Carbon 12 vs Carbon 14: Sự khác biệt và So sánh

Trong bảng tuần hoàn, chúng ta thấy một số nguyên tố hóa học có tính chất hóa học khác nhau. Một số nguyên tố này cũng có một số biến thể, chúng khác nhau về số neutron. Chúng tôi gọi những biến thể này là Đồng vị của một nguyên tố. 

Carbon là nguyên tố phổ biến thứ sáu trên thế giới và Carbon 12 và Carbon 14 là hai biến thể của nguyên tố Carbon. Cả hai đều khác nhau về nhiều mặt và tạo nên bản sắc riêng biệt của chúng.  

Các nội dung chính

1. Carbon 12 là đồng vị phổ biến và ổn định nhất của carbon, với 6 proton và 6 neutron trong hạt nhân của nó.
2. Cacbon 14 là một đồng vị phóng xạ của cacbon được hình thành ở thượng tầng khí quyển và được sử dụng trong việc xác định niên đại bằng cacbon phóng xạ.
3. Trong khi cả hai đồng vị đều có 6 proton, carbon 14 có 8 neutron trong hạt nhân, khiến nó không ổn định và dễ bị phân rã theo thời gian.

Cacbon 12 so với Cacbon 14  

Carbon-12 là đồng vị ổn định phổ biến nhất trong hai đồng vị của carbon do quá trình ba alpha mà nó được tạo ra trong các ngôi sao. Nó chiếm 98.93% nguyên tố carbon trên Trái đất. Một nguyên tử carbon-12 có 6 proton và 6 neutron. Carbon-14 là một đồng vị phóng xạ của carbon có 6 proton và 8 neutron.

Carbon 12 là đồng vị của Carbon có nhiều nhất. Nó chiếm chính xác hơn 98% nguyên tố carbon.

Nó bao gồm sáu neutron, sáu proton và sáu electron. Điều này phổ biến rộng rãi vì khối lượng nguyên tử của các hạt nhân khác chỉ được đo theo thang đo của biến thể này.   

Mặt khác, Carbon 14 còn được gọi là Radiocarbon. Nó là carbon phóng xạ và có số lượng ít nhất. Nó phân hủy trong nitơ. Đồng vị này chứa tổng cộng sáu proton và tám neutron. Điều này được sử dụng để thay thế các hành động không phóng xạ.   

Bảng so sánh

Các thông số so sánh	Carbon 12	Carbon 14
Định nghĩa	Carbon 12 là một đồng vị của nguyên tố Carbon và hiện diện rộng rãi trong cơ thể sống.	Carbon 14 là một đồng vị khác của Carbon và không có trong nhiều sinh vật.
Thành phần hóa học	Nó có khối lượng nguyên tử là 12.011 AMU và bao gồm sáu neutron, sáu proton và sáu electron.	Nó có khối lượng nguyên tử là 14.0032420 u và bao gồm sáu neutron và tám proton.
Sự có sẵn	Nó chiếm khoảng 90% tổng lượng carbon trên trái đất.	Nó chiếm khoảng 1% tổng lượng carbon trên trái đất.
Xuất xứ	Được tạo ra bởi phản ứng tổng hợp hạt nhân của ba hạt alpha.	Được tạo ra ở tầng trên của tầng đối lưu và tầng bình lưu bởi một phản ứng trong đó các neutron nhiệt được hấp thụ bởi các nguyên tử nitơ. Nguồn chính của nó là phản ứng tia vũ trụ trên nitơ trên trái đất.
Sử dụng	Được sử dụng để đo khối lượng nguyên tử của các hạt nhân khác.	Được sử dụng để thay thế các hành động không phóng xạ.

Cacbon 12 là gì? 

Carbon 12 là một trong hai đồng vị ổn định của nguyên tố Carbon. Nó được tìm thấy trong 99% tổng số Carbon trên trái đất, do đó được phổ biến rộng rãi. Nó xảy ra là ổn định vì số lượng proton và neutron bằng nhau trong đó. Theo đó, nó có sáu neutron và sáu proton.   

Sự tồn tại của nguyên tố này rất quan trọng vì trái đất của chúng ta phụ thuộc vào nó. Các nhà khoa học gọi đó là nguyên tố cung cấp sự sống cho toàn thế giới.

Sự hình thành của biến thể này xảy ra do phản ứng hạt nhân giữa ba hạt nhân helium gọi là hạt alpha. Đây là quá trình tương tự mà các ngôi sao thu được ánh sáng của chúng.   

Theo các nghiên cứu và nghiên cứu, người ta cho rằng Carbon 12 có mặt trong 98.89% các sinh vật sống. Khối lượng nguyên tử của nó là 12.011 amu. Năm 1961, Liên minh các nhà hóa học quốc tế tuyên bố nó là đồng vị bền nhất của Carbon.

Khám phá này đã tạo ra một sự thay đổi rất quan trọng khi Carbon 12 thay thế Oxy về mặt quy mô tiêu chuẩn để đo các nguyên tố khác. Đồng vị này được coi là rất quan trọng vì nó được sử dụng làm cơ sở tiêu chuẩn để xác định khối lượng nguyên tử của các hạt nhân khác. 

Cacbon 14 là gì?  

Carbon 14 là một đồng vị khác của Carbon nhưng không ổn định. Biến thể này có sáu neutron và tám proton, được gọi là không ổn định do sự mất cân bằng này. Nó xảy ra là một đồng vị phóng xạ.  

Với khối lượng nguyên tử là 14.0032420 u, Carbon 14 được tạo ra ở tầng trên của tầng đối lưu và tầng bình lưu trong quá trình hấp thụ neutron nhiệt của các nguyên tử nitơ. Phản ứng của tia vũ trụ đối với nitơ trên trái đất xảy ra là một nguồn chính khác.   

Nó phân rã thành các nguyên tử Nitơ và do đó được gọi là cacbon phóng xạ. Nó được sử dụng để xác định niên đại cacbon, một quá trình xác định tuổi của một số sản phẩm. Phương pháp xác định niên đại này được William Libby sáng lập vào năm 1940.   

Sự khác biệt chính giữa Carbon 12 và Carbon 14  

1. Carbon 12 là đồng vị bền nhất của Carbon, trong khi carbon 14 là đồng vị không ổn định nhất. Sự không ổn định này xảy ra do số lượng nguyên tử khác nhau có trong nguyên tử sau.   
2. Một sự khác biệt chính khác là số lượng proton và electron. Trong đó Carbon 12 có sáu proton và sáu neutron, Carbon 14 có sáu proton và tám neutron.   
3. Carbon 12 có khối lượng nguyên tử là 12,011 AMU, trong khi Carbon 14 có khối lượng nguyên tử là 14.0032420 u. Carbon 12 chiếm khoảng 99% tổng lượng carbon, trong khi Carbon 14 chỉ chiếm một phần trăm.   
4. Carbon 12 nổi tiếng vì nó được sử dụng làm dấu chuẩn để xác định khối lượng của các hạt nhân khác và Carbon 14 nổi tiếng vì nó được sử dụng cho các quy trình như xác định niên đại bằng carbon.   
5. Carbon 12 được tạo ra bởi phản ứng tổng hợp hạt nhân giữa ba hạt alpha. Và Carbon 14 được hình thành ở tầng trên của tầng đối lưu và tầng bình lưu bởi các neutron nhiệt được hấp thụ bởi các nguyên tử nitơ.  

dự án 

1. https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:15032484
2. https://ngwa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1745-6584.1997.tb00093.x