Химические формулы были сначала получены путем определения масс всех компонентов, которые объединяются для создания молекулы, что привело к развитию двух ключевых типов химических формул: молекулярной формулы и эмпирической формулы.
Оба они показывают атомы, присутствующие в молекуле, но демонстрируют и фокусируются на разных ключевых особенностях.
Основные выводы
- Эмпирическая формула дает простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении, тогда как молекулярная формула дает фактическое количество атомов каждого элемента в молекуле.
- Эмпирическая формула может быть определена экспериментально, а молекулярная формула рассчитывается на основе эмпирической формулы и молекулярной массы соединения.
- Различные соединения могут иметь одну и ту же эмпирическую формулу, но разные молекулярные формулы, тогда как молекулярная формула соединения уникальна для этого соединения.
Эмпирическая формула против молекулярной формулы
Эмпирические формулы — это простейшие целочисленные соотношения атомов в соединении, определяемые путем экспериментального анализа. Молекулярные формулы дают точное количество и типы атомов в молекуле, например глюкозаC6H12O6, который можно определить по эмпирической формуле и молекулярной массе.
Эмпирическая формула направлена на то, чтобы показать атомы молекулы в их простейшем соотношении. Это также может помочь предсказать тип атомов, входящих в состав ионного соединения, и повторяющихся звеньев в полимере.
Его можно использовать для кристаллических ионных соединений, простых молекул, полимеров и т. д.
С другой стороны, молекулярная формула дает точное количество атомов в молекуле. Это формула, состоящая из целочисленного количества каждого атома, которое вы рассчитали или которое вам дали.
Может использоваться для ковалентные соединения но не может использоваться для ионных соединений или макромолекул.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | Эмпирическая формула | Молекулярная формула |
|---|---|---|
| Определение | Это простейшая форма формулы, которую можно использовать для молекулы. | Это формула, которая показывает тип атомов и количество каждого атома, присутствующего в молекуле. |
| Пользы | Используется для кристаллических ионных соединений, простых молекул, полимеров и т. д. | Используется для ковалентных соединений, но не может использоваться для ионных соединений или макромолекул. |
| Молекулярная масса | Он не может измерить точную молекулярную массу. | Он может измерять точную молекулярную массу. |
| теория | Это дает простейшее соотношение атомов молекулы. | Он дает точное число атомов в молекуле. |
| Predictions | Он может предсказать тип атомов в ионном соединении и повторяющееся звено в полимере. | Он может предсказывать степени окисления в атоме, их реакции и получаемые конечные продукты. |
Что такое Эмпирическая формула?
Эмпирические формулы представляют собой простейший тип молекулярных формул, которые можно записать. Он отображает типы атомов в молекуле, но не предоставляет фактическое количество каждого атома.
Скорее, он предлагает простейшее целочисленное отношение молекулы для каждого атома.
Это самая основная формула соединения, определяемая как отношение нижних индексов наименьшего целого числа компонентов в формуле.
Эмпирическая формула показывает простейшее соотношение компонентов в молекулярной молекуле.
Чтобы создать формулу для ионного соединения, мы можем поменять местами заряды каждого значка, что сразу дает количество ионов в молекуле.
Для макромолекул мы также можем создать эмпирические формулировки.
При составлении эмпирических формул для полимеров мы сначала ставим повторяющееся звено, а затем букву «n», чтобы указать, что полимер может иметь n повторяющихся звеньев.
С другой стороны, эмпирическую формулу нельзя использовать для определения массы, структуры или изомеров молекулы, но она полезна в аналитических целях.
Например, эмпирическая формула глюкозы имеет CH2O, а молекулярная формула для нее совершенно другая.
Ионные соединения в кристаллической форме показаны с помощью брутто-формулы.
Например, мы используем эмпирическую формулу для кристалла NaCl, поскольку не можем указать точное число атомов.
Что такое молекулярная формула?
Тип атомов и количество каждого атома, связанного с молекулой, представлены молекулярными формулами. В результате он определяет правильную стехиометрию каждого атома.
Атомы представлены символами, отображаемыми в периодическом ТАБЛИЦЫ.
Кроме того, номера атомов должны быть записаны в виде нижних индексов. Некоторые молекулярные формулы нейтральны (без заряда), но если они есть, их можно показать надстрочным индексом справа.
Целые количества атомов включаются в нижний индекс при составлении формулы.
Это формула, созданная из молекул, представляющих общее количество отдельных атомов в молекуле соединения.
Количество и вид атомов, из которых состоит молекула, представлены в виде молекулярной формулы. Это изображение фактического соотношения целых чисел соединения между его составными частями.
Мы используем молекулярную формулу в химических процессах и при записи любой химической информации. Мы можем многое узнать о молекуле, просто взглянув на ее молекулярную формулу.
Мы также можем вычислить точную молекулярную массу, например. Кроме того, если это ионное вещество, мы можем предвидеть, какие ионы будут высвобождены и сколько будет высвобождено при растворении в воде.
Основные различия между эмпирической и молекулярной формулой
- Эмпирическая формула показывает простейшую версию формулы молекулы, тогда как молекулярная формула показывает тип и количество атомов, присутствующих в этой молекуле.
- Эмпирические формулы можно использовать для кристаллических ионных соединений, простых молекул, полимеров и т. д. Молекулярные формулы можно использовать для ковалентных соединений.
- Эмпирическая формула не может измерить точную молекулярную массу, тогда как молекулярная формула может.
- Простейшее соотношение показано эмпирическими формулами, а молекулярные формулы показывают точное количество атомов.
- Эмпирическая формула может предсказать тип атомов в ионном соединении и повторяющееся звено в полимере. Молекулярная формула может предсказать степени окисления в атоме, их реакции и получаемые конечные продукты.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0584854787800666
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0003267086800216
Последнее обновление: 11 июня 2023 г.
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️
Пиюш Ядав последние 25 лет работал физиком в местном сообществе. Он физик, увлеченный тем, чтобы сделать науку более доступной для наших читателей. Он имеет степень бакалавра естественных наук и диплом о высшем образовании в области наук об окружающей среде. Подробнее о нем можно прочитать на его био страница.
Интересно, пытался ли автор показать, что эмпирические формулы бесполезны для аналитических целей, хотя они действительно могут быть полезны для аналитических целей? Я читал, что эмпирическая формула используется в сочетании с другими аналитическими данными для выяснения структуры новых химических соединений. Хотелось бы услышать мнение автора по этому поводу.
Хорошая статья, но, честно говоря, мне кажется, что эта информация довольно распространена. Я ожидал чего-то более продвинутого или менее известного. Хороший текст, однако.
Я считаю очень полезным и интересным узнать о разнице между этими двумя типами химических формул. Спасибо за подробное объяснение!
Светлый тон статьи облегчил мне понимание этих сложных концепций. Мне нравится включенная в комплект четкая сравнительная таблица.
Это очень информативно. Я узнал много нового о химических формулах, чего раньше не знал. Отличное объяснение и примеры.
Я не согласен с утверждением, что эмпирическую формулу нельзя использовать для определения массы молекулы. Насколько я понимаю, это может в какой-то степени помочь определить состав молекулы и рассчитать ее молярную массу. В этом и заключается его полезность.