизации, в то время как щелочные металлы имеют большую энергию ионизации.
2. Щелочные металлы мягкие по своей природе, в то время как щелочные металлы твердые, так как они найдены на Земле.
3. Щелочные металлы имеют больший атомный радиус, в то время как щелочные металлы имеют малый атомный радиус.
4. Щелочные металлы имеют один дополнительный электрон на валентной оболочке, а щелочные металлы имеют два дополнительных электрона.
5. Щелочные металлы, такие как литий, натрий и калий, и щелочные металлы, такие как кальций, бериллий и магний.

Рекомендации

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/037784017790013X
2. https://academic.oup.com/nar/article-abstract/7/6/1513/2380972