Может показаться, что энергия связи и энтальпия диссоциации связи означают одно и то же, но это не так.
Несмотря на то, что оба они являются термодинамическими свойствами конкретной системы, которая подвергается тщательному изучению, их использование энергии различно.
Иногда оба термина обычно группируются под общим термином «стандартное изменение энтальпии», чтобы определить их оба. Они оба дают энергетическую ценность после разрыва связи.
Основные выводы
- Энергия связи — это средняя энергия, необходимая для разрыва определенного типа связи в молекуле. Напротив, энергия диссоциации связи необходима для разрыва одинарной связи в конкретной молекуле.
- Энергия связи является средним значением, тогда как энергия диссоциации связи является конкретной величиной для отдельных молекул.
- Значения энергии связи помогают прогнозировать стабильность молекул, а энергия диссоциации связи полезна для понимания механизмов реакций и термохимии.
Энергия связи и энтальпия энергии диссоциации связи
Энергия связи является мерой прочности связи и представляет собой количество энергии, высвобождаемой или поглощаемой при образовании связи, что относится к энергии, необходимой для образования химической связи. Энтальпия энергии диссоциации связи измеряет стабильность связи и количество энергии, необходимое для разрыва связи.
Энергия связи – это среднее значение всех разорванных связей в системе.
Например, если в конкретной термодинамической среде десять связей ожидают разрыва, то значение энергии связи, рассчитанное после того, как все связи были разорваны, будет представлять собой сумму выделенной индивидуальной энергии, разделенную на десять.
Энергия разрыва связи представляет собой единую величину, которую не нужно дополнительно рассчитывать после разрыва и высвобождения необходимой энергии.
В термодинамической среде после разрыва связи между двумя атомами в молекуле или соединении высвобождается небольшое количество энергии, и эта единица энергии называется энтальпией энергии диссоциации связи.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | Бонд Энергия | Энтальпия энергии диссоциации связи |
|---|---|---|
| Представлена | E | H |
| специфичность | Любое количество связей может быть разорвано без ограничений | Только одно значение расщепления |
| Значение | Средняя стоимость | Единый и конкретный |
| меры | Прочность сцепления | Индивидуальные свойства расщепления |
| Используется для | Формирование атомов | Образование свободных радикалов |
Что такое энергия облигаций?
Разрыв связи между двумя атомами, находящимися в газовой фазе состояния, выделяет определенное количество энергии.
Это при повторении для всего соединения имеет много значений высвобождаемой энергии.
Среднее значение всей выделяемой энергии называется энергией связи конкретной термодинамической системы.
Ее также можно определить как энергию, необходимую для разрушения всех связей, присутствующих в системе, для создания свободной атомной системы.
Оптимальная температура проведения такого расщепления для высвобождения энергии связи составляет 298К.
Но эта температура может варьироваться в зависимости от давления в системе или даже от молекулярной природы соединения.
График, который может указывать на энергию связи, находится между потенциальной энергией системы и расстоянием между рассматриваемыми атомами.
Возможным результатом такого графика являются расстояния, на которых требуется слишком много или слишком мало энергии.
Это показанное расстояние также дает длину связи между двумя атомами в теоретической форме.
Чем больше энергия связи, тем выше прочность связи и тем меньше расстояние между ними.
В химии энергия связи обозначается буквой E английского алфавита.
Энергия связи используется для образования всех атомов, которые могут оказаться полезными в более поздней реакции, которая может быть даже частью каскадной реакции.
Есть одна молекула углерода и четыре молекулы водорода. В ходе реакции происходит расщепление CH4 на отдельные пять атомов.
Конечное и среднее значение выделяемой энергии представляет собой энергию связи, которая составляет 414 кДж/моль.
Что такое Энтальпия энергии диссоциации связи?
Энергию диссоциации связи обычно называют стандартной энтальпией.
Высвобождение энергии происходит за счет разрыва ковалентной связи.
Ковалентные связи — это те связи, которые существуют между неметаллическими атомами и образуются из-за совместного использования электронов между атомами.
Энергия разрыва связи высвобождается только после расщепления атомов в результате гомолиза.
Гомолиз относится к распаду молекул на частицы одинаковой структуры, которые являются свободными радикалами.
Другое определение энергии диссоциации связи - это изменение энтальпии, происходящее из-за расщепления молекулы в процессе гемолиза.
Энергия диссоциации связи связана с отдельными разрывами.
Никакая сумма всех разрывов, происходящих в термодинамической системе, не дает энергии диссоциации связи.
Оно представлено английской буквой H, чтобы облегчить использование слова.
Основная функция энергии диссоциации связи заключается в создании энергии, необходимой для образования свободных радикалов, которые используются в других реакциях.
Например, существует четыре различных энтальпии связи при полной диссоциации молекулы метана (CH4).
Четыре энтальпии необходимы для разрыва четырех существующих связей в системе с образованием четырех свободных радикалов.
Это показывает, что значения энергии разрыва связей в одной молекуле различны.
Основные различия между энергией связи и энтальпией энергии диссоциации связи
- В то время как энергия диссоциации связи всегда дает значение энергии разрыва одиночной связи, тогда как в случае энергии связи отдаваемая или выделяемая энергия представляет собой среднее значение всех значений разрыва системы.
- Буква E обозначает энергию связи, а буква H обозначает энтальпию энергии диссоциации связи.
- При расщеплении метана значения энергии диссоциации четырех связей составляют 439, 469,423, 339 и 414 кДж/моль, но он имеет значение энергии сингулярной связи XNUMX кДж/моль.
- Значение энергии будет варьироваться в зависимости от энергии связи, но не в случае энтальпии диссоциации связи, поскольку она рассчитывается для отдельных разрывов.
- В случае энтальпии диссоциации связи существует специфика, поскольку она может иметь только одну связь, в то время как для энергии связи нет специфики, поскольку она является средней.
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️
