Молярность против моляльности: разница и сравнение

Основная масса реакций в лабораториях проводится с различными растворами. Таким образом, важно знать, как называется количество вещества, когда оно находится в виде раствора.

Количество данного вещества, присутствующего в данном объеме, или концентрация данного раствора может быть выражена в молярности, моляльности, нормальности и т. д.

Основные выводы

  1. Молярность – это мера концентрации раствора, выраженная количеством молей растворенного вещества на литр раствора. В то же время моляльность измеряет внимание ключа, определяемого как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя.
  2. Молярность зависит от температуры и давления раствора, а моляльность не зависит от температуры и давления.
  3. Молярность используется для реакций в растворах, а моляльность — для реакций в растворителях.

Молярность против моляльности 

Молярность – это количество молей растворенного вещества, которое может быть растворено в одном литре раствора. Символ, который используется для обозначения молярности, - «М». Количество молей, присутствующих в растворенном веществе, делится на объем для расчета молярности. Количество молей растворенного вещества, которое можно растворить в растворе массой XNUMX кг, называется моляльностью. Символ, который используется для обозначения моляльности, - «м».

Молярность против моляльности

Молярность раствора зависит от температуры и изменяется обратно пропорционально ей. Если температура повышается, молярность уменьшается, а молярность увеличивается, если температура уменьшается.

На значение молярности также влияет изменение давления. Значение молярности не является точным или точным.

Моляльность раствора не зависит от изменения температуры и давления. Это связано с тем, что на массу растворенного вещества не влияют никакие изменения температуры и давления.

Значение моляльности достаточно точное и точное. Моляльность раствора связана с массой растворителя.

Сравнительная таблица

Параметры сравнениямолярностьмоляльность
ОпределениеОн определяется как моль растворенного вещества, растворенного в литре раствора.Он определяется как моль растворенного вещества, растворенного в 1 кг раствора.
Единица СИ Моллмоль / кг
Анализ эффективности Измеряется объемом раствора.Измеряется с помощью массы растворителя.
Температура Влияет на любые изменения температурыНе влияет на любые изменения температуры.
Обозначается Mm
точностьЭто неточно и ненадежно.Это точно и точно.
ДавлениеВлияет на любое изменение давленияНе влияет на любое изменение давления.

Что такое молярность?

Количество молей данного растворенного вещества, растворенного в данном литре раствора, известно как молярность. Молярность представлена ​​символом «М». Формула для математического расчета молярности приведена ниже:

Читайте также:  Шизофрения против шизоаффективного: разница и сравнение

M = количество молей данного растворенного вещества/объем в 

литров

Стандартной единицей молярности является моль/л, или моляр, или M. Рассмотрим пример, приведенный ниже – 0.25 моль/л раствора натрий гидроксид означает, что 0.25 моль гидроксида натрия растворено в 1 литре (или 1 кубическом дециметре) раствора.

Так как объем данного раствора увеличивается с повышением температуры раствора, то вместе с ним уменьшается и молярность раствора, а объем раствора уменьшается с понижением температуры.

Таким образом, молярность раствора увеличивается с понижением температуры.

Для сложных задач данное уравнение М1В2 = M2V2 используется для определения молярности раствора. Например – Растворите 4 г гидроксида натрия в 250 мл воды. Какова молярность полученного раствора?

Решения – Масса гидроксида натрия = 4.0 г

Молярная масса гидроксида натрия, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 г/моль.

Объем воды в литрах = 250/1000 = 0.25 л.

Количество молей = Масса гидроксида натрия / Молярная масса гидроксида натрия

                                = 4/40 = 0.1 моль

Молярность = количество молей гидроксида натрия/объем раствора в литре.

               = 0.1/0.25 = 0.4 М

молярность

Что такое моляльность?

Количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя известно как моляльность. Обозначается символом «м». Формула для математического расчета моляльности приведена ниже:

Моляльность = моли данного растворенного вещества/масса данного растворителя в кг.

Читайте также:  Прокариотический и эукариотический перевод: разница и сравнение

Стандартной единицей измерения моляльности является моль/кг или моляль или м. Рассмотрим пример ниже: 1.0 моль/кг раствора хлорида калия означает, что 1 моль (74.5 г) хлорида калия растворяют в 1 кг раствора.

На него не влияет изменение температуры, поскольку масса остается постоянной или не зависит от температуры.

Для лучшего понимания рассмотрим следующий пример: когда 2.5 г этановая кислота растворяют в 75 г бензола.

Решения – Молярная масса этановой кислоты = 60 г/моль

Моль этановой кислоты = 2.5/60 = 0.0417 моль

Масса бензола в кг = 7/1000 кг

Молярность этановой кислоты = моли этановой кислоты / масса бензола                                             

= 0.0417 × 1000/75 = 0.556 моль/кг 

моляльность

Основные различия между молярностью и моляльностью

  1. Молярность раствора можно определить как моль растворенного вещества, растворенного в литре раствора, а моляльность раствора можно определить как моль растворенного вещества, растворенного в кг раствора.
  2. Единицей СИ, используемой для выражения молярности, является «моль/л», а для моляльности — «моль/кг».
  3. Молярность раствора можно измерить по объему данного раствора. С другой стороны, моляльность раствора можно измерить на основе массы данного растворителя.
  4. Моляльность изменяется при колебании температуры, при этом колебание температуры не влияет на значение моляльности.
  5. Моляльность раствора также может обозначаться буквой «М», а моляльность раствора обозначается буквой «м».
  6. Значение молярности не считается точным и точным. С другой стороны, значение моляльности является более точным и точным.
  7. Изменение давления влияет на значение моляльности, но на значение моляльности это изменение не влияет. 

Рекомендации

  1. https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
  2. https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/

Последнее обновление: 21 июня 2023 г.

точка 1
Один запрос?

Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️

23 мысли о «Молярность против моляльности: разница и сравнение»

  1. Включение примеров расчета молярности особенно полезно для понимания того, как применять эту концепцию на практике. В этой статье представлена ​​ценная информация об измерениях химической концентрации.

    Ответить
  2. Четкое различие между молярностью и моляльностью, а также сравнительная таблица чрезвычайно полезны как для студентов, так и для специалистов. Эта статья дает бесценную информацию об этих важных понятиях.

    Ответить
    • Я не могу не согласиться, Картер Натали. Ясность информации в этой статье очень полезна для всех, кто изучает или работает в области химии.

      Ответить
  3. Я ценю подробный обзор молярности и моляльности, представленный в этой статье. Это, безусловно, помогает понять фундаментальные концепции концентрации растворов.

    Ответить
  4. В статье эффективно объясняется разница между молярностью и моляльностью и то, как они используются в химических реакциях. Понимание этих концепций имеет фундаментальное значение в химии.

    Ответить
    • Я не могу с этим не согласиться, Хтомпсон. Эта статья отлично разъясняет важность молярности и моляльности в химических процессах.

      Ответить
  5. Подробные пояснения молярности и моляльности весьма информативны. Влияние температуры и давления на эти измерения является важным аспектом, который следует учитывать в химии.

    Ответить
    • Абсолютно, Ли Робертс. Понимание того, как температура и давление влияют на молярность и моляльность, необходимо для точного химического анализа.

      Ответить
  6. Благодарим вас за предоставление этой информативной статьи о различиях между молярностью и моляльностью. Важно понимать различия между ними, чтобы точно измерить концентрацию растворов.

    Ответить
  7. В этой статье проводится тщательное сравнение молярности и моляльности, и я ценю подробное объяснение. Важно отметить влияние температуры и давления на молярность и моляльность.

    Ответить
  8. В этой статье предлагается четкое сравнение молярности и моляльности, проливающее свет на их отличительные особенности. Объяснения очень информативны и полезны для изучающих химию.

    Ответить
  9. Сравнительная таблица, включенная в статью, чрезвычайно полезна для обобщения ключевых различий между молярностью и моляльностью. Это различие имеет решающее значение для точных химических расчетов.

    Ответить
  10. Объяснение независимости моляльности от изменений температуры и давления подчеркивает ее точность и достоверность. Эта статья значительно расширила мое понимание измерений концентрации в растворах.

    Ответить

Оставьте комментарий

Хотите сохранить эту статью на потом? Нажмите на сердечко в правом нижнем углу, чтобы сохранить в свой собственный блок статей!