Фосфор против фосфата: разница и сравнение

Химия - это широкий предмет или область для изучения человеком. Он в основном включает в себя все реакции, протекающие в природе с образованием нового продукта.

Человек, изучающий предмет, занимается изучением различных свойств, природы, состава и т. д. трех различных веществ: твердого, жидкого и газообразного.

Более подробно: изменение структуры, производство или потребление энергии, изменение внешнего вида — все это включено в это.

Основные выводы

Фосфор — это химический элемент, а фосфат — соединение, содержащее фосфор.

Фосфор необходим для жизни и содержится в ДНК и клеточных мембранах, а фосфат важен для хранения энергии и переноса клеток.

Фосфор может существовать в различных формах, при этом фосфат всегда представляет собой сочетание фосфора и других элементов.

Фосфор против фосфата

Фосфор – химический элемент, необходимый для жизни. Это ключевой компонент ДНК, РНК и АТФ (аденозинтрифосфата), который является основным источником энергии для клеток. Фосфат представляет собой соединение, содержащее фосфор и другие элементы, такие как кислород. Это важный источник энергии для клеток.

Фосфор – это элемент, встречающийся в природе на Земле. Элемент был помещен со значительным атомным номером 15 и, таким образом, относится к семейству азота.

Электронная конфигурация элемента по методу принципа Ауфбау 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 или может быть записана как [Ne] 3s2 3p6. Атомная масса элемента составляет примерно 30.97 грамма на моль.

Фосфат — химический побочный продукт, получаемый из фосфорной кислоты после удаления всех атомов водорода. Структура соединения находится в четырехгранный симметричная форма с одним атомом фосфата и четырьмя атомами кислорода.

Соединение представлено формулой «PO4» по нормам Номенклатуры IUPAC.

Сравнительная таблица

Параметры сравнения	Фосфор	Фосфат
Определение	Элемент с поливалентностью, относящийся к категории неметаллов.	Химическое производное, полученное из фосфорной кислоты и состоящее из фосфора и кислорода.
Молярная масса	30.97 г на моль	94.97 г на моль
Химическая формула	P	PO₄
Атомная структура	Кристаллическая решетка	четырехгранный
Состояние окисления	+3, -3 и +5	-3
Различные формы/типы	Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор Фиолетовый фосфор	Пирофосфаты Ортофосфаты Полифосфаты Триполифосфаты

Что такое фосфор?

Фосфор входит в число элементов, помещенных в периодическую таблицу. Этот элемент можно найти на Земле как в естественном виде, так и в нечистом состоянии.

Другая причина этого — высокая реактивность. Он находится в нечистом состоянии.

По подсчетам ученых, концентрация элемента фосфора в земной коре составляет примерно 1 г на кг. Элемент достиг атомного номера в периодической таблице, равного 15, таким образом, принадлежащего к семейству азота.

Кроме того, приблизительная атомная масса элемента составляет около 30.97 грамма на моль. Согласно номенклатуре IUPAC, элемент представлен химической формулой «P».

Основными формами фосфора, которые могут быть обнаружены учеными, являются красный и белый фосфор (наиболее широко известные), черный фосфор и фиолетовый фосфор. Элементы играют очень важную роль в производстве стальных спичек.

Они используются в качестве удобрений, для умягчения воды, основного компонента костей и зубной эмали и т. д.

Что такое фосфат?

Фосфат – химическое соединение, получаемое или являющееся одним из побочных продуктов фосфорной кислоты. Когда из фосфорной кислоты (H3PO4) все три связанных атома водорода извлекаются или удаляются из структуры, тогда образуется ион фосфата.

Химическая формула, полученная из утверждений, — PO4. Ниже приведен представитель реакции –

H3PO4 – 3H+ → PO4

Вышеприведенная реакция убедительно показывает, что химическое соединение содержит в своей химической структуре один атом фосфата и 3 атома кислорода.

Форма фосфатного соединения имеет тетраэдрическую симметрию с sp3-гибридизацией.

Молярная масса химического соединения фосфата, обозначаемого ИЮПАК, составляет примерно около 94.97 грамма на моль.

Степень окисления, показанная соединением, составляет +5, а различные формы соединения: триполифосфаты, ортофосфаты, пирофосфаты, полифосфаты и т. Д.

Основные различия между фосфором и фосфатом

Фосфор — это химический элемент, который встречается в природе и является неметаллом с несколькими валентностями, в то время как, с другой стороны, фосфат также является химическим веществом, которое получают из фосфорной кислоты, когда все ионы H + извлекаются или удаляются из нее.
Молярная масса, предложенная ИЮПАК для фосфора, составляет примерно 30.97 грамма на моль, в то время как, с другой стороны, молярная масса, предложенная ИЮПАК для фосфата, составляет примерно 94.97 грамма на моль.
Химическая формула, полученная из IUPAC, представляет собой «P», в то время как, с другой стороны, химическая формула, полученная из IUPAC, представляет собой «PO4».
Атомная структура фосфата элемента похожа на кристаллическую решетку, в то время как, с другой стороны, атомная структура химической молекулы фосфата имеет тетраэдрическую форму.
Фосфат элемента показывает три различных степени окисления в различных условиях, а именно +3, -3 и +5, в то время как, с другой стороны, химический фосфат показывает только одну степень окисления, а именно -3.
Различными формами или типами элементного фосфора, встречающимися в природе, являются белый фосфор, красный фосфор (оба широко известны), фиолетовый фосфор и черный фосфор, в то время как сравнительно, с другой стороны, различные типы фосфатов - полифосфаты, триполифосфаты. , ортофосфаты, пирофосфаты и др.