Fosfor vs fosfát: Rozdíl a srovnání

Chemie je široký předmět nebo obor, který může jednotlivec studovat. Zahrnuje především všechny reakce probíhající v přírodě za vzniku nového produktu.

Osoba studující předmět se zabývá různými vlastnostmi, povahou, složením atd. tří různých látek, kterými jsou pevná látka, kapalina a plyn.

Při bližším povšimnutí, změna struktury, produkce nebo spotřeby energie, změna vzhledu, to vše je v tom zakomponováno.

Key Takeaways

1. Fosfor je chemický prvek, zatímco fosfát je sloučenina obsahující fosfor.
2. Fosfor je nezbytný pro život a nachází se v DNA a buněčných membránách, zatímco fosfát je důležitý pro ukládání energie a přenos buněk.
3. Fosfor může existovat v různých formách, zatímco fosfát je vždy kombinací fosforu a dalších prvků.

Fosfor vs fosfát

Fosfor je chemický prvek nezbytný pro život. Je klíčovou složkou DNA, RNA a ATP (adenosintrifosfát), který je hlavním zdrojem energie pro buňky. Fosfát je sloučenina, která obsahuje fosfor a další prvky, jako je kyslík. Je důležitým zdrojem energie pro buňky.

Fosfor je prvek, který se přirozeně vyskytuje na Zemi. Prvek byl umístěn s významným atomovým číslem 15 a patří tedy do rodiny dusíku.

Elektronická konfigurace prvku podle metody Aufbauova principu je 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 nebo může být zapsána jako [Ne] 3s2 3p6. Atomová hmotnost prvku je přibližně 30.97 gramů na mol.  

Fosfát je chemický vedlejší produkt, který se získává z kyseliny fosforečné po odstranění všech atomů vodíku. Struktura sloučeniny je v a čtyřstěn symetrický tvar s jedním atomem fosforečnanu a čtyřmi atomy kyslíku.

Sloučenina je reprezentována vzorcem 'PO4' podle norem nomenklatury IUPAC.

Srovnávací tabulka   

Parametry srovnání	Fosfor	fosfát
Definice	Prvek s vícemocností a kategorizovaný jako nekovový	Chemický derivát, který se získává z kyseliny fosforečné a skládá se z fosforu a kyslíku
Molární hmotnost	30.97 gramů na mol	94.97 gramů na mol
Chemický vzorec	P	PO4
Atomová struktura	Křišťálová mříž	Tetrahedrální
Oxidační stav	+3, -3 a +5	-3
Různé formy/typy	Bílý fosfor Červený fosfor Černý fosfor Fialový fosfor	Pyrofosfáty Ortofosfáty Polyfosfáty Tripolyfosfáty

Co je fosfor?

Fosfor je jedním z prvků, které jsou umístěny v periodické tabulce. Prvek se na Zemi vyskytuje jak přirozeně, tak i ve své nečisté formě.

Dalším důvodem je to, že jsou vysoce reaktivní. Nachází se v nečistém stavu.

Podle vědců je koncentrace prvku fosforu v zemské kůře přibližně 1 g na kg. Prvek dosáhl atomového čísla v periodické tabulce 15, takže patří do rodiny dusíku.

Také přibližná atomová hmotnost prvku je blízko asi 30.97 gramů na mol. Podle nomenklatury IUPAC je prvek reprezentován chemickým vzorcem „P“.

Hlavní formy fosforu, které mohou vědci nalézt, jsou červený a bílý fosfor (nejznámější), černý fosfor a fialový fosfor. Prvky mají velmi výraznou roli při výrobě ocelových zápalkových tyčinek.

Používají se jako hnojiva, při změkčování vody, hlavní složka kostí a zubní skloviny atd.

Co je fosfát?

Fosfát je chemická sloučenina, která se získává nebo je jedním z vedlejších produktů kyseliny fosforečné. Když se z kyseliny fosforečné (H3PO4) extrahují nebo odstraní všechny tři vázané atomy vodíku ze struktury, vytvoří se fosforečnanový iont.

Chemický vzorec odvozený z prohlášení je PO4. Níže je uveden zástupce reakce -

H3PO4 – 3H+ → PO4

Výše uvedená reakce významně ukazuje, že chemická sloučenina obsahuje ve své chemické struktuře jeden atom fosfátu a 3 atomy kyslíku.

Tvar fosfátové sloučeniny je v tetraedrické symetrii s hybridizací sp3.

Molární hmotnost chemické sloučeniny fosfátu označované IUPAC je přibližně přibližně 94.97 gramů na mol.

Oxidační stav sloučeniny je +5 a různé formy sloučeniny jsou – tripolyfosfáty, ortofosfáty, pyrofosfáty, polyfosfáty atd.

Hlavní rozdíly mezi fosforem a fosforečnanem

1. Fosfor je chemický prvek, který se vyskytuje v přírodě a je nekovem s více mocenstvími, zatímco na druhé straně je fosforečnan také chemickou látkou, která je odvozena od kyseliny fosforečné, když jsou z ní extrahovány nebo odstraněny všechny ionty H+.
2. Molární hmotnost navrhovaná IUPAC pro fosfor je přibližně 30.97 gramů na mol, zatímco na druhé straně je molární hmotnost navrhovaná IUPAC pro fosfor přibližně 94.97 gramů na mol.
3. Chemický vzorec odvozený z IUPAC je 'P', zatímco na druhé straně je chemický vzorec odvozený z IUPAC 'PO4'.
4. Atomová struktura pro prvek fosfát je podobná krystalové mřížce, zatímco na druhé straně je atomová struktura pro chemickou molekulu fosfátu ve tvaru čtyřstěnu.
5. Prvok fosfát vykazuje tři různé oxidační stavy v různých podmínkách, a to +3, -3 a +5, zatímco na druhé straně chemický fosfát vykazuje pouze jeden oxidační stav, a to -3. 
6. Různé formy nebo typy prvků fosforu vyskytující se v přírodě jsou – bílý fosfor, červený fosfor (oba jsou široce známé), fialový fosfor a černý fosfor, zatímco na druhé straně jsou různé druhy fosforečnanů – polyfosfáty, tripolyfosfáty ortofosfáty, pyrofosfáty atd.

Reference

1. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/hdi.12010
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0077757974900143
3. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1475-2743.2003.tb00278.x
4. https://journals.lww.com/soilsci/Citation/1967/04000/Response_of_Plants_to_Phosphate_Concentration_in.1.aspx

Poslední aktualizace: 09. července 2023