Сульфат против сульфита: разница и сравнение

Вся материя в нашей окружающей среде состоит из маленьких атомов или химических элементов. Эти атомы имеют разные химические свойства. Когда электрон принимается извне атомом или молекулой.

Он становится отрицательным зарядом из-за отрицательных свойств электрона. Кроме того, ему не хватает положительно заряженных ионов, которые могут его нейтрализовать.

Затем эти атомы превращаются в анионы. Примерами таких анионов могут быть бромид (Br-), хлорид (Cl-), фторид (F-), йодид (I-), нитрид (N3-), оксид (O2-) и сульфит (S2-), сульфат (СО 2−4) и т. д.

Несколько элементов имеют много общего, например, сульфит и сульфат; оба элемента подобны более чем в одном отношении. В следующей статье есть вся информация об этих элементах.

Основные выводы

1. Сульфаты содержат ион SO4²⁻, а сульфиты – ион SO3²⁻.
2. Сульфаты более окислены, чем сульфиты, с более высоким содержанием кислорода.
3. Сульфаты обычно содержатся в моющих средствах, а сульфиты используются в качестве консервантов в продуктах питания и напитках.

Сульфат против сульфита

Разница между сульфатом и сульфитом заключается в их составе атомов кислорода. Хотя оба вида имеют атомы кислорода, они имеют разное количество атомов кислорода. Сульфат содержит больше кислорода по сравнению с сульфитом; он имеет 4 атома кислорода вместе с серой, тогда как сульфит имеет только 3 атома кислорода. В связи с этим они различаются и по молярной массе. Ожидайте этих различий. Они различаются по растворимости в воде, геометрическому составу, степени окисления серы и реакциям окисления.

Сульфат — это разновидность серы и кислорода, в которой больше атомов кислорода по сравнению с другими видами. Этот вид растворим в воде.

Его можно найти чаще, и он представляет собой природное химическое соединение. Он не может вступать в реакции окисления, а также имеет тетраэдрическую геометрию.

Примерами сульфата могут быть сульфат магния, сульфат меди, сульфат водорода, сульфат свинца и т. д.

Сульфит — это встречающееся в природе химическое соединение, которое легко найти. Это анион серы и кислорода с тремя атомами кислорода.

Эти химические соединения не растворяются в воде, но определенно могут подвергаться окислению. Он используется в пищевой и упаковочной промышленности из-за всех его преимуществ.

Имеет тригонально-пирамидальную геометрию.

Сравнительная таблица

Что такое сульфат?

Сульфат представляет собой химическое соединение, обладающее всеми следующими свойствами:

Физические свойства:

1. Они растворимы в воде; есть исключения, которые менее растворимы в воде.
2. В ходе реакций образуется белый осадок.

Химические свойства:

1. Они могут сочетаться с металлами.
2. Сульфат имеет больше электронов, которые используются для соединения с металлами.

Ниже приведены некоторые из применений сульфата:

1. Сульфат магния применяют для ванн.
2. Используется для получения солей металлов.
3. Они используются в пенообразователях и моющих средствах.
4. Натуральная форма используется для изготовления гипса.
5. Многие сульфаты содержатся в лосьонах для тела, мыле, зубной пасте, шампунях и т. д.
6. Используется в строительных целях.
7. Содержится в веществах, которые используются для удаления жира.
8. Они используются для обработки воды.
9. Их добавляют, чтобы очистители работали лучше.
10. Сульфат меди является альгицидом.

Сульфат может быть вредным для определенных факторов, например, природный сульфат может быть вредным, поскольку он приводит к кислотным дождям за счет повышения кислотности в атмосфере. И это может вызвать проблемы с кожей и волосами у людей.

Ниже приведены некоторые сведения и подробности, связанные с сульфатом:

• Химическая формула: SO42-Молярная масса: 96.06 г·моль-1
• Точка кипения: 623.89 ° C
• Точка плавления: 270.47 ° C

Что такое сульфит?

Сульфит — это химикат, который можно легко найти, и у него есть несколько названий. Он содержится в съедобных веществах, которые полностью безопасны.

Ниже приводится подробная информация о сульфите:

• Химическая формула: SO₃²⁻
• Молярная масса: 80.07 г·моль-1

Сульфиты легко найти в продуктах питания и напитках:

• Замороженные фрукты.
• Замороженные овощи.
• Фруктовый или овощной сок.
• Сиропы, джемы и другие фруктовые консервы.
• Сушеные фрукты и овощи.
• Хлопья, мюсли и кукурузный крахмал.
• Очищенный или предварительно нарезанный картофель.
• Томатные пасты.
• Кетчуп, соленья и приправы.
• Винный уксус.
• Лимонный сок.
• Вино, пиво, сидр.
• Алкогольное и безалкогольное вино.

Он содержится в продуктах питания, поскольку обладает консервирующими свойствами, которые полезны для хранения пищи в течение длительного периода. Иногда сульфит может вызывать проблемы после употребления, например, люди могут испытывать астматические реакции при употреблении сульфита.

Ему может быть трудно дышать, поэтому, чтобы избежать этой аллергии, следует избегать продуктов, которые могут содержать сульфиты, что можно легко сделать, проверив упаковку продукта. А в случае сильной аллергии следует немедленно обратиться за помощью к врачу.

Основные различия между сульфатом и сульфитом

1. Основное различие между сульфатом и сульфитом заключается в их молярной массе. Молярная масса сульфата выше, т.е. 96 г/моль, чем сульфита, который имеет молярную массу 80 г/моль.
2. Они различны по растворимости в воде; здесь сульфат имеет то преимущество, что является растворимым веществом, тогда как большая часть сульфита нерастворима в воде, что делает его недостатком для него.
3. Оба вида также различаются по геометрии вокруг серы, в то время как в сульфате геометрия атома серы находится в тетраэдре, тогда как сульфит имеет тригональную пирамидальную геометрию вокруг атома серы.
4. Они также имеют разную степень окисления атома серы. У сульфата степень окисления +6, тогда как у сульфитов +4.
5. Не оба вида могут подвергаться реакции окисления. Только сульфиты могут вступать в реакцию окисления. Сульфат не в состоянии пройти через них.

1. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.1995.10718500
2. https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
3. https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
4. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
5. https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
6. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105