Идеальный газ против реального газа: разница и сравнение

Воздух, который нас окружает, животные, которые нас окружают, и даже наши собственные тела состоят из молекул и различных газов. Эти газы являются неотъемлемой частью нашей жизни. Мы дышим и выделяем газы каждую секунду.

Но есть разные виды газов. Некоторые даже гипотетические. Разница между идеальным газом и реальным газом помогает нам лучше понять газы.

Основные выводы

  1. Идеальный газ — это теоретический газ, который полностью следует газовым законам, в то время как реальный газ отклоняется от этих законов из-за межмолекулярных сил.
  2. В идеальных газах нет объемных и межмолекулярных сил, а в реальных газах есть объемные и межмолекулярные силы.
  3. Идеальные газы никогда не сжижаются, а реальные газы сжижаются при низких температурах и высоких давлениях.

Идеальный газ против реального газа

Идеальный газ — это теоретический газ, не подверженный межчастичным взаимодействиям. Концепция идеального газа полезна и подчиняется закону идеального газа. Реальный газ — это газ, который ведет себя в соответствии с газовыми законами, которые описывают, как давление, температура и объем газа связаны друг с другом.

Идеальный газ против реального газа

Идеальный газ — это теоретический газ, а значит, его не существует в действительности. Он подчиняется газовым законам при любых условиях давления и температуры. Идеальный газ состоит из множества мельчайших частиц, которые беспорядочно движутся во всех направлениях, поскольку они не подвержены межчастичному взаимодействию.

С другой стороны, настоящий газ присутствует в окружающей нас среде. Реальные газы подчиняются газовым законам только в условиях высокой температуры и низкого давления. Молекулы этих газов взаимодействуют друг с другом, поэтому они не ведут себя как идеальный газ.

Сравнительная таблица

Параметры сравненияИдеальный газРеальный газ
ОпределениеИдеальный газ следует всем газовым законам при любых условиях давления и температуры.Реальные газы следуют газовым законам только в условиях низкого давления и высокой температуры.
Движение молекулМолекулы в идеальном газе свободны в движении и не участвуют во взаимодействии между частицами.Молекулы реального газа сталкиваются друг с другом и подвергаются межчастичному взаимодействию.
Занятый объемОбъем, занимаемый идеальным газом, ничтожен по сравнению с полным объемом.Объем, занимаемый реальным газом, значителен по сравнению с общим объемом.
ДавлениеИдеальный газ имеет высокое давление.Фактическое давление в реальном газе ниже, чем давление идеального газа.
Силы присутствуютВ идеальном газе отсутствуют межмолекулярные силы притяжения.Силы, присутствующие в реальном газе, бывают либо притягивающими, либо отталкивающими.
ФормулаИдеальный газ следует формуле; PV=nRTРеальные газы подчиняются формуле (P+(an2/V2))(V-nb)=nRT.

Что такое идеальный газ?

Идеальный газ, состоящий из множества частиц, которые беспорядочно движутся во всех направлениях, не подвержен межчастичному взаимодействию.

Читайте также:  Конечная точка и точка эквивалентности: разница и сравнение

Он подчиняется газовым законам, а также уравнению состояния. В идеальном газе столкновения между молекулами абсолютно упругие, то есть нет потери кинетической силы. энергетика когда происходит столкновение. 

 Идеальный газ не имеет межмолекулярных сил притяжения. Это гипотетический газ, то есть он не существует в окружающей среде. Модель закона идеального газа исследовалась в ньютоновской динамике и квантовой механике.

 Теоретически можно понять, что идеальный газ возникает из-за кинетического давления молекул газа. Молекулы сталкиваются со стенками сосуда по законам Ньютона.

Понятно также, что при уменьшении давления идеального газа в процессе дросселирования не будет наблюдаться изменения его температуры.

Идеальный газ не конденсируется, так как его объем пренебрежимо мал. В нем также отсутствует тройная точка, точка, в которой температура и давление твердой, жидкой и газообразной фаз чистое вещество могут сосуществовать в равновесии. Идеальный газ подчиняется формуле PV=nRT.

идеальный газ

Что такое настоящий газ?

Реальные газы — это те газы, которые подчиняются газовым законам при определенных условиях. Это не идеальные газы. Чтобы существовали настоящие газы, давление должно быть низким, а температура – ​​высокой.

Газообразные частицы реальных газов движутся и взаимодействуют друг с другом. Эти столкновения неупругие, что означает некоторую потерю кинетической энергии.

Молекулы реальных газов занимают объем. Межмолекулярные силы в реальном газе могут быть как притягивающими, так и отталкивающими. Реальный газ не является гипотетическим, а значит, он существует в атмосфере.

Читайте также:  ПВХ против ХПВХ: разница и сравнение

Существует множество моделей для объяснения уравнения состояния реального газа, но наиболее используемой является модель Ван дер Ваала.

Объем реального газа остается значительно большим при высоком давлении по сравнению с идеальным газом. Кроме того, когда давление реального газа снижается в процессе дросселирования, температура, вероятно, будет либо увеличиваться, либо уменьшаться в зависимости от положительного или отрицательного значения Джоуля-Томпсона.

В отличие от идеального газа, реальный газ конденсируется при охлаждении до точки кипения. Общие примеры реальных газов включают кислород, азот, водород, двуокись углерода и т. д. Формула, которой подчиняется настоящий газ: (P+(an2/V2))(V-nb)=nRT.

настоящий газ

Основные различия между идеальным газом и реальным газом

  1. Идеальный газ — это гипотетический газ, тогда как реальный газ существует в природа вокруг нас.
  2. Идеальный газ подчиняется газовым законам; с другой стороны, Реальные газы подчиняются газовым законам в условиях низкого давления и высокой температуры.
  3. Идеальный газ не подвергается конденсации, в то время как реальные газы конденсируются при охлаждении до точки кипения.
  4. Идеальный газ имеет незначительный объем по сравнению с общим объемом, тогда как реальный газ имеет значительно больший объем, чем идеальный газ.
  5. Идеального газа не существует, тогда как примеры реального газа включают кислород, водород, углекислый газ и т. д.
  6. В идеальном газе нет межмолекулярных сил. Наоборот, межмолекулярные силы в реальном газе могут быть как отталкивающими, так и притягивающими.
Рекомендации
  1. https://asmedigitalcollection.asme.org/GT/proceedings-abstract/GT1969/V001T01A071/231855
  2. https://journals.aps.org/prl/abstract/10.1103/PhysRevLett.73.922

Последнее обновление: 12 июля 2023 г.

точка 1
Один запрос?

Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️

20 мыслей о «Идеальном газе и реальном газе: разница и сравнение»

  1. Я нашел объяснение гипотетической природы идеальных газов и реального существования реальных газов особенно интригующим и хорошо представленным.

    Ответить
  2. Эта статья служит отличным образовательным ресурсом, предоставляющим всесторонний обзор идеальных и реальных газов. Это очень полезно для академических целей.

    Ответить
  3. Представленная здесь сравнительная таблица чрезвычайно полезна для ясного и краткого представления различий между идеальными и реальными газами.

    Ответить
  4. В этой статье представлен углубленный анализ идеальных и реальных газов, проливающий свет на их определяющие характеристики.

    Ответить
    • Действительно, статья эффективно разъясняет ключевые различия между идеальными и реальными газами посредством всестороннего сравнения.

      Ответить
  5. Исключительно поясняющим является раздел о различном движении молекул в идеальных и реальных газах. Это помогает понять их контрастное поведение.

    Ответить
  6. Эта статья очень информативна о различиях между идеальными и реальными газами. Я особенно ценю раздел с ключевыми выводами.

    Ответить
  7. Подробное объяснение идеальных и реальных газов, а также их характеристик делает эту статью отличным образовательным ресурсом.

    Ответить
  8. Описание идеальных и реальных газов в этой статье действительно поучительно. Он предлагает глубокое понимание их свойств и поведения.

    Ответить

Оставьте комментарий

Хотите сохранить эту статью на потом? Нажмите на сердечко в правом нижнем углу, чтобы сохранить в свой собственный блок статей!