Различают три типа полярности и два типа ковалентных связей. Три типа: полярный, неполярный и ионный. Они классифицируются на основе силы между химическими связями, которая позволяет притягивать друг к другу два конкретных элемента.
Количество ковалентных связей, которые может образовать элемент, определяется количеством вакантных мест для электронов в валентной оболочке элемента.
Основные выводы
- Неполярные ковалентные связи включают совместное использование электронов между атомами с одинаковой электроотрицательностью, что приводит к нейтральному распределению заряда; полярные ковалентные связи включают неравное распределение электронов, создавая частичное положительное и частичное распределение отрицательного заряда.
- Неполярные ковалентные связи возникают между атомами одного и того же элемента или между атомами с одинаковой электроотрицательностью, например связи CH; полярные ковалентные связи возникают между атомами с разной электроотрицательностью, такие как связи OH или NH.
- Неполярные молекулы не имеют чистого дипольного момента; полярные молекулы имеют дипольный момент из-за неравномерного распределения заряда.
Неполярные и полярные ковалентные связи
Элементы с разной электроотрицательностью образуют полярные ковалентные связи. Связи образуются при переносе электронов между элементами. Полярные ковалентные связи могут проводить электричество и иметь высокие температуры плавления и кипения. Элементы с одинаковой электроотрицательностью образуют неполярные ковалентные связи. Неполярные ковалентные связи не могут проводить электричество и имеют низкие температуры плавления и кипения.
Неполярные и полярные ковалентные связи подпадают под классификацию ковалентных связей. Они встречаются в неметалле и двух различных типах элементов.
Эта классификация также указывает на совместное использование и распределение электронов в двух элементах и результирующую электроотрицательность между ними. Образование связей происходит, когда элементы соединяются, и часть электронов от одного элемента переходит к другому.
Этот перенос может привести к равному или неравному распределению электронов. Разница в электроотрицательности между ними определяет тип связи, которая будет образовываться между этими элементами.
Сравнительная таблица
| Параметры сравнения | Неполярные ковалентные связи | Полярные ковалентные связи |
|---|---|---|
| Определение | Неполярные ковалентные связи – это связи между элементами, имеющими одинаковую электроотрицательность. | Полярные ковалентные связи – это связи между элементами, имеющими разную электроотрицательность. |
| Электронное облако | Электронные облака в этих молекулах не искажены. | Электронное облако в этих молекулах искажено. |
| Накопление заряда | В этих элементах нет накопления заряда. | На полюсах этих элементов происходит накопление заряда. |
| Дипольная связь | Неполярные ковалентные связи не имеют дипольного момента. | Полярные ковалентные связи обладают дипольным моментом. |
| Сила между молекулами | Между молекулами существуют слабые силы притяжения Ван-дер-Ваальса. | Между молекулами действуют более сильные силы притяжения, чем силы Ван-дер-Ваальса. |
| Точки плавления и кипения | Эти соединения имеют более низкие температуры плавления и кипения, чем молекулы с полярной ковалентной связью. | Эти соединения имеют более высокие температуры плавления и кипения. |
| Проведение электричества | Эти соединения не проводят электричество. | Эти соединения проводят электричество в водном растворе. |
Что такое неполярная ковалентная связь?
Когда электроны распределяются поровну между двумя атомами, образуется химическая связь, называемая неполярной ковалентной связью. Вот почему электроны, общие для каждого атома в этих молекулах, одинаковы.
Кроме того, электроотрицательность между этими атомами практически незначительна. Другими словами, оба атома имеют одинаковую электроотрицательность и не имеют разделения зарядов.
Этот тип связи также может образовываться, когда атомы, имеющие полярную связь, располагаются так, что электрические заряды между ними компенсируют друг друга. Эти типы связей возникают между разными или одинаковыми атомами неметаллов.
Что такое полярная ковалентная связь?
Связь между двумя атомами, электроны которых распределены неравномерно, называется полярной ковалентной связью. Полярные ковалентные связи могут быть разделительной линией между образованием ионной связи и чистой ковалентной связью.
Благодаря этому в этих молекулах всегда существует электрический дипольный момент, где два конца относительно отрицательные или положительные. Они образуются между двумя атомами неметалла, имеющими разную электроотрицательность.
Соединения с такой связью могут существовать в виде твердых тел благодаря большей силе взаимодействий. Кроме того, температуры плавления и кипения этих соединений очень высоки.
Они могут проводить электричество, если растворены в водном растворе. Эти соединения легко растворяются в полярных растворителях, таких как вода.
Основные различия между неполярными и полярными ковалентными связями
- Неполярные ковалентные связи — это связи между элементами с одинаковой электроотрицательностью, тогда как полярные ковалентные связи — между элементами с разной электроотрицательностью.
- Неполярные ковалентные связи имеют слабые силы притяжения Ван-дер-Ваальса, в то время как полярные ковалентные связи имеют более сильные силы притяжения, чем силы Ван-дер-Вааль между ними.
- Электрон облаках в молекулах с неполярной ковалентной связью не искажаются, тогда как в молекулах с полярной ковалентной связью искажаются.
- Соединения с неполярной ковалентной связью имеют более низкие температуры плавления и кипения, чем молекулы с полярной ковалентной связью.
- Неполярные соединения с ковалентной связью не проводят электричество, тогда как молекулы с полярной ковалентной связью могут проводить электричество в водных растворах.
- Молекулы неполярной ковалентной связи не имеют дипольного момента, тогда как молекулы полярной ковалентной связи имеют дипольный момент.
- В молекулах с неполярной ковалентной связью накопления заряда нет, в то время как в молекулах с полярной ковалентной связью заряд накапливается на полюсах.
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655
Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️
