Окисление против восстановления: разница и сравнение

Окисление и восстановление являются очень важными химическими реакциями, которые постоянно происходят в нашем окружении. Когда ковалентное соединение теряет электронику, оно становится более положительно заряженным, и этот процесс называется окислением. Восстановление противоположно окислению, так как во время процесса соединение приобретает электронику и становится более отрицательно заряженной. Восстановление и окисление более известны как окислительно-восстановительные реакции, поскольку между химическими веществами происходит перенос электронов (одна потеря и одна прибыль).

Основные выводы

  1. Окисление связано с потерей электронов или увеличением степени окисления, а восстановление связано с приобретением электронов или уменьшением степени окисления.
  2. Окислители принимают электроны и восстанавливаются, тогда как восстановители отдают электроны и окисляются.
  3. Реакции окисления и восстановления всегда совпадают, образуя окислительно-восстановительные реакции.

Окисление против восстановления

Окисление — это химическая реакция, которая происходит, когда молекула или атом становятся более положительно заряженными, когда они теряют один или несколько электронов. Восстановление — это химическая реакция, которая происходит, когда атом или молекула теряет электроны, в результате чего они становятся отрицательно заряженными.

Окисление против восстановления

Окисление — это химическая реакция, при которой атом или молекула химического вещества теряет электроны (один или несколько) и становится более положительно заряженной. Эта химическая реакция увеличивает степень окисления и степень окисления химических веществ, которые подвергаются окислению. Кислород не всегда участвует в процессе окисления, но иногда он может вызывать потерю электронов. 

Восстановление — это химическая реакция, при которой атом или молекула химического вещества получает электроны (один или несколько) и становится более отрицательно заряженной. Эта химическая реакция снижает степень окисления и степень окисления химических веществ, которые подвергаются восстановлению. Окислитель подвергается восстановлению, поскольку он окисляет другие химические вещества, участвующие в реакции, и восстанавливает себя. 

Сравнительная таблица

Параметры сравненияОкислениеСнижение
ОпределениеОкисление относится к получению кислорода или потере водорода из соединения. Восстановление относится к получению водорода или потере кислорода из соединения. 
ЭлектроныПри окислении ковалентное соединение отдает электроны в окружающую среду.При восстановлении ковалентное соединение получает электроны из окружающей среды.
РиэлторыРаспространенными окислителями являются перекись водорода и озон. Обычными восстановителями являются соединения, содержащие металлы, такие как калий, барий, кальций и т. д., и H- ион.
ЗарядПри окислении положительный заряд увеличивается по мере потери электронов. При восстановлении отрицательный заряд увеличивается по мере того, как он приобретает электроны.  
Число окисленияОкисление приводит к увеличению степени окисления.Восстановление приводит к уменьшению степени окисления.

Что такое окисление?

 Определение окисления со временем менялось, и самое последнее из них, простыми словами, определяет процесс, при котором химическое соединение теряет электроны и становится более положительным. Стать более позитивным не обязательно означает иметь положительный заряд. Например, если ион X4- проходит процесс окисления и теряет два электрона, он становится X2-. Это означает, что он становится более положительным, поскольку степень окисления (-2) больше, чем (-4), но он не несет положительного заряда. 

Читайте также:  Трансмиссионное масло против гидравлического масла: разница и сравнение

Если мы вернемся к истории химических реакций, газообразный кислород ( O2) является одним из старейших известных окислителей. Поскольку добавление O2 в химическую реакцию приводило к потере электронов от других химических веществ, окисление определялось как процесс, в котором присутствие O2 было решающим. Это определение стало более преобладающим, когда железо соединилось с водой с образованием оксида железа/ржавчины. 

Но окисление химических веществ может обязательно содержать или не содержать газообразный кислород. Например, когда этанол образует этаналь, он теряет атом водорода, что по-прежнему считается окислением. Таким образом, для окисления не требуется присутствие определенного газообразного кислорода. Пока химическое соединение теряет электроны и его степень окисления увеличивается, происходит окисление. 

Пример реакции окисления: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH (окисление йодид). Здесь степень окисления йодида изменяется от (-1) до (0).

Что такое редукция?

Восстановление – это реакция, обратная окислению. Это связано с тем, что электроны, потерянные одним химическим видом, переходят к другому виду, который подвергается восстановлению. Во время восстановления один или несколько электронов присоединяются к атому или молекуле, и он становится более отрицательно заряженным. Когда вид проходит восстановление, степень окисления этого соединения уменьшается. 

Опять же, у нас может возникнуть путаница, что химическое соединение или ион будут иметь отрицательный заряд после восстановления. Например, если ион X4+ проходит процесс восстановления и получает два электрона, становится X2+. Это означает, что он становится более отрицательным, так как степень окисления (+2) меньше, чем (+4), но он не несет отрицательного заряда. Таким образом, процесс восстановления не обязательно означает отрицательный заряд. Восстановление означает приобретение электронов, а восстановитель отвечает за перенос электронов к виду. 

Читайте также:  МДА против МДМА: разница и сравнение

Рассмотрим пример ZnO + C → Zn + CO (восстановление оксида цинка). Здесь степень окисления цинка изменяется от (+2) до (0). Это означает, что он приобрел электрон и был восстановлен. 

Основные различия между окислением и восстановлением

  1. Окисление относится к получению кислорода или потере водорода из соединения, тогда как восстановление относится к получению водорода или потере кислорода из соединения. 
  2. При окислении а ковалентная соединение отдает электроны в окружающую среду, тогда как при восстановлении ковалентное соединение получает электроны из окружающей среды.
  3. Распространенными окислителями являются перекись водорода и озон, тогда как обычными восстановителями являются соединения, содержащие металлы, такие как калий, барий, кальций и т. д., и H- ион.
  4. При окислении положительный заряд увеличивается по мере того, как он теряет электроны, тогда как при восстановлении отрицательный заряд увеличивается по мере того, как он приобретает электроны.  
  5. Окисление приводит к увеличению степени окисления, тогда как восстановление приводит к уменьшению степени окисления.
Рекомендации
  1. https://www.cabdirect.org/cabdirect/abstract/19811963339
  2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2015/dt/c5dt02612a

Последнее обновление: 11 июня 2023 г.

точка 1
Один запрос?

Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️

12 мыслей о «Окислении и восстановлении: разница и сравнение»

  1. Этот пост проясняет любую путаницу относительно концепции окисления и восстановления и их последствий в реальной жизни; это отличное руководство для всех, кто изучает окислительно-восстановительные реакции.

    Ответить
  2. Эта статья — отличная статья для всех, кто пытается понять и изучить процессы окисления и восстановления; он дает подробное объяснение.

    Ответить
  3. Я согласен, сравнение дает ясный и краткий обзор химических реакций, связанных с окислением и восстановлением.

    Ответить
  4. Это замечательная статья! Я особенно ценю подробное сравнение окисления и восстановления в сравнительной таблице.

    Ответить
  5. Практические примеры, представленные в тексте, очень полезны для понимания того, как окисление и восстановление работают в реальных химических реакциях.

    Ответить
  6. Действительно, очень тщательный анализ окисления и восстановления; пост дает исчерпывающее определение и сравнение обеих реакций.

    Ответить
  7. Существует множество реальных применений реакций окисления и восстановления, таких как коррозия, сжигание топлива, обмен веществ и другие.

    Ответить
  8. В посте подробно объясняются концепции окисления и восстановления, а сравнительная таблица очень помогает понять основные различия между этими двумя процессами.

    Ответить
  9. Подробное объяснение и сравнительная таблица особенно полезны для понимания различий между окислением и восстановлением.

    Ответить
  10. Примеры реакций окисления и восстановления, включенные в текст, очень помогают понять, как работают эти процессы.

    Ответить

Оставьте комментарий

Хотите сохранить эту статью на потом? Нажмите на сердечко в правом нижнем углу, чтобы сохранить в свой собственный блок статей!