В периодической таблице мы видим несколько химических элементов, которые имеют разные химические свойства. Некоторые из этих элементов также имеют несколько вариантов, которые отличаются друг от друга с точки зрения нейтронов. Мы называем эти варианты изотопами элемента.
Углерод является шестым по распространенности элементом в мире, а Углерод 12 и Углерод 14 являются двумя вариантами элемента Углерод. Они оба отличаются друг от друга во многих терминах и создают свою собственную идентичность.
Основные выводы
- Углерод 12 является наиболее распространенным и стабильным изотопом углерода, в его ядре содержится 6 протонов и 6 нейтронов.
- Углерод-14 — это радиоактивный изотоп углерода, который образуется в верхних слоях атмосферы и используется для радиоуглеродного датирования.
- В то время как оба изотопа имеют 6 протонов, углерод 14 имеет 8 нейтронов в своем ядре, что делает его нестабильным и склонным к распаду с течением времени.
Углерод 12 против углерода 14
Углерод-12 является наиболее распространенным из двух стабильных изотопов углерода из-за тройного альфа-процесса, посредством которого он создается в звездах. Он составляет 98.93% элементарного углерода на Земле. Атом углерода-12 имеет 6 протонов и 6 нейтронов. Углерод-14 является радиоактивным изотопом углерода, который имеет 6 протонов и 8 нейтронов.
Углерод 12 — наиболее доступный изотоп углерода. Он точно составляет более 98% углерода элемента.
Он состоит из шести нейтронов, шести протонов и шести электронов. Это широко популярно, поскольку атомная масса других нуклидов измеряется только в масштабе этого варианта.
С другой стороны, углерод-14 также известен как радиоуглерод. Это радиоактивный углерод, наименее доступный по количеству. Разлагается в азоте. Всего этот изотоп содержит шесть протонов и восемь нейтронов. Это используется для замены нерадиоактивных действий.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | Carbon 12 | Carbon 14 |
|---|---|---|
| Определение | Углерод 12 является изотопом элемента углерода и широко присутствует в живых организмах. | Углерод 14 — еще один изотоп углерода, которого нет во многих организмах. |
| Химический состав | Он имеет атомную массу 12.011 AMU и включает в себя шесть нейтронов, шесть протонов и шесть электронов. | Он имеет атомную массу 14.0032420 u и состоит из шести нейтронов и восьми протонов. |
| Доступность | Он составляет примерно 90% всего углерода на Земле. | Он составляет около 1% всего углерода на Земле. |
| Origin | Создан ядерным синтезом трех альфа-частиц. | Генерируется в верхнем слое тропосферы и стратосферы в результате реакции, при которой тепловые нейтроны поглощаются атомами азота. Его основным источником является реакция космических лучей на азот на Земле. |
| Пользы | Используется для измерения атомной массы других нуклидов. | Используется для замены нерадиоактивных действий. |
Что такое углерод 12?
Углерод 12 является одним из двух стабильных изотопов элемента углерода. Он содержится в 99% всего углерода на Земле, поэтому широко доступен. Он оказывается стабильным из-за равного количества протонов и нейтронов в нем. Соответственно, у него шесть нейтронов и шесть протонов.
Существование этого элемента очень важно, так как наша Земля как бы зависит от него. Ученые называют его элементом, обеспечивающим жизнь всему миру.
Формирование этого варианта происходит из-за ядерной реакции между тремя ядрами гелия, называемыми альфа-частицами. Это тот же самый процесс, посредством которого звезды получают свой свет.
Согласно исследованиям и исследованиям, предполагается, что углерод-12 присутствует в 98.89% живых организмов. Его атомная масса составляет 12.011 а.е.м. В 1961 году Международный союз химиков объявил его самым стабильным изотопом углерода.
Это открытие произвело очень важное изменение, поскольку углерод-12 заменил кислород с точки зрения стандартной шкалы, по которой должны измеряться другие элементы. Этот изотоп считается очень важным, поскольку он используется в качестве стандартной основы для определения атомной массы других нуклидов.
Что такое углерод 14?
Углерод 14 — еще один изотоп углерода, но нестабильный. Этот вариант имеет шесть нейтронов и восемь протонов, который из-за этого дисбаланса называется нестабильным. Оказывается, это радиоактивный изотоп.
Углерод 14.0032420 с атомной массой 14 u образуется в верхнем слое тропосферы и стратосферы при поглощении тепловых нейтронов атомами азота. Реакция космических лучей на азот на Земле является еще одним важным источником.
Он распадается на атомы азота и поэтому называется радиоактивным углеродом. Он используется для радиоуглеродного датирования, процесса, с помощью которого определяется возраст некоторых продуктов. Этот метод датирования был основан Уильямом Либби в 1940 году.
Основные различия между углеродом 12 и углеродом 14
- Углерод 12 — самый стабильный изотоп углерода, а углерод 14 — самый нестабильный. Эта нестабильность возникает из-за разного количества атомов, присутствующих в последних.
- Еще одно основное отличие заключается в количестве протонов и электронов. У углерода 12 шесть протонов и шесть нейтронов, у углерода 14 шесть протонов и восемь нейтронов.
- Углерод 12 имеет атомную массу 12,011 14 а.е.м., а углерод 14.0032420 имеет атомную массу 12 ед. Углерод 99 составляет около 14 процентов от общего количества углерода, в то время как углерод XNUMX составляет только один процент.
- Углерод-12 известен тем, что используется в качестве стандартной метки для определения массы других нуклидов, а углерод-14 известен тем, что используется в таких процессах, как углеродное датирование.
- Углерод 12 образуется в результате ядерного синтеза трех альфа-частиц. А Углерод 14 образуется в верхнем слое тропосферы и стратосферы тепловыми нейтронами, поглощаемыми атомами азота.
Рекомендации
- https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:15032484
- https://ngwa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1745-6584.1997.tb00093.x
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️
