Період проти групи: різниця та порівняння

Періодичну таблицю хімії - це те, що студенти просять нудно запам'ятовувати, навіть не знаючи фактичного мотиву її вивчення. Для деяких людей це просто тема, включена в їхній навчальний план.

Але насправді ця маленька періодична таблиця набагато важливіша за це; це дорожня карта, яка відкриває мільйон можливостей для вчених і дослідників у всьому світі. Дмитро Менделєєв є винахідником періодичної системи.

До нього багато хто намагався по-різному розташувати хімічні елементи. Але результат Дмитра був визнаний у всьому світі.  

У наукових скороченнях рядки називаються періодами, а стовпці відповідно групами.

Ключові винесення

1. Періоди — це горизонтальні рядки в періодичній системі Менделєєва, що вказує на кількість електронних оболонок в атомах елемента, причому елементи в одному періоді мають подібні атомні структури.
2. Групи - це вертикальні стовпці в періодичній системі, що складаються з елементів з однаковою кількістю електронів у зовнішній оболонці, що призводить до подібних хімічних властивостей.
3. І періоди, і групи впорядковують елементи в періодичній таблиці, де періоди представляють горизонтальні рядки на основі електронних оболонок, а групи представляють вертикальні стовпці на основі електронів зовнішньої оболонки та хімічних властивостей.

Період проти групи

Період - це горизонтальний рядок, який йде від лівого боку до правого боку періодичної таблиці, і електронегативність зростає вздовж нього. Група – це вертикаль колонка що йде від вершини періодичної таблиці донизу, а електронегативність зростає знизу вгору.

Під час аранжування Менделєєв залишив кілька рядів порожніми з враженням, що найближчим часом увійдуть якісь інші елементи. І, як не дивно, один із елементів, який вписався в цю прогалину, був галій.  

---

 

Таблиця порівняння

Параметр порівняння	період	Group
Керівництво	Періоди — це горизонтальні рядки сучасної періодичної таблиці	Групи - це вертикальні стовпці, які проходять у верхній частині періодичної таблиці
властивості	Елементи в періоді не мають подібних властивостей.	Елементи в кожній групі мають деякі подібні властивості, але не ідентичні.
Подібність	Елементи в один і той же період мають однакову кількість електронних складів	Елементи кожної групи мають однакову кількість валентних електронів
Сума	У таблиці Менделєєва 7 періодів	Група містить 18 елементів, розташованих вертикально в сучасній періодичній таблиці.
Електронегативність	Вона збільшується зліва направо.	У групі він збільшується знизу вгору.

---

 

Що таке період?

Період — це горизонтальний ряд у періодичній таблиці від крайнього лівого до крайнього правого краю. На даний момент у таблиці Менделєєва 7 періодів. 

Новий період починається, коли свіжий фундаментальний рівень енергії складається з електронами. Кожен елемент у періоді, ймовірно, матиме однакову кількість атомних орбіталей. 

Наприклад, кожен елемент у 1^st період має лише 1 орбітальний для його електронів, 2^nd період включає 2 орбіталі для електронів. Подібним чином, орбіталі продовжують складатися, коли ви рухаєтеся вниз у рядку.

Розмір елемента зменшується, коли ви рухаєтесь через період, оскільки кількість електронних оболонок залишається постійною, але кількість протонів у ядрі зростає. Ось чому атом стає важчим, але розмір продовжує зменшуватися.

Дивлячись на періодичну таблицю, ви побачите різні елементи, розміщені в кожному рядку. 1-й період містить лише 2 елементи (1 і 18), 2-й і 3-й періоди мають по 8 елементів, 4-й і 5-й періоди мають 18 елементів, а 6-й і 7-й періоди мають по 32 елементи відповідно.

 

Що таке група?

Якщо рахувати зверху вниз, у таблиці Менделєєва 18 груп. Усі групи мають різні назви.  

Групи — це змішані категорії металів, неметалів і напівметалів, згрупованих у родини відповідно до їхніх подібних властивостей. Наприклад, група 1 належить до сімейства літію, класифікованого як алкенові метали.

Так само кожна група в смузі має своє прізвище. Елементи у спорідненій групі мають подібні риси, оскільки вони мають однакову кількість електронів у зовнішніх оболонках.

Розмір елемента збільшується, коли ви переміщуєте будь-яку групу вниз. Це пояснюється тим, що в ядрі міститься велика кількість протонів і нейтронів.

Крім того, додаткова електронна оболонка робить атом важчим. Для груп є два різні способи ілюстрації елементів.

Важливо розуміти обидві системи нумерації, оскільки періодична таблиця представлена ​​в обох форматах. У Сполучених Штатах вони використовували літери A&B для позначення кожного елемента в групі, але, на жаль, це спостерігалося як неорганізована система нумерації.

Щоб усунути всю можливу плутанину, Міжнар Union Інститут чистої та прикладної хімії (IUPAC) придумав нумерувати елементи як (1,2, 3… 18). Проте обидві системи нумерації прийнятні. Але нумерація IUPAC виглядає добре організованою та простою.

---

Основні відмінності між Період і група

1. Місцезнаходження: Групи — це вертикальні стовпці, тоді як періоди — це прямі рядки періодичної таблиці.
2. Кількість: Всього в таблиці Менделєєва налічується 18 груп і 7 періодів, серед яких групи класифікуються за різними сімействами та типами металів.
3. Хімічні властивості: Усі елементи в групі мають аналогічні хімічні або фізичні властивості, тоді як періоди мають однакову електронну ієрархію.
4. Рівень енергії: Коли ми спускаємося по групі зверху вниз, рівень енергії електронів зростає. З іншого боку, в кожному періоді рівень енергії електрона залишається незмінним.
5. Електронегативність: Він знижується зверху вниз у групі та піднімається зліва направо за період. Це важливий момент при вивченні періодичної таблиці.

---

посилання

1. https://www.naxosaudiobooks.com/booklets/0245_The_Periodic_Table.pdf

Останнє оновлення: 11 червня 2023 р