Phần lớn các phản ứng trong phòng thí nghiệm được thực hiện với các dung dịch khác nhau. Vì vậy, điều cần thiết là phải biết lượng chất được cho là như thế nào khi nó tồn tại ở dạng dung dịch.
Lượng chất nhất định có trong thể tích nhất định hoặc nồng độ của dung dịch nhất định có thể được biểu thị bằng Số mol, Số mol, Độ chuẩn, v.v.
Các nội dung chính
- Nồng độ mol là thước đo nồng độ của dung dịch được biểu thị bằng số mol chất tan trong một lít dung dịch. Đồng thời, Molality đo lường sự chú ý của một khóa được định nghĩa là số mol chất tan trên mỗi kg dung môi.
- Độ mol phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất của dung dịch, trong khi Molality không phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.
- Molality được sử dụng cho các phản ứng trong dung dịch, trong khi Molality được sử dụng cho các phản ứng trong dung môi.
Số mol so với số mol
Nồng độ mol là số mol có trong chất tan có thể hòa tan trong một lít dung dịch. Biểu tượng được sử dụng để thể hiện nồng độ mol là 'M'. Số mol có trong một chất tan được chia cho thể tích để tính nồng độ mol. Số lượng mol có trong chất tan có thể hòa tan trong một kg dung dịch được gọi là molality. Biểu tượng được sử dụng để đại diện cho molality là 'm'.

Nồng độ mol của dung dịch phụ thuộc vào nhiệt độ và tỷ lệ nghịch với nhiệt độ. Nếu tăng nhiệt độ thì nồng độ mol giảm, còn giảm nhiệt độ thì nồng độ mol tăng.
Giá trị của nồng độ mol cũng bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi áp suất. Giá trị của nồng độ mol không chính xác hoặc chính xác.
Nồng độ mol của dung dịch không phụ thuộc vào sự thay đổi nhiệt độ và áp suất. Điều này là do khối lượng của chất tan không bị ảnh hưởng bởi bất kỳ thay đổi nào về nhiệt độ và áp suất.
Giá trị của molality là khá chính xác và chính xác. Nồng độ mol của dung dịch liên quan đến khối lượng của dung môi.
Bảng so sánh
Các thông số so sánh | nồng độ mol | molality |
---|---|---|
Định nghĩa | Nó được định nghĩa là một mol chất tan hòa tan trong một lít dung dịch. | Nó được định nghĩa là một mol chất tan hòa tan trong 1 kg dung dịch |
Đơn vị SI | mol / L | mol/kg |
Đo lường | Nó được đo bằng thể tích dung dịch. | Nó được đo bằng khối lượng của dung môi. |
Nhiệt độ | Bị ảnh hưởng bởi bất kỳ thay đổi nào về nhiệt độ | Không ảnh hưởng bởi bất kỳ thay đổi nào về nhiệt độ. |
ký hiệu | M | m |
tính chính xác | Nó không chính xác và không đáng tin cậy. | Nó là chính xác và chính xác. |
Sức ép | Bị ảnh hưởng bởi bất kỳ thay đổi nào về áp suất | Không ảnh hưởng bởi bất kỳ sự thay đổi nào về áp suất. |
Số mol là gì?
Số mol của chất tan đã cho được hòa tan trong một lít dung dịch đã cho được gọi là Số mol. Số mol được biểu thị bằng ký hiệu 'M'. Công thức tính nồng độ mol toán học được đưa ra dưới đây -
M = Số mol của một chất tan/thể tích nhất định trong
lít
Đơn vị chuẩn của Nồng độ mol là mol/L, hoặc Molar hoặc M. Hãy xem xét ví dụ dưới đây – dung dịch natri hiđroxit 0.25 mol/L có nghĩa là 0.25 mol natri hiđroxit đã được hòa tan trong 1 lít (hoặc 1 decimet khối) của dung dịch.
Khi thể tích của dung dịch đã cho tăng khi nhiệt độ của dung dịch tăng, thì Độ mol của dung dịch cũng giảm cùng với nó trong khi thể tích của dung dịch giảm khi nhiệt độ giảm.
Do đó, nồng độ mol của dung dịch tăng khi nhiệt độ giảm.
Đối với các bài toán phức tạp, phương trình đã cho M1V2 = M2V2 được sử dụng để xác định Molarity của giải pháp. Ví dụ – Hòa tan 4 g natri hydroxit trong 250 ml nước. Nồng độ mol của dung dịch trên là bao nhiêu?
Dung dịch – Khối lượng Natri hiđroxit = 4.0 g
Khối lượng mol của Natri hydroxit, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Thể tích nước tính bằng lít = 250/1000 = 0.25 L
Số mol = Khối lượng natri hydroxit/Khối lượng mol natri hydroxit
= 4/40 = 0.1 mol
Nồng độ mol = Số mol natri hydroxit/Thể tích dung dịch trong một lít
= 0.1/0.25 = 0.4 triệu

Molality là gì?
Số mol chất tan trên mỗi kilogam dung môi được gọi là Molality. Nó được biểu thị bằng ký hiệu 'm'. Công thức tính molality toán học được đưa ra dưới đây -
Molality = Số mol chất tan đã cho / Khối lượng dung môi đã cho tính bằng kg
Đơn vị đo chuẩn của Molality là mol/kg hoặc Molal hoặc m. Hãy xem xét ví dụ dưới đây – dung dịch kali clorua 1.0 mol/kg có nghĩa là 1 mol (74.5 g) kali clorua được hòa tan trong 1 kg dung dịch.
Nó không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi nhiệt độ vì khối lượng không đổi hoặc không bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ.
Hãy xem xét ví dụ sau để hiểu rõ hơn – Khi 2.5 g axit ethanoic được hòa tan trong 75 g benzen.
Dung dịch – Khối lượng mol của axit ethanoic = 60 g/mol
Số mol axit etanoic = 2.5/60 = 0.0417 mol
Khối lượng benzen tính bằng kg = 7/1000 kg
Số mol của axit ethanoic = Số mol axit ethanoic / Khối lượng benzen
= 0.0417 × 1000/75 = 0.556 mol/kg

Sự khác biệt chính giữa số mol và số mol
- Nồng độ mol của dung dịch có thể được định nghĩa là một mol chất tan hòa tan trong một lít dung dịch, trong khi Molality của dung dịch có thể được định nghĩa là một mol chất tan hòa tan trong một kg dung dịch.
- Đơn vị SI được sử dụng để biểu thị nồng độ mol là 'mol/L', trong khi đối với nồng độ mol là 'mol/kg'.
- Nồng độ mol của dung dịch có thể được đo trên cơ sở thể tích của dung dịch đã cho. Mặt khác, nồng độ mol của dung dịch có thể được đo trên cơ sở khối lượng của dung môi đã cho.
- Molality thay đổi với sự dao động nhiệt độ, trong khi sự dao động nhiệt độ không ảnh hưởng đến giá trị của molality.
- Số mol của dung dịch cũng có thể được ký hiệu là 'M', trong khi số mol của dung dịch được ký hiệu là 'm'.
- Giá trị của mol không được coi là chính xác và chính xác. Mặt khác, giá trị của molality chính xác và chính xác hơn.
- Sự thay đổi áp suất ảnh hưởng đến giá trị của nồng độ mol, nhưng giá trị của nồng độ mol vẫn không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi.