Carbon 12 vs Carbon 14: Rozdíl a srovnání

V periodické tabulce vidíme několik chemických prvků, které mají různé chemické vlastnosti. Některé z těchto prvků mají také některé varianty, které se od sebe liší z hlediska neutronů. Tyto varianty nazýváme izotopy prvku. 

Uhlík je šestým nejrozšířenějším prvkem na světě a Carbon 12 a Carbon 14 jsou dvě varianty prvku Carbon. Oba se od sebe liší v mnoha pojmech a vytvářejí svou vlastní odlišnou identitu.  

Key Takeaways

1. Uhlík 12 je nejběžnějším a nejstabilnějším izotopem uhlíku se 6 protony a 6 neutrony v jeho jádru.
2. Uhlík 14 je radioaktivní izotop uhlíku, který se tvoří v horních vrstvách atmosféry a používá se při radiokarbonovém datování.
3. Zatímco oba izotopy mají 6 protonů, uhlík 14 má ve svém jádru 8 neutronů, takže je nestabilní a náchylný k rozpadu v průběhu času.

Carbon 12 vs Carbon 14  

Uhlík-12 je nejhojnější ze dvou stabilních izotopů uhlíku díky procesu trojitého alfa, kterým vzniká ve hvězdách. Tvoří 98.93 % uhlíkového prvku na Zemi. Atom uhlíku-12 má 6 protonů a 6 neutronů. Uhlík-14 je radioaktivní látka izotopem uhlíku, který má 6 protonů a 8 neutronů.

Carbon 12 je izotop uhlíku, který má největší dostupnost. Přesně tvoří více než 98 % prvku uhlíku.

Skládá se ze šesti neutronů, šesti protonů a šesti elektronů. To je široce populární, protože atomová hmotnost jiných nuklidů se měří pouze v měřítku této varianty.   

Na druhou stranu, Carbon 14 je také známý jako Radiocarbon. Je to radioaktivní uhlík a jeho množství je nejméně dostupné. Rozkládá se v dusíku. Tento izotop obsahuje celkem šest protonů a osm neutronů. To se používá k nahrazení neradioaktivních akcí.   

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Uhlík 12	Uhlík 14
Definice	Uhlík 12 je izotop prvku uhlíku a je široce přítomen v živých organismech.	Uhlík 14 je další izotop uhlíku a není přítomen v mnoha organismech.
Chemické složení	Má atomovou hmotnost 12.011 AMU a zahrnuje šest neutronů, šest protonů a šest elektronů.	Má atomovou hmotnost 14.0032420 u a skládá se ze šesti neutronů a osmi protonů.
Dostupnost	Tvoří přibližně 90 % celkového uhlíku na Zemi.	Tvoří asi 1 % celkového uhlíku na Zemi.
Původ	Vznikl jadernou fúzí tří alfa částic.	Vzniká v horní vrstvě troposféry a stratosféry reakcí, při které jsou tepelné neutrony absorbovány atomy dusíku. Jeho hlavním zdrojem je reakce kosmického záření na dusík na Zemi.
použití	Používá se k měření atomové hmotnosti jiných nuklidů.	Používá se k nahrazení neradioaktivních akcí.

Co je Carbon 12? 

Carbon 12 je jedním ze dvou stabilních izotopů prvku Carbon. Nachází se v 99 % veškerého uhlíku na Zemi, a proto je široce dostupný. Stává se, že je stabilní, protože v něm je stejný počet protonů a neutronů. V souladu s tím má šest neutronů a šest protonů.   

Existence tohoto prvku je velmi důležitá, protože naše Země je na něm do jisté míry závislá. Vědci jej nazývají prvkem, který poskytuje život celému světu.

Ke vzniku této varianty dochází v důsledku jaderné reakce mezi třemi jádry helia nazývanými částice alfa. Toto je stejný proces, kterým hvězdy získávají své světlo.   

Podle výzkumů a studií se předpokládá, že uhlík 12 je přítomen v 98.89 % živých organismů. Jeho atomová hmotnost je 12.011 amu. V roce 1961 jej Mezinárodní unie chemiků prohlásila za nejstabilnější izotop uhlíku.

Tento objev přinesl velmi zásadní změnu, protože uhlík 12 nahradil kyslík, pokud jde o standardní stupnici, na které se mají měřit další prvky. Tento izotop je považován za velmi důležitý, protože se používá jako standardní základ pro stanovení atomové hmotnosti jiných nuklidů. 

Co je Carbon 14?  

Uhlík 14 je další izotop uhlíku, ale nestabilní. Tato varianta má šest neutronů a osm protonů, která se kvůli této nerovnováze nazývá nestabilní. Je to náhodou radioaktivní izotop.  

S atomovou hmotností 14.0032420 u je uhlík 14 produkován v horní vrstvě troposféry a stratosféry při absorpci tepelných neutronů atomy dusíku. Dalším významným zdrojem je reakce kosmického záření na dusík na Zemi.   

Rozpadá se na atomy dusíku, a proto se nazývá radioaktivní uhlík. To se používá pro uhlík datování, proces, kterým se u některých produktů určuje stáří. Tato metoda stáří datování byla založena Williamem Libbym v roce 1940.   

Hlavní rozdíly mezi uhlíkem 12 a uhlíkem 14  

1. Uhlík 12 je nejstabilnější izotop uhlíku, zatímco uhlík 14 je nejnestabilnější. Tato nestabilita nastává kvůli různému počtu atomů přítomných v druhém.   
2. Dalším hlavním rozdílem je počet protonů a elektronů. Zatímco uhlík 12 má šest protonů a šest neutronů, uhlík 14 má šest protonů a osm neutronů.   
3. Uhlík 12 má atomovou hmotnost 12,011 14 AMU, zatímco uhlík 14.0032420 má atomovou hmotnost 12 u. Uhlík 99 tvoří přibližně 14 procent celkového uhlíku, zatímco uhlík XNUMX tvoří pouze jedno procento.   
4. Uhlík 12 je slavný, protože se používá jako standardní značka k určení hmotnosti jiných nuklidů, a uhlík 14 je slavný, protože se používá pro procesy, jako je uhlíkové datování.   
5. Uhlík 12 vzniká jadernou fúzí mezi třemi alfa částicemi. A uhlík 14 je tvořen v horní vrstvě troposféry a stratosféry tepelnými neutrony absorbovanými atomy dusíku.  

Reference 

1. https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:15032484
2. https://ngwa.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1745-6584.1997.tb00093.x

Poslední aktualizace: 12. července 2023