Атом против иона: разница и сравнение

Химический элемент состоит из нескольких единиц с независимыми свойствами, функциями и химическим составом с различными единицами того или иного типа.

Из-за этих небольших сегментов элемент имеет уникальные роли, аспекты и использование. Два из них- 1. Атом 2. Ион.

Основные выводы

1. Атом – это наименьшая составная единица вещества, сохраняющая химические свойства элемента. Напротив, ион — это заряженная частица, которая образуется, когда атом теряет или приобретает электроны.
2. Атомы имеют нейтральный заряд, а количество протонов в ядре определяет их атомный номер и химические свойства. Напротив, ионы имеют положительный или отрицательный заряд и обладают другими химическими свойствами, чем их нейтральные атомы.
3. Атомы могут объединяться с другими атомами, образуя молекулы. Напротив, ионы могут объединяться с другими ионами или атомами с образованием ионных соединений, а их свойства определяются их зарядом и размером.

Атом против Иона

Атом — это основная единица материи, состоящая из ядра (состоящего из протонов и нейтронов) и электронов, вращающихся вокруг ядра. Ион — это атом или молекула с неравными протонами и электронами, придающими ему суммарный электрический заряд. Атомы могут стать ионами в результате ионизации, когда они приобретают или теряют электроны.

Самое незначительное содержание химического элемента называется атомом, который состоит из протонов, электронов и нейтронов. Почти вся масса атома связана с ядром.

Частицы с положительным зарядом в атоме называются протонами, частицы с отрицательным зарядом — электронами, а частицы без заряда — нейтронами.

Ион является частью химического элемента, который имеет суммарный электрический заряд. Ион не имеет равного количества электронов и протонов, поэтому он обладает суммарным электрическим зарядом.

Ион состоит из (1) катиона и (2) аниона. Ион с положительным зарядом, который содержит ограниченное количество электронов, называется катионом.

Ион с отрицательным зарядом, содержащий избыточные электроны, называется анионом. Катионы и анионы заряжены противоположно; следовательно, они притягиваются друг к другу, и их результирующий продукт представляет собой ионное соединение.

Сравнительная таблица

Параметры сравнения	Atom	ион
Определение	Самое незначительное содержание химического элемента известно как атом.	Заряженная субатомная частица химического элемента известна как ион.
Впервые обнаружен в	450 до н.э.	1834
Впервые обнаружен	Демокрит	Майкл Фарадей
Терминология	Происходит от древнегреческого слова «ἰόν».	Происходит от древнегреческого слова «ἰόν».
Примеры	Неон, водород, кислород, аргон, железо, кальций, фтор, хлор, натрий, плутоний, дейтерий, углерод, сера, бром, йод, калий, медь, бор, литий, кобальт, никель	одноатомные ионы- F-Cl-, Руб.-, Я-Ли+ Многоатомные ионы- SO42-, CO32- Ионные соединения – хлорид натрия, хлорид калия
Библиографические ссылки	«От атома к атому: история концепции атома» Эндрю Г. ван Мелсена, «Эрнест Резерфорд и взрыв атомов» Джона Л. Хейлброна, «История электрона» Жауме Наварро	«Земля», 14-е издание Фрэнка Пресса и Рэймонда Сивера, «Обнаружение и измерение радиации», Гленн Кнолль

Что такое атом?

Самое незначительное содержание химического элемента или мельчайшая частица вещества называется атомом. Основным содержимым атома являются протоны, нейтроны и электроны.

Протоны имеют положительный заряд. Электроны имеют отрицательный заряд. Нейтроны не имеют заряда. Примерами атома являются водород, кислород, скандий, свинец, медь, ртуть, натрий, уран, криптон, ксенон, барий и сера.

Несколько ученых выдвигают теории и постулаты относительно физических и химических свойств атома, природы, поведения и других параметров.

Джон Дальтон, английский химик, открыл и сформулировал известную ныне теорию «закона кратных пропорций», согласно которой он пришел к выводу, что некоторые химические элементы состоят из различных соотношений масс, вследствие чего их количество в химическом соединении различно.

Именно благодаря сэру Дж. Дж. Томсону мир познакомился с тем фактом, что у атома есть и другое содержимое, а именно ядро.

Его открытие ядра было основано наслива модель пудинга», что сделало неизбежным то, что атом состоит из ядра, а также электронов, протонов и нейронов.

Хотя Эрнест Резерфорд с его прозрениями относительно атома преодолел трудности, обнаруженные в атомной модели Томсона.

История атома и различные открытия, связанные с ним, были начаты еще в древних греческих и индийских культурах. После этого были возможны различные открытия о нем, такие как закон кратных пропорций, кинетическая теория газов, броуновское движение и открытие ядра, нейтрона, изотопов и электрона.

Благодаря этим замечательным и усовершенствованным теориям мир знаком со всевозможной информацией об атоме.

Атом имеет несколько свойств с такими параметрами, как ядерные свойства, масса, форма, размер, магнитный момент, уровни энергии, валентность и поведение связи с другими атомами, состояниями и т. д.

Согласно современной периодической таблице, водород является элементом с наименьшим числом атомов.

Что такое Ион?

Заряженная субатомная частица химического элемента известна как ион. Есть несколько подкатегорий иона. В зависимости от заряда различают два основных типа ионов: катионы и анионы.

Катионы имеют положительный заряд. С другой стороны, анионы имеют отрицательный заряд.

Кроме того, он классифицируется на основе количества присутствующих атомов. Ионы с одним атомом называются одноатомными ионами.

Напротив, многоатомные ионы имеют два или более атомов. И многоатомные, и одноатомные ионы могут быть катионами или анионами.

Поскольку они заряжены противоположно, они притягиваются друг к другу и образуют ионную связь, в результате чего получается ионное соединение.

Примерами одноатомных ионов являются F-, Cl-, Br-, I-, Li+, Na+ и Rb+. Примерами многоатомных ионов являются SO42–, CO32–, CrO42–, PO43–, BO33–.

Примеры ионные соединения являются хлорид калия, хлорид натрия, оксид кальция, сульфид магния, фосфид натрия, ацетат лития, бромид серебра и нитрат серебра.

Майкл Фарадей и его переписка Уильям Уэвелл сделал первое открытие, касающееся иона, в 1834 году.

Фарадей тогда не знал природу иона, но он верил, что иону требуется водная среда для перемещения от одного электрода к другому.

Уэвелл был тем, кто ввел термины катод, анод, катионы и анионы.

Еще одна ключевая фигура в истории ion — Сванте Аррениус. В своей гипотезе в 1884 г. Аррениус изложил обоснование диссоциации твердых кристаллических солей на спаренные заряженные частицы.

Он также считал, что ионы образуются несмотря на отсутствие электрического тока.

Существует несколько свойств ионов, таких как общий ионный эффект, степень ионизации, ионизация, потенциал ионизации, ионная связь, неорганические ионы, ионный перенос, электродная ионизация, хиноноидный цвиттер-ион, туннельная ионизация и т. д.

Ионы имеют несколько повседневных и промышленных применений, например, для определения качества воды и очистки воздуха; они используются в детекторах дыма и т. д.

Основные различия между атомом и ионом

1. Атом электрически нейтрален. С другой стороны, ион имеет либо положительный, либо отрицательный заряд.
2. Ионы имеют больше применений, тогда как атомы имеют меньше применений.
3. Ионы обладают большим количеством свойств, чем атомы.
4. Массу атома можно рассчитать. С другой стороны, массу иона нельзя рассчитать, но можно рассчитать массу ионного соединения.
5. Формула, используемая для расчета массы ионного соединения, представляет собой сумму атомных масс ионов, присутствующих в формуле, тогда как формула, используемая для расчета атомной массы, представляет собой сумму атомов в молекуле.

Рекомендации

1. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=Yy0LAAAAIAAJ&oi=fnd&pg=PR5&dq=history+of+atoms&ots=0mattvVEVk&sig=xYchnIcl8MoSkKQ26xFgZKXgpAo
2. https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=5JnzCAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=atoms+ions&ots=WypZZNdo2D&sig=N2fZHMxHYgpcQtNsROVFZ80AG_s

Последнее обновление: 11 июня 2023 г.