Koncový bod vs bod ekvivalence: Rozdíl a srovnání

Věda je komplexní systém, který umožňuje nahlédnout do světa, nahlédnout do věcí, které nelze vidět holýma očima. Věci jsou složitější a složitější, než jak je vidí průměrný člověk.

Věda zdůvodňuje několik věcí, které nejsou abstraktní, ale několika způsoby osvědčené.

Titrace v chemii je metoda používaná pro měření koncentrace neznámého roztoku, který reaguje se známou koncentrací. Titrace je pro farmaceutické společnosti nezbytná.

Roztok o známé koncentraci se nazývá analyt a roztok o neznámé koncentraci se nazývá titrační činidlo.

Proces titrace zahrnuje několik termínů jiných než analyt a titrační činidlo, jako je pipeta, bruneta, koncový bod, bod ekvivalence atd.

Key Takeaways

1. Koncový bod je bod titrace, kdy indikátor změní barvu, což signalizuje, že k analytu bylo přidáno dostatečné množství titračního činidla k dosažení požadované úrovně reakce.
2. Bod ekvivalence je bod při titraci, kdy bylo k analytu přidáno přesné stechiometrické množství titračního činidla, což vede ke zcela neutralizovanému roztoku.
3. Rozdíl mezi koncovým bodem a bodem ekvivalence je v tom, že pozorovatelná změna barvy v indikátoru určuje koncový bod. Naproti tomu bod ekvivalence představuje přesnou stechiometrickou neutralizaci analytu titračním roztokem.

Koncový bod vs. bod ekvivalence

Rozdíl mezi koncovým bodem a bodem ekvivalence je jejich výskyt. Koncový bod a bod ekvivalence jsou různé stupně titrační metody; mají mnoho rozdílů.

---

 

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Konečný bod	Bod ekvivalence
Výskyt	Vyskytuje se po bodu ekvivalence.	Vyskytuje se před koncovým bodem.
Četnost výskytu	Vyskytuje se pouze jednou.	Může nastat více než jednou.
Indikace výskytu	Získá se po dokončení titrace.	Neindikuje dokončení titrace.
Dokončení reakce	Neindikuje úplnou reakci analytu a titračního činidla.	Označuje úplnou reakci analytu a titračního činidla.
Změna barvy indikuje	Bylo dosaženo koncového bodu	Aproximace bodu ekvivalence

---

 

Co je Endpoint?

Koncový bod je bod, ve kterém indikátor změní svou barvu v důsledku změny úrovně pH. K tomu dochází, když se trojzubec a analyt smíchají v titraci.

Koncový bod je považován za ideální bod pro dokončení titrace. Koncový bod je mezilehlý bod a ne nutně tam, kde reakce končí.

Následuje bod ekvivalence. V této fázi indikátory mění svou barvu a lze odvodit výsledky.

V případě slabých kyselin existuje pouze jeden koncový bod. Když je při titraci dosaženo koncového bodu, je to indikováno změnou barvy roztoku.

Jakmile roztok začne měnit barvu, bude přetrvávat po dobu 30 sekund.

Když se do roztoku titračního činidla přidá více báze, změní se hladina pH, která se stane zásaditější, a roztok změní barvu, přičemž indikátor zbarví roztok titrantu do růžova, což znamená, že bylo dosaženo koncového bodu.

V některých případech lze také dosáhnout současně koncového bodu a bodu ekvivalence. Ačkoli se oba liší, koncový bod je někdy dosažen s bodem ekvivalence.

 

Co je bod ekvivalence?

Bod ekvivalence je tam, kde množství přidaného titračního činidla stačí k úplné neutralizaci roztoku analytu.

Ekvivalenční bod v titraci, konkrétně v acidobazických titracích, mol zásady se rovná molu kyseliny a ukazuje, že roztok obsahuje pouze sůl a vodu.

Pokud je báze silná a kyselina relativně slabá, vytváří sůl a je slabá alkalický během titrace, což má za následek pH vyšší než 7.

Bod ekvivalence je také známý jako stechiometrický bod. Dosažení bodu ekvivalence zahrnuje změnu hladiny pH, změnu vodivosti, změnu teploty, tvorbu sraženiny atd.

Chcete-li získat stejný bod ekvivalence jako koncový bod, pak pH indikátoru musí odpovídat pH při ekvivalenci.

---

Hlavní rozdíly mezi Koncový bod a bod ekvivalence

1. Koncových bodů lze dosáhnout s bodem ekvivalence nebo po něm.
2. Bodů ekvivalence může být během titrace více, ale konečným bodem je jeden bod a nevyskytuje se často.
3. Konečný bod smět nebo nemusí znamenat konec titrace, ale ekvivalence je úplný konec titrace poté, co dojde ke změně barvy roztoku.
4. Koncový bod je indikován, když dojde ke změně barvy roztoku, ale v případě bodu ekvivalence může, ale nemusí být viditelná změna barvy roztoku.
5. Bod ekvivalence je dosažen, když analyt zcela zreagoval s titračním činidlem, zatímco koncový bod vždy neznamená, že analyt zcela reagoval.

---

Reference

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/sim.985
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008622309007854

Poslední aktualizace: 11. června 2023