Ионные и ковалентные соединения: разница и сравнение

Состав многих одинаковых молекул образует химическое вещество. Это известно как химическое соединение.

В идеале для создания химического соединения требуется два элемента из атомов. Доступны два типа химических соединений:

1. Ионные Соединения
2. Ковалентные соединения

Каждое упомянутое выше соединение имеет свою химическую связь между молекулами. Ионные и ковалентные соединения составляют основу всех других соединений в мире химии.

Основные выводы

1. Ионные соединения образуются за счет переноса электронов; ковалентные соединения образуются за счет обмена электронами
2. Ионные соединения образуются из металлических и неметаллических элементов; ковалентные соединения включают только неметаллические элементы
3. Ионные соединения имеют высокие температуры плавления и кипения; ковалентные соединения имеют более низкие температуры плавления и кипения.

Ионные соединения против ковалентных соединений

Ионные соединения образуются, когда атомы металлов отдают электроны атомам неметаллов, в результате чего возникает связь, основанная на электростатическом притяжении. Однако ковалентные соединения образуются, когда два неметалла имеют общие электроны, создавая связь, основанную на взаимном обмене электронами.

Ионные соединения классифицируются как основания. Они содержат гидроксид или оксид. Считается, что ковалентные соединения имеют прочную связь между молекулами.

---

 

Сравнительная таблица

Параметр сравнения	Ионное соединение	Ковалентное соединение
Формирование соединения	Ионное соединение образуется путем переноса электронов	Ковалентное соединение создается путем обмена электронами
Область	Ионные соединения существуют в твердом состоянии	Ковалентные соединения живут во всех трех состояниях; твердые, жидкие и газообразные.
Температура плавления и кипения	Ионные соединения имеют высокие температуры плавления и кипения.	Ковалентные соединения имеют низкие температуры плавления и кипения.
Растворимая природа	Ионные соединения растворимы в воде.	Ковалентные соединения не растворяются в воде.
Электропроводность	Ионные соединения проводят электричество как в расплавленном состоянии, так и в водном растворе.	Ковалентные соединения не проводят электричество в расплавленном состоянии или в водном растворе.

---

 

Что такое Ионные соединения?

Это химическое соединение, образованное переносом электрона от одного атома к другому. Перенос происходит от низкоэлектроотрицательного атома к более высокому электроотрицательному атому.

Это образует ионную связь и, следовательно, ионное соединение. Ионное соединение нейтрально, но в нем есть два типа ионов.

1. Катион: это положительно заряженные ионы
2. Анион: это отрицательно заряженные ионы.

Благодаря типу образования и связи ионные соединения обладают очень высокими температурами плавления и кипения. Что еще более важно, они находятся в твердом состоянии.

Поскольку ионные соединения находятся в твердом состоянии, они также растворимы в воде. Кроме того, ионные соединения являются сложными, а некоторые из них также хрупкими.

В твердом состоянии ионные соединения не проводят электричество. Однако ионы начинают двигаться, когда он расплавлен или сжижен. Они проводят электричество, даже когда растворены в воде.

Три метода приготовления ионных соединений

1. выпаривание
2. Осадки и
3. Замораживание

Следует понимать, что если ионные соединения растворимы в воде, то их также можно выпаривать, чтобы снова получить твердое ионное соединение.

 

Что такое ковалентные соединения?

Это химическое соединение, образованное путем обмена электронами со связанными атомами. Эта форма совместного использования электронов между частицами называется ковалентной связью и, следовательно, ковалентным соединением.

Считается, что ковалентные соединения обладают мощным Заходи-молекулярная связь. В то же время для разделения молекул требуется очень мало энергии.

Ковалентные соединения имеют относительно очень низкие температуры плавления и кипения. В основном они существуют в газообразном состоянии. Однако также доступны жидкие и твердые формы ковалентных соединений.

Эти соединения никогда не растворяются в воде и не проводят электричество ни в каком состоянии. Это основная причина слабости межмолекулярных сил между атомами.

Ковалентная связь возникает между двумя неметаллическими атомами. Лучшим примером ковалентного соединения является вода.

Ковалентные связи по-прежнему можно разделить на две категории.

1. Простой
2. Giant

Странно отметить, что гигантские ковалентные соединения также могут иметь высокую температуру плавления и кипения. Такое поведение в основном объясняется высоким межмолекулярным притяжением.

---

Основные различия между ионными соединениями и ковалентными соединениями

1. Команда Основное различие между ионными и ковалентными соединениями является методологией формирования. Один из атомов в связи должен потерять электрон, чтобы инициировать клей с образованием ионного соединения, в то время как ковалентное соединение образуется путем разделения электронов между атомами.
2. Ионные соединения существуют в твердом состоянии, в то время как ковалентные соединения существуют в твердом, жидком и газообразном состояниях.

---

Рекомендации

1. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
2. http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf