Все молекулы состоят из трех основных частиц – протонов, электронов и нейтронов. В тот момент, когда по крайней мере две частицы прочно удерживаются вместе, образуя атом, между каждой молекулой и ее ближайшими соседями возникают сложные связи.
Расчет атома определяет реактивность, экстремальность и естественное движение этой частицы. Гипотезу VSEPR (отталкивание электронных пар валентной оболочки) можно использовать для решения расчетов атомов.
Основные выводы
- Электронная геометрия описывает пространственное расположение электронных пар (включая связывающие и неподеленные пары) вокруг центрального атома в молекуле. Напротив, молекулярная геометрия фокусируется исключительно на расположении атомов в молекуле.
- Геометрия электронов определяется с использованием теории отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR), которая учитывает силы отталкивания между электронными парами; молекулярная геометрия получена из электронной геометрии путем исключения из рассмотрения неподеленных пар.
- Понимание электронной и молекулярной геометрии необходимо для предсказания молекулярных свойств, таких как валентные углы, полярность и реакционная способность.
Электронная геометрия против молекулярной геометрии
Электронная геометрия относится к числу электронных пар, присутствующих в атоме. Электроны в нем включают как электроны пары связи, так и электроны неподеленной пары. В молекулярной геометрии не рассматриваются неподеленные пары, а рассматривается строение атомов в молекуле относительно центрального атома.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | Электронная геометрия | Молекулярная геометрия |
|---|---|---|
| Кто они такие? | Электронная геометрия определяет состояние атома, включая пару электронов и пару связей. | Молекулярная геометрия определяет состояние частицы, включающей только наборы связей. |
| Их мнение об электронной паре | Электронная геометрия рассматривает электронную пару | Молекулярная геометрия не рассматривает электронную пару. |
| Электроны | Электронная геометрия включает в себя как удерживающие, так и неудерживающие электроны. | Молекулярная геометрия включает только удержание электронов. |
| Молекулы | Электронная геометрия помогает составить план наборов электронов. | Молекулярная геометрия помогает определить направление действия молекул вокруг центральных ядер. |
| Как здесь соотносятся электроны? | В электронной геометрии проверяется абсолютное количество электронных совпадений и наборов связей. | В молекулярной геометрии подсчитывается абсолютное число наборов связей. |
Что такое электронная геометрия?
Электронная геометрия - это состояние частицы, ожидаемое с учетом как наборов связанных электронов, так и наборов одиночных электронов.
Наборы электронов характеризуются как электроны два на два или связи, одиночные наборы или время от времени одиночный неспаренный электрон.
Электронная геометрия дает пространственный ход действия кажущегося множества связей и отдельных наборов частиц.
Мы должны рассмотреть, например, CH4: здесь средней частицей является C с 4 валентными электронами. Частицы водорода дают 4 электрона, что означает, что вокруг C находится сумма 8 электронов.
Что такое молекулярная геометрия?
Это намекает на трехмерное действие или структуру йот в атоме. Понимание молекулярная геометрия соединения определяет реактивность, крайность, затенение, период выделения и притяжение.
Для маленьких частиц рецепт молекулярной геометрии и таблица стандартных длин связей и точек может быть быть всем необходимым, чтобы решить математику атома.
Мы должны рассмотреть случай воды (H2O). Здесь кислород (O) является основной молекулой с 6 валентными электронами, и для завершения ее октета требуется 2 дополнительных электрона от 2 частиц водорода.
Основные различия между электронной геометрией и молекулярной геометрией
- Электронная геометрия — это форма, которую электроны принимают вокруг фокальной йоты. Это форма, которую принимают реальные ассоциации между молекулами в соединении.
- Одним из многочисленных примеров тетраэдрической электронной геометрии является аммоний (NH3). Фокусной частицей здесь является N, а четыре набора электронов рассеяны, имея вид тетраэдра с единственной уединенной парой электронов.
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed047p18
- https://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=6rDDAgAAQBAJ&oi=fnd&pg=PP1&dq=Electron+Geometry+and+Molecular+Geometry&ots=-1JeLfomlq&sig=q7I-MLEuaN3FiSp3hU_W8LX_5Os
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️