Раствор представляет собой гомогенную комбинацию двух или более компонентов с частицами размером менее одного нанометра. Работники химической лаборатории должны быть знакомы с терминами «водный» и «разбавленный».
Поскольку им не хватает количественной точности, слова «водный» и «разбавленный раствор» неоднозначны.
Водные растворы содержат воду в качестве растворителя, тогда как разбавленные растворы содержат небольшое количество растворенного вещества или имеют более низкую концентрацию растворенного вещества по сравнению с растворителем.
Основные выводы
- Водные растворы содержат вещество, растворенное в воде в качестве растворителя.
- Разбавленные растворы имеют относительно низкую концентрацию растворенного вещества по сравнению с растворителем.
- Водный раствор может быть разбавленным, но не все разбавленные растворы обязательно являются водными.
Водный против разбавленного
Разница между водным и разбавленным заключается в том, что водный раствор — это раствор, в котором растворителем является вода. Водный раствор означает все, что смешано с водой. Вы можете приготовить водный раствор наночастиц металлов. С другой стороны, разбавленный раствор — это раствор, в котором концентрация растворителя превышает концентрацию растворенного вещества. «Разбавленный» используется для обозначения химических веществ в довольно сложном смысле, означая намеренно загрязненные для применения в некоторых местах.
Водный термин происходит от греческого aqua, он относится к чему-то, что связано с водой, сравнимо с ней или растворено в ней.
Вода является распространенным растворителем в химии, потому что это отличный растворитель, которого также много в природе. Водный раствор представляет собой воду с pH 7.0 и аррениусовским балансом ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH).
Разбавленный раствор имеет более низкую концентрацию растворенного вещества по сравнению с растворителем. Концентрированный раствор, содержащий большое количество растворенного вещества в комбинации, является полной противоположностью разбавленного раствора.
Чтобы получить разбавленный раствор, просто введите новый растворитель, не добавляя больше растворенного вещества в исходный образец.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | водный | разбавлять |
|---|---|---|
| Определение | Любой раствор, содержащий воду в качестве растворителя | Раствор, в котором концентрация растворителя больше концентрации растворенного вещества. |
| Обработка | Добавление любого растворенного вещества в воду для приготовления раствора | Добавление воды или любой другой жидкости для разбавления концентрированного раствора. |
| Концентрация | Может быть концентрированным или разбавленным | Не может быть сконцентрирован |
| растворитель | Только вода | Любое вещество |
| Примеры | Водный аммиак, водный раствор хлорида натрия и др. | Дождевая вода, добавление воды в концентрированный сок и т. д. |
Что такое Водный?
Любой раствор, в котором в качестве растворителя используется вода, называется водным раствором. Для растворения в воде и образования водного раствора растворенные вещества должны быть гидрофильными и полярными.
Несмотря на то, что вода известна как универсальный растворитель, она не может растворить почти ничего. Поскольку жир не растворяется в воде, водных растворов жира не существует.
Чтобы указать, что вещество находится в водном растворе, мы используем символ (aq) в качестве нижнего индекса в химическом уравнении.
Мы называем водный раствор проводящим, если растворенное вещество может диссоциировать на ионы, когда оно растворяется в воде, и проводит электричество через раствор из-за присутствия ионов.
Водный раствор – это раствор, в котором вода служит растворителем. Добавление (aq) к применимой химической формуле является наиболее распространенным способом показать ее в химических уравнениях.
Решение столовая соль, или хлорид натрия (NaCl) в воде выражается как Na+(водн.) + Cl, например (водн.).
Реакции метатезиса являются наиболее распространенным типом реакций в водных жидкостях. Реакции двойного замещения, в которых катион замещается, чтобы создать ионную связь с другим анион, известны как реакции метатезиса.
Катион, который ранее был связан с последним анионом, диссоциирует и снова связывается с другим анионом.
Сильные электролиты находятся в водных растворах, которые хорошо пропускают электрический ток, тогда как слабые электролиты находятся в тех, которые этого не делают.
Сильные электролиты — это химические вещества, полностью ионизированные в воде, тогда как слабые электролиты имеют лишь незначительную степень ионизации.
Когда вещество растворяется в воде, к его химическому названию добавляется аббревиатура (aq). Многие ионные химические вещества и гидрофильные (водолюбивые) вещества растворяются в воде.
Проводимость электричества часто возможна в водных растворах. Морская вода, например, является хорошим проводником электричества, поскольку содержит сильные электролиты.
Реакции двойного замещения распространены, когда химические реакции происходят между видами в водном растворе. Водные растворы не могут быть получены путем смешивания песка и воды.
Что такое разбавить?
Разбавленный раствор имеет низкую концентрацию растворенного вещества, которая намного ниже его растворимости. Слабый раствор растворенной соли из колодца в питьевой воде.
Раствор известной концентрации может быть дополнительно понижен и разбавлен добавлением дистиллированная вода. Чтобы получить разбавленный раствор, просто добавьте дополнительный растворитель, не добавляя больше растворенного вещества к исходной смеси.
Затем раствор энергично перемешивают, чтобы объединить два компонента. Это гарантирует, что состав всех частей комбинации одинаков.
К разбавляющим химическим веществам относятся газы, пары и жидкости. Растворы смешиваются и могут регулироваться для достижения соответствующего уровня концентрации.
Понятие разбавленного раствора отличается от понятия концентрированного раствора. Все растворенные вещества в разбавленных растворах недонасыщены. То есть концентрации растворенных веществ в разбавленном растворе намного меньше их растворимости.
Важно помнить, что определение того, является ли раствор разбавленным или концентрированным, зависит от растворимости его растворенных веществ. При 20 градусах Цельсия гидроксид калия (КОН) растворяется в 1,120 граммах на литр раствора.
Разбавленный раствор гидроксида калия будет иметь концентрацию растворенного вещества существенно ниже 1,120 граммов на литр.
Разбавленный раствор можно получить, например, растворив 340 граммов гидроксида калия в литре воды.
Однако, если мы не работали с растворенным веществом с более низкой растворимостью, введение 340 граммов растворенного вещества может привести к получению концентрированного раствора. Например, соль хлорида калия (KCl) имеет растворимость примерно 340 граммов на литр.
Таким образом, 340 граммов KCl в одном литре воды дают концентрированный раствор, тогда как 340 граммов KOH в одном литре воды дают разбавленный раствор.
Существенным вопросом здесь является то, что использование фраз «разбавляет» или «концентрирует» всегда зависит от растворимости растворенного вещества. Процесс разбавления можно использовать для превращения концентрированного раствора в разбавленный раствор.
Это влечет за собой простое добавление большего количества растворителя в раствор до тех пор, пока концентрация растворенного вещества не станет значительно ниже, чем в концентрированном исходном растворе.
Основные различия между водным и разбавленным
- Водный раствор — это раствор, в котором растворителем является вода, тогда как разбавленный раствор — это раствор, в котором концентрация растворителя превышает концентрацию растворенного вещества.
- Процесс получения водного раствора заключается в смешивании любого растворенного вещества с водой, тогда как процесс получения разбавленного раствора осуществляется путем разбавления концентрированного раствора водой или любой другой жидкостью.
- Водные растворы могут быть концентрированными или разбавленными. С другой стороны, разбавленный раствор может быть концентрированным.
- Водный раствор — это любой раствор, в котором в качестве растворителя используется вода. В то время как разбавленный раствор состоит из любого материала, который включает воду в качестве растворителя.
- Водный аммиак, водный раствор хлорида натрия и т. д. являются некоторыми примерами водного раствора, в то время как дождевая вода, добавление воды в концентрированный сок и т. д. являются некоторыми примерами разбавленного раствора.
Последнее обновление: 21 июля 2023 г.
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️
Пиюш Ядав последние 25 лет работал физиком в местном сообществе. Он физик, увлеченный тем, чтобы сделать науку более доступной для наших читателей. Он имеет степень бакалавра естественных наук и диплом о высшем образовании в области наук об окружающей среде. Подробнее о нем можно прочитать на его био страница.
