Основная масса реакций в лабораториях проводится с различными растворами. Таким образом, важно знать, как называется количество вещества, когда оно находится в виде раствора.
Количество данного вещества, присутствующего в данном объеме, или концентрация данного раствора может быть выражена в молярности, моляльности, нормальности и т. д.
Основные выводы
- Молярность – это мера концентрации раствора, выраженная количеством молей растворенного вещества на литр раствора. В то же время моляльность измеряет внимание ключа, определяемого как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя.
- Молярность зависит от температуры и давления раствора, а моляльность не зависит от температуры и давления.
- Молярность используется для реакций в растворах, а моляльность — для реакций в растворителях.
Молярность против моляльности
Молярность – это количество молей растворенного вещества, которое может быть растворено в одном литре раствора. Символ, который используется для обозначения молярности, - «М». Количество молей, присутствующих в растворенном веществе, делится на объем для расчета молярности. Количество молей растворенного вещества, которое можно растворить в растворе массой XNUMX кг, называется моляльностью. Символ, который используется для обозначения моляльности, - «м».
Молярность раствора зависит от температуры и изменяется обратно пропорционально ей. Если температура повышается, молярность уменьшается, а молярность увеличивается, если температура уменьшается.
На значение молярности также влияет изменение давления. Значение молярности не является точным или точным.
Моляльность раствора не зависит от изменения температуры и давления. Это связано с тем, что на массу растворенного вещества не влияют никакие изменения температуры и давления.
Значение моляльности достаточно точное и точное. Моляльность раствора связана с массой растворителя.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | молярность | моляльность |
|---|---|---|
| Определение | Он определяется как моль растворенного вещества, растворенного в литре раствора. | Он определяется как моль растворенного вещества, растворенного в 1 кг раствора. |
| Единица СИ | Молл | моль / кг |
| Анализ эффективности | Измеряется объемом раствора. | Измеряется с помощью массы растворителя. |
| Температура | Влияет на любые изменения температуры | Не влияет на любые изменения температуры. |
| Обозначается | M | m |
| точность | Это неточно и ненадежно. | Это точно и точно. |
| Давление | Влияет на любое изменение давления | Не влияет на любое изменение давления. |
Что такое молярность?
Количество молей данного растворенного вещества, растворенного в данном литре раствора, известно как молярность. Молярность представлена символом «М». Формула для математического расчета молярности приведена ниже:
M = количество молей данного растворенного вещества/объем в
литров
Стандартной единицей молярности является моль/л, или моль или М. Рассмотрим пример, приведенный ниже: 0.25 моль/л раствора гидроксида натрия означает, что в 0.25 литре (или 1 кубическом дециметре) раствора растворено 1 моль гидроксида натрия.
Так как объем данного раствора увеличивается с повышением температуры раствора, то вместе с ним уменьшается и молярность раствора, а объем раствора уменьшается с понижением температуры.
Таким образом, молярность раствора увеличивается с понижением температуры.
Для сложных задач данное уравнение М1В2 = M2V2 используется для определения молярности раствора. Например – Растворите 4 г гидроксида натрия в 250 мл воды. Какова молярность полученного раствора?
Решение – Масса гидроксида натрия = 4.0 г
Молярная масса гидроксида натрия, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 г/моль.
Объем воды в литрах = 250/1000 = 0.25 л.
Количество молей = Масса гидроксида натрия / Молярная масса гидроксида натрия
= 4/40 = 0.1 моль
Молярность = количество молей гидроксида натрия/объем раствора в литре.
= 0.1/0.25 = 0.4 М
Что такое моляльность?
Количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя известно как моляльность. Обозначается символом «м». Формула для математического расчета моляльности приведена ниже:
Моляльность = моли данного растворенного вещества/масса данного растворителя в кг.
Стандартной единицей измерения моляльности является моль/кг или моляль или м. Рассмотрим пример ниже – 1.0 моль/кг раствора хлорида калия означает, что 1 моль (74.5 г) хлорида калия растворен в 1 кг раствора.
На него не влияет изменение температуры, поскольку масса остается постоянной или не зависит от температуры.
Для лучшего понимания рассмотрим следующий пример: когда 2.5 г этановая кислота растворяют в 75 г бензола.
Решение – Молярная масса этановой кислоты = 60 г/моль
Моль этановой кислоты = 2.5/60 = 0.0417 моль
Масса бензола в кг = 7/1000 кг
Молярность этановой кислоты = моли этановой кислоты / масса бензола
= 0.0417 × 1000/75 = 0.556 моль/кг
Основные различия между молярностью и моляльностью
- Молярность раствора можно определить как моль растворенного вещества, растворенного в литре раствора, а моляльность раствора можно определить как моль растворенного вещества, растворенного в кг раствора.
- Единицей СИ, используемой для выражения молярности, является «моль/л», а для моляльности — «моль/кг».
- Молярность раствора можно измерить по объему данного раствора. С другой стороны, моляльность раствора можно измерить на основе массы данного растворителя.
- Моляльность изменяется при колебании температуры, при этом колебание температуры не влияет на значение моляльности.
- Моляльность раствора также может обозначаться буквой «М», а моляльность раствора обозначается буквой «м».
- Значение молярности не считается точным и точным. С другой стороны, значение моляльности является более точным и точным.
- Изменение давления влияет на значение моляльности, но на значение моляльности это изменение не влияет.
Рекомендации
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️
