Сильная кислота против слабой кислоты: разница и сравнение

Все так или иначе связано с наукой или содержит науку; это может быть что угодно, любая форма или состояние, например твердое, жидкое или газообразное. Происходят химические реакции, которые невозможно увидеть невооруженным глазом.

Различные химические вещества имеют свои характеристики. Иногда два химических вещества смешивают, чтобы получить третий продукт, но реакции проводят только профессионалы, так как они также могут привести к серьезным последствиям.

Перед любой химической реакцией необходимо помнить о нескольких вещах; во всем на этой земле есть атомы и молекулы. Таким образом, в реакциях наибольшее значение имеет молекула.

Например, вода состоит из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода, что делает ее Н2О. Это фундаментально и не может быть изменено; эту формулу нельзя изменить, как две молекулы кислорода и одну молекулу водорода.

Точно так же перед использованием необходимо знать различные водные растворы, например, кислоты, основания, нейтралы и т. д.

Перед смешиванием любого раствора необходимо проверить его значение рН. Например, кислоты могут сильно навредить; основания имеют низкий уровень PH, тогда как нейтральные имеют нормальный уровень PH.

Основные выводы

  1. Сильные кислоты полностью диссоциируют на ионы в водных растворах, высвобождая высокую концентрацию ионов водорода.
  2. Слабые кислоты частично диссоциируют в водных растворах, что приводит к снижению концентрации ионов водорода.
  3. К сильным кислотам относятся соляная кислота и серная кислота, к слабым кислотам относятся уксусная кислота и угольная кислота.

Сильная кислота против слабой кислоты

Сильная кислота — это кислота, которая ионизируется в воде с образованием ионов и анионов водорода, что приводит к высокой концентрации ионов водорода в растворе. Примеры включают соляную кислоту, серную кислоту и азотную кислоту. Слабая кислота лишь частично ионизируется в воде и образует меньше ионов водорода в растворе.

Сильная кислота против слабой кислоты

 

Сравнительная таблица

Параметры сравненияСильная кислотаСлабая кислота
проводимостьХорошие дирижерыПлохие проводники
РеактивныйВысоко реактивныйМенее реактивный
значение PH0 - 3От 5 7 до менее XNUMX XNUMX
съедобныйНе съедобенСъедобные (в основном)
Скорость реакцииВысокийНизкий

 

Что такое сильная кислота?

Сильные кислоты — это кислоты, которые легко теряют свои протоны. Они ионизируются в водном растворе, теряя один протон.

Первый протон определяет силу кислоты, которую он ионизирует. Чтобы сравнить силу кислоты, ее склонность отдавать протоны проверяют с любым основанием, которое она смешивает.

Читайте также:  Острый и хронический лейкоз: разница и сравнение

Число pKA определяет эту силу. Сильные кислоты полностью диссоциируют в воде.

Протон H+ представляет собой заряженный ион, выделяемый кислотой, и если число H+ больше, то говорят, что кислота сильная. Так как высвобождаются три заряженные частицы сильных кислот, они становятся хорошими проводниками электричество тоже.

К сильным кислотам относятся серная кислота, соляная кислота (HCl), бромистоводородная кислота (HBr), йодистоводородная кислота (HI), хлорная кислота (HCLO4), азотная кислота (HNO3) и т. д. Эти кислоты высвобождают свои протоны и диссоциируют на основания ( в основном вода).

Скорость реакции в сильных кислотах выше. Они быстрее высвобождают ионы и делают раствор кислым.

Сильные кислоты имеют низкие значения pH, возможно, около 0 или 1. Рекомендуется не использовать сильные кислоты в домашних хозяйствах и хранить их в недоступном для детей месте.

Сильные кислоты могут легко разъедать металлы. Некоторые сильные кислоты используются и в быту. Например, автомобильный аккумулятор использует серную кислоту (вырабатывает электричество); серная кислота является едкой, а соляная кислота, другая форма соляной кислоты, используется в бассейнах с водой для регулирования рН. 

Даже человеческое тело содержит сильную кислоту, которая является соляной кислотой (HCl), которая присутствует в желудке. Это, вероятно, помогает пищеварению и присутствует в зависимости от уровня желудка у людей. Когда сильные кислоты высвобождают протоны в основаниях, они, в свою очередь, извлекают электроны из оснований.

По физическим свойствам кислоты кислые, едкие и вредные. Сильные кислоты образуют соль и воду при смешивании с любым основанием.

Этот процесс также известен как нейтрализация. Нейтрализованный продукт будет менее кислым по сравнению с реагентной кислотой.

сильная кислота
 

Что такое слабая кислота?

В отличие от сильных кислот слабые кислоты не полностью диссоциируют в основаниях; таким образом, они частично растворяются в основаниях, образуя нейтрализованный продукт после нейтрализации. Их способность присоединять электроны и высвобождать протоны меньше, их кислотная сила низка, и, следовательно, их pKA низка.

Они также являются проводниками электричества, но их проводимость чрезвычайно низка. Процесс прохождения тока у них медленный по сравнению с сильными кислотами.

Теоретически концентрация протонов Н+ мала, что делает их менее реакционноспособными. Например, щавелевая кислота (C2H2O4), уксусная кислота (CH3COOH), муравьиная кислота (HCOOH), бензойная кислота (C6H5COOH), азотистая кислота (HNO2), плавиковая кислота (HF) и т. д.

Слабым кислотам требуется время для реакции; они медленные. Их значение PH высокое, от 5 до 7.

Читайте также:  Прямое и обратное смещение: разница и сравнение

Они менее активны, чем сильные кислоты. Они могут даже обжечь ноздри, когда ощущают кислый запах и вкус.

Некоторые из слабых кислот используются в продуктах питания и напитках, например, фосфорная кислота (используется в безалкогольных напитках, порошка выпечки, также действует как нейтрализующий агент и т. д.), лимонная кислота (используется в мороженом, морсах, молочных продуктах и ​​т. д.), уксусная кислота (используется как консервант, майонез, хлебобулочные изделия и т. д.) и т. д. Таким образом, это ясно, что слабые кислоты слишком слабы и съедобны для нормальных людей.

Они не вызывают коррозии и поэтому не причиняют вреда человеку, как сильные кислоты. Слабые кислоты даже иногда считаются полезными для здоровья, если принимать их в определенных пределах.

Но может причинить вред, когда лимит превышен или у кого-то аллергия на какую-то конкретную кислоту, например на молочную кислоту.

слабая кислота

Основные различия между Сильная кислота и слабая кислота

  1. Сильные кислоты реагируют быстрее, тогда как слабым кислотам требуется время, чтобы вступить в реакцию с любым основанием.
  2. Сильные кислоты являются хорошими проводниками электричества. Наоборот, слабые кислоты не являются слишком хорошими проводниками электричества.
  3. Сильная кислота проводит электричество быстрее, тогда как слабые кислоты являются медленными проводниками.
  4. Сильные кислоты не съедобны, а слабые кислоты съедобны.
  5. Сильные кислоты имеют значение рН в диапазоне от 0 до 3, а значение рН слабых кислот находится в диапазоне от 5 до 7.
Разница между сильной кислотой и слабой кислотой

Рекомендации
  1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422

Последнее обновление: 11 июня 2023 г.

точка 1
Один запрос?

Я приложил столько усилий, чтобы написать этот пост в блоге, чтобы предоставить вам ценность. Это будет очень полезно для меня, если вы подумаете о том, чтобы поделиться им в социальных сетях или со своими друзьями/родными. ДЕЛИТЬСЯ ♥️

23 мысли о «Сильная кислота против слабой кислоты: разница и сравнение»

  1. Я ценю внимание к детализации молекулярной структуры различных веществ и того, как она влияет на химические реакции. Расширение этой темы, безусловно, было поучительным.

    Ответить
  2. Эта статья является ценным ресурсом для людей, желающих глубже понять химические реакции и свойства различных кислот. С огромным удовольствием прочитал!

    Ответить
    • Определенно! Он предоставляет богатые знания по этой теме и с большой ясностью рассматривает различные аспекты химических реакций.

      Ответить
    • Я нашел представленную информацию одновременно познавательной и интересной. Это похвальная попытка упростить сложные концепции.

      Ответить
  3. Всесторонний обзор сильных и слабых кислот, а также их характеристик и применений делает эту статью исключительным образовательным пособием.

    Ответить
    • Я не мог не согласиться. Это хорошо изученная и хорошо представленная статья, которая вносит значительный вклад в более глубокое понимание химии.

      Ответить
  4. Сравнительная таблица оказалась невероятно полезной для понимания различий между сильными и слабыми кислотами. Эта статья — отличный ресурс для студентов и преподавателей.

    Ответить
  5. Благодарим автора за содержательную и исчерпывающую статью, которая может послужить ценным справочником для студентов и энтузиастов химической науки. Отличная работа!

    Ответить
    • Я не мог не согласиться! Глубина содержания и его образовательная ценность делают его образцовым вкладом в научную литературу.

      Ответить
  6. Подробное сравнение сильных и слабых кислот и их свойств заслуживает высокой оценки. Статья - кладезь знаний.

    Ответить
  7. В статье предлагается поучительный взгляд на важность значений pH и их роль в химических реакциях. Представленные практические примеры еще больше улучшают понимание.

    Ответить
    • Абсолютно! Акцент на практическом применении добавляет теоретическим концепциям реальный контекст, что делает их невероятно актуальными и ценными.

      Ответить
  8. Эта статья отлично объяснила разницу между сильными и слабыми кислотами и их свойствами. Это очень информативно и помогает понять основы химических реакций.

    Ответить
  9. Статья служит источником знаний для всех, кто хочет углубиться в тонкости химических реакций и лежащие в их основе принципы. Похвальное усилие!

    Ответить
    • Абсолютно! Он предлагает увлекательное исследование предмета и способствует глубокому пониманию различных химических концепций и реакций.

      Ответить
  10. Эта статья является свидетельством важности углубленного исследования и анализа химических свойств и реакций. Действительно обогащающее чтение.

    Ответить

Оставьте комментарий

Хотите сохранить эту статью на потом? Нажмите на сердечко в правом нижнем углу, чтобы сохранить в свой собственный блок статей!