Kiềm vs Bazơ: Sự khác biệt và so sánh

Chất kiềm là một hydroxit hòa tan giải phóng các ion OH- trong nước, trong khi bazơ là thuật ngữ rộng hơn để chỉ các chất có thể nhận proton (H+) hoặc cho các cặp electron. Tất cả các chất kiềm đều là bazơ, nhưng không phải tất cả các bazơ đều là kiềm. Bazơ bao gồm các chất như oxit kim loại và amoniac.

Các nội dung chính

1. Chất kiềm là một tập hợp con của các bazơ hòa tan trong nước, tạo ra các ion hydroxit (OH-) và làm tăng độ pH của dung dịch. Ngược lại, bazơ là những chất có thể nhận ion hiđro (H+) trong phản ứng hóa học.
2. Tất cả các chất kiềm đều là bazơ, nhưng không phải tất cả đều là chất kiềm vì một số chất không tan trong nước hoặc tạo ra các ion hydroxit.
3. Ví dụ về kiềm bao gồm natri hydroxit (NaOH) và kali hydroxit (KOH), trong khi ví dụ về bazơ không kiềm bao gồm amoniac (NH3) và canxi cacbonat (CaCO3).

Kiềm vs Bazơ

Một chất kiềm là một bazơ hòa tan trong nước và có độ pH lớn hơn 7.0. Ví dụ bao gồm natri hydroxit và kali hydroxit. Bazơ là chất nhận proton có pH lớn hơn 7.0. Không phải tất cả các bazơ đều có tính kiềm; ví dụ, amoniac (NH3) là bazơ nhưng không phải là kiềm.

Kim loại kiềm mềm, sáng bóng và không nặng lắm. Chúng có tính kim loại yếu trái phiếu, đó là lý do tại sao chúng mềm. Chúng có thể dễ dàng được cắt thành hai bằng dao.

Bazơ là chất dùng để trung hòa axit. Oxit kim loại và hiđroxit kim loại là bazơ tạo thành sản phẩm trung hòa với axit.

Phần đế trơn và đắng khi bạn nếm thử.

---

 

Bảng so sánh

Đặc tính	Kiềm	Căn cứ
Định nghĩa	Muối ion hòa tan của kim loại kiềm (nhóm 1) được đặc trưng bởi độ pH cao và cảm giác xà phòng	Bất kỳ chất nào có thể nhận proton hoặc cho cặp electron, đặc trưng bởi độ pH cao
Các ví dụ	NaOH (natri hydroxit), KOH (kali hydroxit), Ca(OH)2 (canxi hydroxit)	Amoniac (NH3), Bari hydroxit (Ba(OH)2), Natri cacbonat (Na2CO3)
độ hòa tan trong nước	Rất hòa tan	Có thể hòa tan hoặc không hòa tan trong nước
Phản ứng	Có tính phản ứng cao, có thể ăn mòn da và vật liệu	Khả năng phản ứng đa dạng tùy theo bazơ, một số bazơ mạnh có tính ăn mòn
Nếm thử	Đắng và xà phòng	Có thể khác nhau, một số có vị đắng, một số khác có vị hăng hoặc kim loại
pH	Lớn hơn 7	Lớn hơn 7, nhưng phạm vi có thể khác nhau (bazơ mạnh hơn có độ pH cao hơn)
Tác động môi trường	Có thể gây hại cho môi trường và đời sống thủy sinh do độ pH cao	Tác động tùy thuộc vào cơ sở cụ thể, một số có hại, một số khác thì không
Ứng dụng công nghiệp	Sản xuất xà phòng, sản phẩm tẩy rửa, sản xuất giấy, gia công dệt may	Nông nghiệp, phân bón, vật liệu xây dựng, y học
Vai trò sinh học	Tham gia vào việc duy trì cân bằng độ pH trong tế bào và dịch cơ thể	Cần thiết cho nhiều phản ứng sinh hóa

---

 

Kiềm là gì?

Kiềm dùng để chỉ một loại hợp chất hóa học là hydroxit hòa tan của kim loại kiềm. Những kim loại này bao gồm lithium (Li), natri (Na), kali (K), rubidium (Rb), Caesium (Cs) và francium (Fr). Chất kiềm được đặc trưng bởi khả năng giải phóng các ion hydroxit (OH-) khi hòa tan trong nước, làm cho dung dịch có tính kiềm.

Tính chất của chất kiềm

1. Độ hòa tan: Chất kiềm tan trong nước, độ tan tăng dần theo nhóm kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn.
2. Mức độ pH: Dung dịch kiềm có giá trị pH lớn hơn 7, biểu thị tính chất bazơ của chúng. Nồng độ ion hydroxit càng cao thì dung dịch càng có tính kiềm.
3. Bản chất ăn mòn: Dung dịch kiềm đậm đặc có thể ăn mòn và cần được xử lý cẩn thận.
4. Phản ứng với axit: Chất kiềm trung hòa axit thông qua phản ứng hóa học, tạo thành nước và muối. Quá trình này được gọi là trung hòa.

Nguồn kiềm

1. Tiền gửi tự nhiên: Một số khoáng chất và quặng có chứa các hợp chất kiềm. Ví dụ, natri hydroxit có thể được điều chế từ natri cacbonat có trong khoáng chất trona.
2. Sản xuất tổng hợp: Chất kiềm có thể được tổng hợp thông qua các quá trình hóa học. Ví dụ, natri hydroxit thường được sản xuất thông qua quá trình điện phân natri clorua (muối ăn).
3. Quy trình sinh học: Chất kiềm tham gia vào nhiều quá trình sinh học khác nhau, chẳng hạn như điều chỉnh độ pH trong cơ thể sống.

Hợp chất kiềm thông thường

1. Natri Hydroxit (NaOH): Được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp cho các quy trình như sản xuất xà phòng và làm chất nền mạnh trong các phản ứng hóa học.
2. Kali Hydroxit (KOH): Thường được sử dụng trong sản xuất muối kali và làm chất điện phân trong pin kiềm.
3. Liti Hydroxit (LiOH): Được sử dụng trong sản xuất các sản phẩm dựa trên lithium và làm máy lọc CO2 trong tàu vũ trụ.

 

Base là gì?

Bazơ, trong hóa học, dùng để chỉ một chất có khả năng nhận proton (H+) hoặc cho các cặp electron. Bazơ có thể được phân thành hai loại chính: Bazơ Arrhenius, giải phóng các ion hydroxit (OH-) trong nước và bazơ Bronsted-Lowry, có thể nhận proton trong các phản ứng hóa học.

Các loại cơ sở

1. Căn cứ Arrhenius: Đây là những chất khi hòa tan trong nước sẽ giải phóng ion hydroxit (OH-). Các ví dụ phổ biến bao gồm hydroxit kim loại kiềm như natri hydroxit (NaOH) và kali hydroxit (KOH).
2. Căn cứ Bronsted-Lowry: Trong lý thuyết Bronsted-Lowry, bazơ được định nghĩa là những chất có khả năng nhận proton (H+) trong các phản ứng hóa học. Định nghĩa rộng hơn này bao gồm các chất không nhất thiết phải chứa ion hydroxit.

Thuộc tính của căn cứ

1. Mức độ pH: Bazơ có giá trị pH lớn hơn 7, biểu thị tính chất kiềm của chúng. Độ pH càng cao thì tính bazơ càng mạnh.
2. Hương vị và cảm nhận: Một số bazơ, chẳng hạn như natri hydroxit, có tính ăn da và có vị xà phòng hoặc vị đắng. Họ cũng có thể cảm thấy trơn trượt khi chạm vào.
3. Phản ứng với axit: Bazơ trung hòa axit thông qua phản ứng hóa học được gọi là trung hòa. Kết quả là tạo thành nước và muối.
4. Bản chất lưỡng tính: Một số chất, như nước và một số oxit kim loại, có thể đóng vai trò vừa là axit vừa là bazơ tùy theo phản ứng. Tính chất này được gọi là tính lưỡng tính.

Nguồn và ứng dụng của căn cứ

1. Đế kim loại kiềm: Có nguồn gốc từ kim loại kiềm, các bazơ này được ứng dụng trong các ngành công nghiệp như sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa và nhiều loại hóa chất khác nhau.
2. Oxit kim loại: Các hợp chất như canxi oxit (CaO) và magie oxit (MgO) là các oxit kim loại có tính chất cơ bản.
3. Amoniac (NH3): Một ví dụ về bazơ Bronsted-Lowry, amoniac thường được sử dụng trong các sản phẩm tẩy rửa gia dụng và làm chất làm lạnh.
4. Ý nghĩa sinh học: Bazơ rất cần thiết trong các hệ thống sinh học, góp phần điều chỉnh độ pH trong cơ thể sống.

---

Sự khác biệt chính giữa kiềm và bazơ

• Định nghĩa:
  • Chất kiềm: Hydroxit hòa tan của kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) giải phóng ion OH- trong nước.
  • Căn cứ: Một thuật ngữ rộng hơn để chỉ các chất có khả năng nhận proton (H+) hoặc cho các cặp electron; bao gồm hydroxit, oxit và các chất có tính chất cơ bản Bronsted-Lowry.
• Thành viên:
  • Tất cả các chất kiềm đều là bazơ, nhưng không phải tất cả các bazơ đều là kiềm.
  • Bazơ bao gồm nhiều loại hợp chất ngoài hydroxit kim loại kiềm.
• Ví dụ:
  • Chất kiềm: Natri hydroxit (NaOH), kali hydroxit (KOH).
  • Căn cứ: Các oxit kim loại (ví dụ canxi oxit, CaO), amoniac (NH3).
• Giải phóng các ion hydroxit:
  • Chất kiềm đặc biệt giải phóng các ion OH- trong nước.
  • Các bazơ có thể giải phóng hoặc không giải phóng các ion OH-, tùy thuộc vào loại (Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry).
• Ứng dụng:
  • Chất kiềm được ứng dụng trong các ngành công nghiệp như sản xuất xà phòng và làm bazơ mạnh trong các quá trình hóa học.
  • Bazơ có nhiều ứng dụng đa dạng, từ sản phẩm tẩy rửa (amoniac) đến điều chỉnh độ pH trong hệ thống sinh học.

dự án

1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005