Энергия связи и энтальпия энергии диссоциации связи: разница и сравнение

Может показаться, что энергия связи и энтальпия диссоциации связи означают одно и то же, но это не так.

Несмотря на то, что оба они являются термодинамическими свойствами конкретной системы, которая подвергается тщательному изучению, их использование энергии различно.

Иногда оба термина обычно группируются под общим термином «стандарт». энтальпия изменить, чтобы определить их обоих. Оба они дают значение энергии после разрыва связи. 

Основные выводы

  1. Энергия связи — это средняя энергия, необходимая для разрыва определенного типа связи в молекуле. Напротив, энергия диссоциации связи необходима для разрыва одинарной связи в конкретной молекуле.
  2. Энергия связи является средним значением, тогда как энергия диссоциации связи является конкретной величиной для отдельных молекул.
  3. Значения энергии связи помогают прогнозировать стабильность молекул, а энергия диссоциации связи полезна для понимания механизмов реакций и термохимии.

Энергия связи и энтальпия энергии диссоциации связи 

Энергия связи является мерой прочности связи и представляет собой количество энергии, высвобождаемой или поглощаемой при образовании связи, что относится к энергии, необходимой для образования химической связи. Энтальпия энергии диссоциации связи измеряет стабильность связи и количество энергии, необходимое для разрыва связи.

Энергия связи и энтальпия энергии диссоциации связи

Энергия связи – это среднее значение всех разорванных связей в системе.

Например, если в определенной термодинамической среде десять связей в ожидании быть разорваны, то значение энергии связи, которое рассчитывается после того, как все связи были разорваны, будет представлять собой сумму отдельных высвобожденных энергий, деленную на десять. 

Энергия разрыва связи представляет собой единую величину, которую не нужно дополнительно рассчитывать после разрыва и высвобождения необходимой энергии.

В термодинамической среде после разрыва связи между двумя атомами в молекуле или соединении высвобождается небольшое количество энергии, и эта единица энергии называется энтальпией энергии диссоциации связи. 

Сравнительная таблица

Параметры сравненияБонд ЭнергияЭнтальпия энергии диссоциации связи
ПредставленаEH
специфичностьЛюбое количество связей может быть разорвано без ограниченийТолько одно значение расщепления
ЗначениеСредняя стоимостьЕдиный и конкретный
мерыПрочность сцепленияИндивидуальные свойства расщепления
Используется дляФормирование атомовОбразование свободных радикалов

Что такое энергия облигаций? 

Разрыв связи между двумя атомами, находящимися в газовой фазе состояния, выделяет определенное количество энергии. 

Читайте также:  Tap Root против Fibrous Root: разница и сравнение

Это при повторении для всего соединения имеет много значений высвобождаемой энергии. 

Среднее значение всей выделяемой энергии называется энергией связи конкретной термодинамической системы. 

Ее также можно определить как энергию, необходимую для разрушения всех связей, присутствующих в системе, для создания свободной атомной системы. 

Оптимальная температура проведения такого расщепления для высвобождения энергии связи составляет 298К.

Но эта температура может варьироваться в зависимости от давления в системе или даже от молекулярной природы соединения. 

График, который может указывать на энергию связи, находится между потенциальной энергией системы и расстоянием между рассматриваемыми атомами. 

Возможным результатом такого графика являются расстояния, на которых требуется слишком много или слишком мало энергии. 

Это показанное расстояние также дает длину связи между двумя атомами в теоретической форме. 

Чем больше энергия связи, тем выше прочность связи и тем меньше расстояние между ними. 

В химии энергия связи обозначается буквой E английского алфавита. 

Энергия связи используется для образования всех атомов, которые могут оказаться полезными в более поздней реакции, которая может быть даже частью каскадной реакции. 

Есть одна молекула углерода и четыре молекулы водорода. В ходе реакции происходит расщепление CH4 на отдельные пять атомов. 

Конечное и среднее значение выделяемой энергии представляет собой энергию связи, которая составляет 414 кДж/моль.

Что такое Энтальпия энергии диссоциации связи? 

Энергию диссоциации связи обычно называют стандартной энтальпией. 

Энергия высвобождается за счет разрыва Ковалентная связь

Ковалентные связи — это те связи, которые существуют между неметаллическими атомами и образуются из-за совместного использования электронов между атомами. 

Энергия разрыва связи высвобождается только после расщепления атомов в результате гомолиза. 

Гомолиз относится к распаду молекул на частицы одинаковой структуры, которые являются свободными радикалами. 

Другое определение энергии диссоциации связи - это изменение энтальпии, происходящее из-за расщепления молекулы в процессе гемолиза. 

Энергия диссоциации связи связана с отдельными разрывами. 

Никакая сумма всех разрывов, происходящих в термодинамической системе, не дает энергии диссоциации связи. 

Оно представлено английской буквой H, чтобы облегчить использование слова. 

Читайте также:  Губка против коралла: разница и сравнение

Основная функция энергии диссоциации связи заключается в создании энергии, необходимой для образования свободных радикалов, которые используются в других реакциях. 

Например, существует четыре различных энтальпии связи при полной диссоциации молекулы метана (CH4). 

Четыре энтальпии необходимы для разрыва четырех существующих связей в системе с образованием четырех свободных радикалов. 

Это показывает, что значения энергии разрыва связей в одной молекуле различны.

Основные различия между энергией связи и энтальпией энергии диссоциации связи

  1. В то время как энергия диссоциации связи всегда дает значение энергии разрыва одиночной связи, тогда как в случае энергии связи отдаваемая или выделяемая энергия представляет собой среднее значение всех значений разрыва системы. 
  2. Буква E обозначает энергию связи, а буква H обозначает энтальпию энергии диссоциации связи. 
  3. При расщеплении метана значения энергии диссоциации четырех связей составляют 439, 469,423, 339 и 414 кДж/моль, но он имеет значение энергии сингулярной связи XNUMX кДж/моль.
  4. Значение энергии будет варьироваться в зависимости от энергии связи, но не в случае энтальпии диссоциации связи, поскольку она рассчитывается для отдельных разрывов. 
  5. В случае энтальпии диссоциации связи существует специфика, поскольку она может иметь только одну связь, в то время как для энергии связи нет специфики, поскольку она является средней. 
Рекомендации
  1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed072p423
  2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ar00068a004

Последнее обновление: 11 июня 2023 г.

точка 1
Один запрос?

Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️

8 мыслей о «Энергии связи и энтальпии энергии диссоциации связи: разница и сравнение»

  1. Сравнительная таблица очень помогла выявить различия. Я думаю, что это будет ценным справочником для студентов, изучающих этот предмет.

    Ответить
    • Согласен, сравнительная таблица эффективно суммирует ключевые моменты. Энергия связи и энтальпия энергии диссоциации связи часто сбивают с толку, и эта таблица упрощает различия.

      Ответить
  2. Объяснение энергии связи и энергии диссоциации связи было кратким и хорошо структурированным. Это обеспечивает четкое понимание этих концепций для тех, кто изучает химию.

    Ответить
  3. Информативное чтение ясно и подробно представило различия между энергией связи и энтальпией диссоциации связи. Это важно для понимания механизмов реакции.

    Ответить
  4. Хотя пост хорошо объяснил концепцию, можно было бы использовать более интересный подход, чтобы сделать контент более привлекательным для широкой аудитории.

    Ответить
  5. Содержание поста тщательно и хорошо изучено, но ему не хватает юмора, который мог бы осветить сложную тему. Добавление немного иронии или сарказма может сделать его более интересным.

    Ответить
    • Я понимаю вашу точку зрения: добавление немного юмора в научные дискуссии действительно может сделать их более интересными и доступными.

      Ответить

Оставьте комментарий

Хотите сохранить эту статью на потом? Нажмите на сердечко в правом нижнем углу, чтобы сохранить в свой собственный блок статей!