Cơ sở mạnh so với cơ sở yếu: Sự khác biệt và so sánh

Bazơ là chất khi tác dụng với axit tạo ra muối và nước. Theo đề xuất của Arrhenius vào năm 1884, bazơ là một hợp chất hóa học bị phá vỡ để tạo ra các ion hydroxit trong dung dịch nước.

Một định nghĩa khác về bazơ là bazơ là một chất chấp nhận các proton và đưa ra các cuộc bầu cử. Trong phản ứng axit-bazơ, ion hydroxit của bazơ kết hợp với ion hydro của axit, tạo thành liên kết ion để tạo ra muối và nước dưới dạng sản phẩm; nghĩa là, các bazơ có xu hướng chấp nhận các ion hydro.

Các bazơ được phân loại là bazơ mạnh, bazơ trung tính và bazơ yếu, tùy thuộc vào xu hướng phân ly thành ion của chúng. Bazơ mạnh có thể phân ly các ion hydro hoặc proton từ axit yếu.

Bazơ yếu là bazơ ít có xu hướng rút ion hydro hoặc proton ra khỏi axit trong phản ứng.

Các nội dung chính

1. Các bazơ mạnh phân ly hoàn toàn trong nước, giải phóng nồng độ cao các ion hydroxit (OH-), trong khi các bazơ yếu chỉ phân ly một phần.
2. Ví dụ về các bazơ mạnh bao gồm natri hydroxit (NaOH) và kali hydroxit (KOH); bazơ yếu gồm amoniac (NH3) và metylamin (CH3NH2).
3. Độ mạnh của bazơ được biểu thị bằng giá trị pH của nó, với bazơ mạnh có độ pH gần bằng 14 và bazơ yếu có độ pH từ 7 đến 14.

Cơ sở mạnh vs Cơ sở yếu

Bazơ mạnh là bazơ khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion cấu tạo của nó. Nó giải phóng một nồng độ cao các ion hydroxit trong dung dịch, dẫn đến độ pH cao. Bazơ yếu là bazơ chỉ phân li một phần thành các ion cấu tạo khi tan trong nước.

 

Bảng so sánh

Tham số so sánh	Cơ sở vững chắc	cơ sở yếu
Sự ion hóa	Ion hóa hoàn toàn.	Ion hóa không hoàn toàn
giá trị pH	10 đến 14.	7.3 đến 10.
Phản ứng	Các bazơ mạnh có tính phản ứng cao.	Các bazơ yếu ít phản ứng hơn.
giá trị pKb	Giá trị pKb cao.	Giá trị pKb thấp.
dẫn điện	Bazơ mạnh là chất dẫn điện tốt.	Bazơ yếu dẫn điện kém.

---

 

Cơ sở vững chắc là gì?

Bazơ mạnh là bazơ có thể loại bỏ proton ngay cả từ axit rất yếu hoặc bazơ mạnh ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước hoặc nước. Họ rút các ion hydro từ axit trong phản ứng axit-bazơ.

Bazơ mạnh có khả năng phân ly 100%. Trên thang đo pH, các bazơ mạnh đo từ 10 đến 14.

Chúng có hằng số cân bằng cao.

Các bazơ mạnh có giá trị pKb cao và giá trị ka lớn hơn 1. Nó có giá trị PKA âm.

Nói chung, bazơ mạnh hòa tan cao trong nước và các dung dịch khác. Các bazơ vững chắc có tính phản ứng cao, do đó, phản ứng dữ dội với axit trong phản ứng axit-bazơ.

Chúng cũng là chất điện giải tốt. Bazơ mạnh là chất dẫn điện tốt điện bởi vì khả năng dẫn điện phụ thuộc vào số lượng ion có mặt và các bazơ có nồng độ ion.

Một số ví dụ về bazơ mạnh là- Natri hiđroxit (NaOH), Kali hiđroxit (KOH), Liti hiđroxit (LiOH), Canxi hiđroxit (Ca(OH)2), Rubiđi hiđroxit (RbOH), Bari hiđroxit (Ba(OH)2) , Guanidine, v.v... Guanidine là một trường hợp đặc biệt vì nó vẫn rất ổn định trong quá trình proton hóa.

 

Cơ sở yếu là gì?

Một bazơ yếu là một bazơ không có xu hướng mạnh mẽ để loại bỏ các proton từ axit. Chúng là những bazơ không ion hóa hoàn toàn trong nước hoặc dung dịch nước.

Chúng không có khả năng rút ion hydro từ axit trong phản ứng axit-bazơ. Họ phân tách một phần trong một giải pháp.

Bazơ yếu có thể ion hóa 1% hoặc 99% nhưng chúng vẫn được gọi là bazơ yếu. Trên thang đo pH, các bazơ yếu đo từ 7.3 đến 10.

Chúng có hằng số cân bằng thấp so với các bazơ mạnh; bazơ càng yếu thì hằng số cân bằng càng giảm. Bazơ yếu dẫn điện không tốt.

Chúng cũng có giá trị pKb thấp và giá trị ka nhỏ hơn 1. Giá trị pka dương đặc trưng cho chúng.

Chúng không hòa tan cao trong nước hoặc các dung dịch khác. Các bazơ yếu ít phản ứng hơn và do đó phản ứng nhẹ trong phản ứng axit-bazơ.

Chúng là chất điện phân kém và dẫn điện kém vì chúng có nồng độ ion tự do ít hơn.

Một số ví dụ về bazơ yếu là Amoniac (NH3), Pyridine (C5H5N), Alanine, Ethylamine, Dimethylamine, Glycine, Hydrazine, v.v... Bản thân nước hoạt động như một bazơ yếu.

---

Sự khác biệt chính giữa Cơ sở mạnh và cơ sở yếu

1. Các bazơ mạnh bị ion hóa hoàn toàn trong phản ứng với axit, trong khi các bazơ yếu thể hiện sự ion hóa không hoàn toàn.
2. Các bazơ mạnh có xu hướng chấp nhận các proton, trong khi các bazơ yếu có xu hướng chấp nhận các proton thấp hơn.
3. Khi được đo trên thang đo pH, các bazơ mạnh có độ pH từ 10 đến 14, trong khi các bazơ yếu có độ pH từ 7.3 đến 10.
4. Các bazơ mạnh có tính phản ứng cao, trong khi các bazơ yếu ít phản ứng hơn.
5. giá trị pKb của bazơ mạnh cao, trong khi bazơ yếu thấp.
6. Bazơ mạnh dẫn điện tốt, bazơ yếu dẫn điện kém.
7. Hằng số cân bằng của bazơ mạnh cao, trong khi hằng số cân bằng của bazơ yếu thấp; trên thang cân bằng, giá trị dịch chuyển sang trái khi axit trở nên yếu.
8. Bazơ mạnh là chất điện li tốt, còn bazơ yếu thì không.

---

dự án

1. https://journals.co.za/content/saimm/84/9/AJA0038223X_1483
2. https://www.osti.gov/biblio/6318391