Электроны — это субатомные частицы, которые присутствуют повсюду. Поскольку у них нет компонентов или подструктуры, они считаются элементарными частицами.
Электроны играют важную роль в ряде физических, химических и электрических явлений. Они являются основными причинами химических реакций.
Двумя такими химическими свойствами, которые требуют участия электронов для демонстрации поведения, являются электроотрицательность и сродство к электрону. Оба эти свойства связаны с усилением электронов и коррелируют друг с другом.
Сродство к электрону — это свойство, которое проявляет атом в молекуле, но электроотрицательность — это свойство атома, который образовал связи с другими атомами. Наличие электронов имеет важное значение для этих химических свойств, которые проявляют различные элементы.
Основные выводы
- Электроотрицательность измеряет способность атома притягивать электроны в ковалентной связи, а сродство к электрону — это энергия, высвобождаемая при присоединении атомом электрона.
- Электроотрицательность — это относительное свойство, измеряемое по шкале, тогда как сродство к электрону — это абсолютное свойство, измеряемое в электрон-вольтах.
- Электроотрицательность и сродство к электрону связаны, поскольку атомы с более высокими значениями электроотрицательности также имеют более высокие значения сродства к электрону.
Электроотрицательность против сродства к электрону
Электроотрицательность — это измерение способности атома притягивать к себе электроны в химической связи. Электронное сродство — это мера количества высвобождаемой или поглощаемой энергии, мера тенденции атома притягивать дополнительный электрон для образования отрицательно заряженного иона.
Сравнительная таблица
| Параметр сравнения | Электроотрицательность | Электро Близость |
|---|---|---|
| Определение | Свойство атома притягивать к себе электроны. | Свойство относится к разряду энергии, когда электрон добавляется к атому. |
| Стандартный блок | Измеряется в Полингах. | Пока он измеряется в кДж на моль. |
| Природа | Это свойство является качественным. | Тогда как это свойство является количественным. |
| Ассоциирующий атом | Атом, связанный с ним, связан. | Здесь ассоциированный атом присоединен к молекуле или является нейтральным. |
| Высшее значение | Наибольшее значение достигается, когда энергия притяжения высока. | При этом наибольшее значение получается при большем заряде ядра. |
| Факторы | Атомный номер и расстояние между валентными электронами и заряженным ядром являются факторами, влияющими на электроотрицательность. | Размер атома, заряд ядра и электронная конфигурация атомов являются факторами, влияющими на сродство к электрону. |
| Elements | Фтор — самый электроотрицательный элемент, а франций — наименее электроотрицательный. | Хлор имеет самое высокое сродство к электрону, а неон — самое низкое. |
Что такое Электроотрицательность?
В 1811 году Йонс Якоб Берцелиус впервые ввел термин «электроотрицательность». Но после еще многих открытий и дискуссий только в 1932 году свойство электроотрицательности было полностью открыто Линусом Полингом, когда он создал электроотрицательную шкалу, зависящую от энтальпии связи. Это еще больше способствовало открытию теории валентной связи.
Химическое свойство атома притягивать к себе общую пару электронов называется электроотрицательностью. Проще говоря, электроотрицательность — это способность атома принимать электроны.
Чем больше атомный номер, тем больше расстояние между ядром и валентными электронами и тем больше электроотрицательность. Итак, атомный номер и расположение электронов от ядра являются основными факторами, влияющими на электроотрицательность.
Когда берутся два атома, обладающих электроотрицательностью, увеличивающаяся разница между электроотрицательностью атомов приведет к увеличению полярной связи между ними, причем атом с более высокой электроотрицательностью находится на отрицательном конце.
В относительной шкале электроотрицательность увеличивается по периоду слева направо и уменьшается при переходе через группу. В соответствии с этим фтор является наиболее электроотрицательным элементом, а франций — наименее.
Что такое Электронное сродство?
Сродство к электрону измеряет выброс энергии, который происходит, когда электрон присоединяется к атому в молекуле или к нейтральному атому в газообразном состоянии, образуя отрицательный ион. Это свойство пожертвовано «Eea» и измеряется в килоджоулях (кДж) на моль.
Размер атомов, т. е. размер атома, изменение ядра и электронная конфигурация молекулы или атомов, определяют сродство атома или элемента к электрону. Атом или молекула с большим положительным значением сродства к электрону называется акцептором электрона, а с более низким положительным значением - донором электрона.
Свойство сродства к электрону используется только в случае атомов и молекул в газообразном состоянии, так как энергетические уровни атомов в твердом и жидком состояниях изменяются, когда они вступают в контакт с другими атомами или молекулами.
Роберт С. Малликен использовал многие элементы сродства к электрону для разработки шкалы электроотрицательности. Другие понятия, такие как химическая жесткость и химический потенциал, также включают в себя теорию сродства к электрону.
Как и электроотрицательность, сродство к электрону увеличивается при переходе через периоды и уменьшается вниз по группам. Основываясь на этом, Хлор имеет самое высокое значение сродства к электрону, а неон — самое низкое.
Основные различия между электроотрицательностью и сродством к электрону
- Электроотрицательность - это способность атомов приобретать электроны, а сродство к электрону - это энергия, излучаемая при этом.
- Электроотрицательность — это качественное свойство, а сродство к электрону — количественное.
- При электроотрицательности участвуют связанные атомы, а при сродстве к электрону атомы нейтральны или находятся в молекуле.
- Один измеряется в Полинге, другой в кДж/моль.
- Атомный номер и расстояние влияют на электроотрицательность; размер атома, ядерный заряд и конфигурация влияют на сродство к электрону.
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️