Molární hmotnost vs molekulární hmotnost: Rozdíl a srovnání

Každý, kdo studuje chemii, musí vědět, co je to molární a molekulová hmotnost. Tyto dva pojmy jsou velmi důležité v oblasti chemie a jsou velmi užitečnými čísly v mnoha teoriích a rovnicích.

Key Takeaways

1. Molární hmotnost je hmotnost jednoho molu látky, zatímco molekulová hmotnost je hmotnost jedné molekuly.
2. Molární hmotnost je vyjádřena v gramech na mol, zatímco molekulová hmotnost je vyjádřena v jednotkách atomové hmotnosti.
3. Molární hmotnost lze vypočítat součtem atomových hmotností všech atomů v molekule. Naproti tomu molekulová hmotnost se vypočítá součtem hmotností všech atomů v molekule.

Molární hmotnost vs. molekulární hmotnost

Molární hmotnost je hmotnost molu v látce a vypočítává se pomocí gramů na mol nebo g/mol. Mol se skládá z počtu entit přítomných v látce, jako jsou atomy a molekuly. Molekulová hmotnost je hmotnost jedné molekuly nebo hmotnost látky v závislosti na atomové hmotnosti uhlíku-12.

Molární hmotnost je celková hmotnost látky 6.022 x 1023 molekul (Avogadro číslo). Je také méně přesný ve srovnání s molekulovou hmotností.

Jeho standardní jednotka je g/mol. Vypočítá se vydělením celkové hmotnosti sloučeniny počtem molů.

Na druhé straně je celá hmotnost molekul látky známá jako její molekulová hmotnost. Vypočítává se sečtením všech hmotností atomů v molekule podle jejich složení.

Jeho standardní jednotkou je AMU (atomová hmotnostní jednotka). Je přesnější než molární hmotnost a při výpočtech vykazuje větší přesnost.

Srovnávací tabulka

Parametry srovnání	Molární hmotnost	Molekulová hmotnost
Význam	Hmotnost molu látky.	Hmotnost molekuly látky.
Definice	Celková hmotnost 6.022 x 1023 molekul obsažených ve sloučenině.	Je definována jako celková atomová hmotnost molekuly, včetně jejích složek.
Přesnost	Méně přesné ve srovnání s molekulovou hmotností.	Ukazuje přesnost ve výpočtech na vyšší úrovni.
Výpočty	Vypočítá se vydělením hmotnosti sloučeniny X počtem molů stejné sloučeniny.	Vypočítá se pomocí sečtení hmotnosti každého atomu a odvození atomové hmotnosti pomocí periodické tabulky
Jednotka	g / mol	Amu (jednotka atomové hmotnosti)
použití	Používá se k měření sloučenin, atomů nebo molekul.	Používá se pouze k určení hmotnosti molekul.

Co je to molární hmotnost?

Lze ji definovat jako hmotnost molu látky. Vypočítá se pomocí gramů na mol (g/mol). Počet entit přítomných v látce (atomy, molekuly atd.) je znám jako krtek.

Mol jakékoli látky je 6.022 x 1023 molekul. Toto číslo je známé jako Avogadroovo číslo.

Chcete-li vypočítat molární hmotnost, vydělte hmotnost přítomným molem.

Molární hmotnost = hmotnost/mol g/mol

Protože počet molů nelze přímo změřit, slouží molární hmotnost látky jako spojovací článek mezi počtem molů a její hmotností.

Například mol kyslíku o hmotnosti 15.9994 gramů znamená, že molární hmotnost by byla 15.9994 g/mol.

Atomová hmotnost každého prvku, vyjádřená v g/mol, je jeho charakteristickou molární hmotností. Atomovou hmotnost v 'amu' lze také vypočítat vynásobením konstanty molární hmotnosti atomovou hmotností v 'amu'.

Chcete-li vypočítat molární hmotnost sloučeniny skládající se z více složek, sečtěte atomové hmotnosti všech atomů, z nichž se skládá.

Například v NaCl budete potřebovat atomovou hmotnost jeho složek, konkrétně sodíku a chlórkteré jsou 22.99 g/mol a 35.35 g/mol. Jejich spojením pak získáte molární hmotnost, která bude 58.44 g/mol.

Co je molekulární hmotnost?

Molekulová hmotnost je hmotnost látky, která je založena na atomové hmotnosti uhlíku-12. Může být také definována jako hmotnost jedné molekuly.

Jeho jednotkou je amu, což je zkratka pro atomové hmotnostní jednotky. Je také známá jako „molekulární hmotnost“. Molekulová hmotnost je také relativní k atomu uhlíku.

Molekula je kompozice podobných nebo různých typů atomů, které byly uspořádány v poměrech. Molekulová hmotnost se může u stejné sloučeniny lišit kvůli izotopům látky.

V praxi se počítá sečtením atomových hmotností atomů, které tvoří molekulární vzorec materiálu. Chcete-li tedy vypočítat molekulovou hmotnost sloučeniny X, spojte atomové hmotnosti jednotlivých prvků pomocí vzorců.

Chcete-li například určit molekulovou hmotnost H2o, sečtete atomovou hmotnost 2 atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku, což je 2 (1.0079) a 15.9994. Získaná molekulová hmotnost je 18.0152 amu.

Dalším příkladem může být molekulová hmotnost metanu, tj. CH4. Budete muset sečíst atomové hmotnosti uhlíku a vodíku podle jejich složení ve vzorci.

Takže budete mít 12.011 pro uhlík a 4 x 1 pro vodík. Molekulová hmotnost CH4 bude 16.

Hlavní rozdíly mezi molární hmotností a molekulovou hmotností

1. Tyto dva pojmy se od sebe liší. Molární hmotnost označuje hmotnost molu látky, zatímco molekulová hmotnost označuje hmotnost molekuly látky.
2. Definice molární hmotnosti je taková, že jde o hmotnost Avogadrova čísla látky. Na druhé straně je molekulová hmotnost definována jako součet atomových hmotností atomů přítomných v molekule látky na základě jejich složení ve vzorci.
3. Molární hmotnost je méně přesná než molekulová hmotnost a molekulová hmotnost ukazuje přesnost i ve výpočtech na vysoké úrovni.
4. Jednotka SI molární hmotnosti je g/mol, zatímco jednotka SI molekulové hmotnosti je amu.
5. Molární hmotnost se získá vydělením celkové hmotnosti molů počtem molů ve sloučenině. Molekulová hmotnost může být vypočtena sečtením veškeré atomové hmotnosti každého jednotlivého atomu podle jejich složení ve vzorci sloučeniny.
6. Molární hmotnost lze použít k měření sloučenin, molekul nebo atomů. Molekulová hmotnost může být použita k určení hmotnosti molekul.

Reference

1. https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X

Poslední aktualizace: 11. června 2023