Аммиак против аммония: разница и сравнение

Аммиак и аммоний представляют собой соединения, содержащие атомы азота и водорода. Количество атомов азота и водорода в них различно.

Они широко используются в нашей повседневной жизни.

Основные выводы

1. Аммиак — это химическое соединение (NH3), представляющее собой бесцветный газ с сильным резким запахом, обычно используемый в чистящих средствах и в качестве сельскохозяйственного удобрения.
2. Аммоний (NH4+) — это положительно заряженный ион, образующийся из аммиака при его соединении с протоном, который содержится в таких соединениях, как хлорид аммония и сульфат аммония.
3. И аммиак, и аммоний являются азотсодержащими соединениями, но они различаются по своему химическому состоянию и свойствам: аммиак представляет собой газ, а аммоний существует в виде иона в различных соединениях.

Аммиак против аммония

Разница между аммиаком и аммонием заключается в том, что аммиак содержит один атом азота и три атома водорода, тогда как аммоний содержит один атом азота и четыре атома водорода.

Кроме того, аммиак не ионизирован, а аммоний ионизирован. Еще одно заметное физическое различие между ними — это запах, который они издают.

Аммиак издает сильный запах, если к нему подойти, тогда как аммоний вообще не издает никакого запаха. Чтобы получить аммиак, к концентрированному раствору соли аммония необходимо добавить сильное основание.

Кроме того, если к аммиаку добавить воду и смешать, часть смеси превратится в аммоний. Высокая концентрация аммиака газ может быть чрезвычайно опасным.

Чистый аммоний не может быть найден, так как это ион, и он присоединяется к другим заряженным атомам, чтобы завершить свое октановое число и стать нейтральной молекулой. С другой стороны, можно найти чистый аммиак.

---

 

Сравнительная таблица

Параметры сравнения	аммоний	аммоний
Состав	Он содержит один атом азота и три атома водорода.	Он содержит один атом азота и четыре атома водорода.
Запах	Аммиак имеет сильный запах, который может учуять любой, кто приблизится к нему.	Аммоний не имеет резкого запаха или вообще не пахнет.
Токсичность	Аммиак токсичен и вреден для водных организмов.	Аммоний не токсичен и не вреден для любых водных организмов.
Ионизированный / неионизированный	Он неионизирован.	Он ионизирован.
Пользы	Из аммиака производятся удобрения, чистящие средства, пластмассы, пестициды и взрывчатые вещества.	Из аммиака получают удобрения, взрывчатые вещества, ракетное топливо, фильтры для воды и консерванты для пищевых продуктов.

---

 

Что такое аммиак?

Аммиак представляет собой молекулу, состоящую из одного атома азота и трех атомов водорода. Он неионизирован и имеет слабое основание.

Он также издает сильный запах, когда вы приближаетесь к нему. При растворении в воде аммиак превращается в водный аммиак.

При контакте с воздухом превращается в газ. Аммиак также токсичен и вреден для водных организмов.

Чистый аммиак найти несложно. Он используется в производстве многих вещей.

Он производит удобрения, чистящие средства, пластмассы, пестициды и взрывчатые вещества.

Аммиак в удобрениях помогает растений фиксируя отсутствие азота в почве. Аммиак является строительным материалом для прямого или косвенного синтеза многих фармацевтических продуктов.

Высокие концентрации газообразного аммиака могут быть чрезвычайно опасными и используются на заводах только в значительных количествах. У людей аммиак является метаболическим отходом и метаболическим входом во всей биосфере.

Для всех живых систем аммиак является очень важным источником азота. Он необходим для синтеза аминокислот, из которых состоят белки.

 

Что такое Аммоний?

Аммоний представляет собой заряженную молекулу, состоящую из одного атома азота и трех атомов водорода. Он ионизирован.

Катион аммония заряжен положительно, его химическая формула NH4+. Протонирование аммиака дает аммиак.

Для этого аммиак растворяют в воде, где часть его превращается в катион аммония. Он также не имеет какого-либо специфического запаха, чтобы отличить его.

В отличие от аммиака, аммоний не вреден и не токсичен для водных организмов. Чистый аммоний человеку никогда не попадется, так как это катион, а катионы не могут существовать свободно.

Как правило, катион аммония можно найти в широком диапазоне солей, таких как карбонат аммония, хлориди аммиачной селитры. Почти все соли аммония растворяются в воде.

Аммоний не считается хорошим источником азота для растений, но он также является источником азота, так как может быть токсичным для растений. Он широко используется в производстве удобрений и взрывчатых веществ.

Он также используется в качестве консерванта для пищевых продуктов и в фильтрах для воды. В ракетах используется как ракетное топливо.

У животных катионы аммония являются отходами и выводятся из организма. В случае водных организмов, таких как рыбы, он выделяется непосредственно в воду. Напротив, у акул, млекопитающих и амфибий аммоний превращается в мочевину, которая менее токсична и может более эффективно храниться, а затем выводится из организма.

Последнее обновление: 11 июня 2023 г.