Khoa học trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta chứa rất nhiều khía cạnh. Mọi thứ chúng ta nhìn thấy bằng mắt thường đều được hình thành bởi hàng tỷ nguyên tử và phân tử.
Theo ngôn ngữ của Hóa học, quá trình các nguyên tử đi vào tiếp xúc với nhau và tạo thành vật thể được gọi là liên kết hóa học.
Các nội dung chính
- Liên kết ion hình thành khi các nguyên tử chuyển electron, tạo ra các ion tích điện hút lẫn nhau, trong khi liên kết cộng hóa trị liên quan đến việc các nguyên tử chia sẻ electron, dẫn đến không có điện tích thuần.
- Các hợp chất ion có điểm nóng chảy và sôi cao do lực tĩnh điện mạnh giữa các ion. Ngược lại, các hợp chất cộng hóa trị có điểm nóng chảy và sôi thấp hơn do lực liên phân tử yếu hơn.
- Các hợp chất cộng hóa trị có thể hòa tan trong các dung môi phân cực khác nhau, nhưng các hợp chất ion hòa tan dễ dàng hơn trong các dung môi phân cực như nước.
Ion vs cộng hóa trị
Sự khác biệt giữa Ionic và Covalent là trong khi cả hai đều là quá trình liên kết hóa học, thì liên kết Ionic đề cập đến liên kết trong đó một nguyên tử thu hút những nguyên tử ngược với lực hấp dẫn của nó. Trong khi liên kết sau đề cập đến liên kết trong đó hai phi kim chia sẻ các electron của chúng một cách bình đẳng mà không cần phải mất electron.
Liên kết ion đề cập chính xác đến một quá trình hóa học trong đó hai ion được tích điện trái dấu liên kết với nhau để tạo thành một hợp chất.
Mặt khác, liên kết cộng hóa trị xảy ra chính xác giữa các phi kim. Nó không đòi hỏi lực hút giữa các ion trái dấu mà là liên kết giữa các ion tích điện bằng nhau.
Bảng so sánh
| Các thông số so sánh | Ionic | Cộng hóa trị |
|---|---|---|
| Ý nghĩa | Đó là một quá trình liên kết hóa học diễn ra giữa các ion có điện tích trái dấu. | Đó là quá trình liên kết hóa học diễn ra giữa các ion có khả năng tương thích dùng chung electron. |
| xảy ra giữa | Kim loại và phi kim. | Phi kim |
| Tiểu bang | Nó chỉ tồn tại ở vị trí vững chắc. | Nó tồn tại ở thể rắn, khí và lỏng, cả ba trạng thái. |
| điểm nóng chảy | Liên kết này nóng chảy ở điểm nóng chảy rất cao. | Liên kết này nóng chảy ở điểm nóng chảy tương đối thấp. |
| Điểm sôi | Liên kết này nóng chảy ở điểm sôi rất cao. | Liên kết này nóng chảy ở điểm nóng chảy rất thấp. |
| dẫn điện | Những liên kết này có thể dẫn điện. | Những trái phiếu này không thể dẫn điện. |
| Sự có sẵn | Ít phổ biến | Phổ biến hơn |
| Được hình thành do | Khi hai ion tích điện trái dấu tương thích với nhau kết hợp với nhau, liên kết này được tạo ra. Nó dẫn đến việc mất điện tử bởi một và thu được các điện tử khác. | Liên kết này không dựa trên sự chuyển giao của các điện tử mà là sự chia sẻ của các điện tử. Nó không gây ra bất kỳ sự mất hoặc tăng electron nào trong bất kỳ ion nào tham gia. |
Ionic là gì?
Ionic đề cập đến quá trình liên kết hóa học hoặc liên kết của hai nguyên tử để tạo ra một hợp chất hoặc vật thể mới.
Trong quá trình này, hai nguyên tử kết hợp với nhau tại một vị trí và yêu cầu là hai nguyên tử này phải có điện tích khác nhau và trái dấu để hoàn thành quá trình này.
Một nguyên tử có điện tích dương thường được gọi là kim loại. Nó tặng một số electron của nó cho nguyên tử kia, nguyên tử này chứa điện tích âm và được gọi là phi kim.
Một ví dụ phổ biến được đưa ra về liên kết này là muối ăn. Nó được tạo thành từ natri và clo-
- Natri chứa 11 proton và 11 electron. Một electron của nguyên tử này có mặt trong chu kỳ bên ngoài của nó và nó mang điện tích dương.
- Clo chứa 17 proton và 17 electron và có điện tích âm.
- Sau khi liên kết, natri tặng electron bên ngoài của nó cho Clo.
Cộng hóa trị là gì?
Cộng hóa trị chỉ là một quá trình quan trọng khác của liên kết hóa học diễn ra để tạo thành các hợp chất và chất mới.
Nó không cần điện tích dương và âm trong các nguyên tử tham gia, và đó là lý do tại sao nó chỉ tham gia với các phi kim (nguyên tử có điện tích âm).
Một ví dụ rất nổi tiếng về liên kết này là Hydro Clorua (HCl)
- Ở đây Clo có 7 nguyên tử ở chu vi ngoài cùng của nó
- trong khi Hydrogen có 1 Electron.
- Hai chất này phản ứng với nhau và kết hợp thành một phân tử cân bằng hoàn hảo.
Sự khác biệt chính giữa ion và cộng hóa trị
- Ionic chỉ có thể được nhìn thấy ở trạng thái rắn, trong khi Cộng hóa trị có thể được nhìn thấy ở cả ba trạng thái của vật chất.
- Ionic ít có khả năng xảy ra và không phổ biến lắm, trong khi Covalent có khả năng xảy ra cao và rất phổ biến.
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10408437108243425
- https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0953-8984/11/30/309/meta
Tôi đã nỗ lực rất nhiều để viết bài đăng trên blog này nhằm cung cấp giá trị cho bạn. Nó sẽ rất hữu ích cho tôi, nếu bạn cân nhắc chia sẻ nó trên mạng xã hội hoặc với bạn bè/gia đình của bạn. CHIA SẺ LÀ ♥️
