Аммиак против аммония: разница и сравнение

Аммиак и аммоний представляют собой соединения, содержащие атомы азота и водорода. Количество атомов азота и водорода в них различно.

Они широко используются в нашей повседневной жизни.

Основные выводы

  1. Аммиак — это химическое соединение (NH3), представляющее собой бесцветный газ с сильным резким запахом, обычно используемый в чистящих средствах и в качестве сельскохозяйственного удобрения.
  2. Аммоний (NH4+) — это положительно заряженный ион, образующийся из аммиака при его соединении с протоном, который содержится в таких соединениях, как хлорид аммония и сульфат аммония.
  3. И аммиак, и аммоний являются азотсодержащими соединениями, но они различаются по своему химическому состоянию и свойствам: аммиак представляет собой газ, а аммоний существует в виде иона в различных соединениях.

Аммиак против аммония

Разница между аммиаком и аммонием заключается в том, что аммиак содержит один атом азота и три атома водорода, тогда как аммоний содержит один атом азота и четыре атома водорода.

Аммиак против аммония

Кроме того, аммиак не ионизирован, а аммоний ионизирован. Еще одно заметное физическое различие между ними — это запах, который они издают.

Аммиак издает сильный запах, если к нему подойти, тогда как аммоний вообще не издает никакого запаха. Чтобы получить аммиак, к концентрированному раствору соли аммония необходимо добавить сильное основание.

Кроме того, если к аммиаку добавить воду и смешать, часть смеси превратится в аммоний. Высокая концентрация аммиака газ может быть чрезвычайно опасным.

Чистый аммоний не может быть найден, так как это ион, и он присоединяется к другим заряженным атомам, чтобы завершить свое октановое число и стать нейтральной молекулой. С другой стороны, можно найти чистый аммиак.


 

Сравнительная таблица

Параметры сравненияаммонийаммоний
СоставОн содержит один атом азота и три атома водорода.Он содержит один атом азота и четыре атома водорода.
ЗапахАммиак имеет сильный запах, который может учуять любой, кто приблизится к нему.Аммоний не имеет резкого запаха или вообще не пахнет.
ТоксичностьАммиак токсичен и вреден для водных организмов.Аммоний не токсичен и не вреден для любых водных организмов.
Ионизированный / неионизированныйОн неионизирован.Он ионизирован.
ПользыИз аммиака производятся удобрения, чистящие средства, пластмассы, пестициды и взрывчатые вещества.Из аммиака получают удобрения, взрывчатые вещества, ракетное топливо, фильтры для воды и консерванты для пищевых продуктов.

 

Что такое аммиак?

Аммиак представляет собой молекулу, состоящую из одного атома азота и трех атомов водорода. Он неионизирован и имеет слабое основание.

Читайте также:  Кориандр против петрушки: разница и сравнение

Он также издает сильный запах, когда вы приближаетесь к нему. При растворении в воде аммиак превращается в водный аммиак.

При контакте с воздухом превращается в газ. Аммиак также токсичен и вреден для водных организмов.

Чистый аммиак найти несложно. Он используется в производстве многих вещей.

Он производит удобрения, чистящие средства, пластмассы, пестициды и взрывчатые вещества.

Аммиак в удобрениях помогает растений фиксируя отсутствие азота в почве. Аммиак является строительным материалом для прямого или косвенного синтеза многих фармацевтических продуктов.

Высокие концентрации газообразного аммиака могут быть чрезвычайно опасными и используются на заводах только в значительных количествах. У людей аммиак является метаболическим отходом и метаболическим входом во всей биосфере.

Для всех живых систем аммиак является очень важным источником азота. Он необходим для синтеза аминокислот, из которых состоят белки.

аммиак 1
 

Что такое Аммоний?

Аммоний представляет собой заряженную молекулу, состоящую из одного атома азота и трех атомов водорода. Он ионизирован.

Катион аммония заряжен положительно, его химическая формула NH4+. Протонирование аммиака дает аммиак.

Для этого аммиак растворяют в воде, где часть его превращается в катион аммония. Он также не имеет какого-либо специфического запаха, чтобы отличить его.

В отличие от аммиака, аммоний не вреден и не токсичен для водных организмов. Чистый аммоний человеку никогда не попадется, так как это катион, а катионы не могут существовать свободно.

Как правило, катион аммония можно найти в широком диапазоне солей, таких как карбонат аммония, хлориди аммиачной селитры. Почти все соли аммония растворяются в воде.

Читайте также:  Овца против волка: разница и сравнение

Аммоний не считается хорошим источником азота для растений, но он также является источником азота, так как может быть токсичным для растений. Он широко используется в производстве удобрений и взрывчатых веществ.

Он также используется в качестве консерванта для пищевых продуктов и в фильтрах для воды. В ракетах используется как ракетное топливо.

У животных катионы аммония являются отходами и выводятся из организма. В случае водных организмов, таких как рыбы, он выделяется непосредственно в воду. Напротив, у акул, млекопитающих и амфибий аммоний превращается в мочевину, которая менее токсична и может более эффективно храниться, а затем выводится из организма.

аммоний
Разница между аммиаком и аммонием

Последнее обновление: 11 июня 2023 г.

точка 1
Один запрос?

Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️

24 мысли о «Аммиак против аммония: разница и сравнение»

  1. Это очень информативная статья! Сравнительная таблица очень помогает понять разницу между аммиаком и аммонием.

    Ответить
  2. Я понятия не имел, что аммиак и аммоний имеют такие явные различия. Очень интересно посмотреть, как они оба используются в разных отраслях.

    Ответить
  3. Я не согласен с утверждением, что аммоний не считается хорошим источником азота для растений, но при правильном использовании он может принести пользу.

    Ответить
  4. Дискуссия по аммиаку и аммонию очень хорошо структурирована. Он предоставляет богатые знания об этих химических соединениях.

    Ответить
  5. Освещение в статье аммиака и аммония одновременно поучительно и увлекательно. Представленная информация ценна и хорошо структурирована.

    Ответить
  6. Сравнение аммиака и аммония в статье является отличным ресурсом для тех, кто хочет получить полное представление об этих соединениях.

    Ответить

Оставьте комментарий

Хотите сохранить эту статью на потом? Нажмите на сердечко в правом нижнем углу, чтобы сохранить в свой собственный блок статей!