Specifické teplo vs latentní teplo: Rozdíl a srovnání

Všechny experimenty, které se provádějí v laboratořích, jsou závislé na mnoha věcech a mnohé další jsou odvozeny z těchto experimentů. Některé proměnné jsou již známé a některé jsou odvozeny z těchto experimentů.

Tyto proměnné mohou poskytovat různé hodnoty podle okolností a podmínek experimentu. Specifické teplo a latentní teplo jsou takové proměnné.

Key Takeaways

1. Měrné teplo je množství energie potřebné ke zvýšení teploty látky, zatímco latentní teplo je množství energie potřebné ke změně skupenství látky, aniž by se změnila její teplota.
2. Specifické teplo se měří v joulech na kilogram Kelvina (J/kg K), zatímco latentní teplo se měří v joulech na kilogram (J/kg).
3. Měrné teplo určuje energii potřebnou k zahřátí nebo ochlazení látky, zatímco latentní teplo určuje energii potřebnou pro fázové změny.

Specifické teplo vs latentní teplo

Rozdíl mezi Specifické teplo a Latentní teplo je fáze, kde se měří. Měrné teplo je měření tepla potřebného ke změně teploty látky o 1 stupeň. Použitá látka by měla být v množství 1gm ve stavu konstantního tlaku, přičemž Latentní teplo je měření energie, buď uvolněné nebo absorbované během změny fáze látky.

Měrné teplo je měření tepla potřebného ke změně teploty látky o 1 stupeň. Použitá látka by měla být v množství 1g, které je stanoveno pro normu. Během této změny zůstává tlak konstantní.

Latentní teplo je měření výměny energie, která může být buď absorbována nebo uvolněna během procesu. Proces zahrnuje změnu fáze dané látky.

Proces uvolňování nebo absorpce tepla nevede ke změně teploty.

Srovnávací tabulka

Srovnávací parametry	Specifické teplo	Latentní teplo
Definice	Měrné teplo je teplo potřebné ke změně teploty o 1 stupeň pro množství 1gm při konstantním tlaku.	Latentní teplo je měření výměny energie, která může být během procesu absorbována nebo uvolněna.
Čas	Je to teplo v době změny teploty látky.	Je to teplo v době změny fáze látky.
teplota	V procesu měrných tepelných změn teploty.	V procesu latentního tepla nedochází ke změně teploty.
Změna fáze	Specifické teplo se neuvažuje v případě změny fáze.	V procesu latentního tepla dochází k fázové změně.
Ve vztahu k vodě	Ke změně teploty vody o 1 stupeň Celsia je potřeba energie 4.186 J.	Pro změnu fáze vody z kapalné na vzduchovou je požadovaná teplota 100 stupňů Celsia a energie.

Co je specifické teplo?

Měrné teplo je měření tepla potřebného ke změně teploty látky o 1 stupeň. Použitá látka by měla být v množství 1g, které je pevně dané pro standardní měření.

Během této změny teploty zůstává tlak konstantní. Měrné teplo je teplo potřebné pro proces změny teploty látky. Spolehlivost procesu na teplotě se u každého procesu liší.

V měrném teplu, V procesu měrného tepla se teplota mění. Specifické teplo se nebere v úvahu v případě změny fáze, protože fáze se mění i přes změnu teploty.

Ke změně teploty vody o 1 stupeň Celsia je potřebné množství energie 4.186 J, což je měrné teplo vody.

Vzhledem k tomu, že požadované teplo se také mění s množstvím látky, je pro všechny výpočty standardizováno jako 1 g. Díky tomu je nezávislý na množství látky.

Jednotkou pro měrné teplo je Jg-1oC-1. Pro výpočet je použita rovnice q = mxsx ∆t, kde m označuje hmotnost látky, s pro měrné teplo, ∆t změny teploty a q pro požadované teplo.

Co je latentní teplo?

Latentní teplo je měření výměny energie, která může být buď absorbována nebo uvolněna během procesu. Proces zahrnuje změnu fáze dané látky.

Proces uvolňování nebo absorpce tepla nevede ke změně teploty. Veškerá energie je dána ke změně fáze látky, nikoli ke změně teploty.

Latentní teplo je teplo potřebné v okamžiku změny fáze látky.

Spolehlivost procesu na teplotě se u každého procesu liší. V procesu latentního tepla nedochází ke změně teploty, veškerá energie je využita k přeměně.

V procesu latentního tepla dochází k fázové změně a podle toho se teplo měří a určuje, zda se uvolňuje nebo absorbuje. Požadovaná teplota je 100 stupňů pro změnu vodní fáze z kapalné na vzduchovou.

Celsia, a energie je absorbována pro přeměnu fáze, poté se použitá energie vypočítá podle příslušných rovnic.

Existují dvě formy latentního tepla: latentní teplo tání a latentní teplo vypařování. Oba jsou pro různé konverze se změnou fáze.

Hlavní rozdíly mezi měrným teplem a latentním teplem

1. Rozdíl mezi měrným teplem a latentním teplem je fáze, kde se měří. Měrné teplo je měření tepla potřebného ke změně teploty látky o 1 stupeň. Použitá látka by měla být v množství 1 g za podmínek konstantního tlaku, zatímco latentní teplo je měření energie, buď uvolněné nebo absorbované během změny fáze látky. 
2. Měrné teplo je teplo potřebné pro proces změny teploty látky, zatímco latentní teplo je teplo potřebné v době změny fáze látky. 
3. Spolehlivost procesu na teplotě se u každého procesu liší. U měrného tepla se v procesu měrného tepla teplota mění, zatímco v procesu latentního tepla nedochází ke změně teploty, veškerá energie se spotřebuje na přeměnu. 
4. Měrné teplo se neuvažuje v případě změny fáze, protože se fáze mění i přes změnu teploty, zatímco v procesu latentního tepla dochází ke změně fáze a podle toho se teplo měří a také se určuje, zda je uvolňuje nebo absorbuje. 
5. Uvažujme oba procesy na vodě. Ke změně teploty vody o 1 stupeň Celsia je potřeba energie 4.186 J, zatímco ke změně fáze vody z kapalné na vzduchovou. Požadovaná teplota je 100 stupňů Celsia a energie je absorbována pro přeměnu fáze. Poté se pomocí příslušných rovnic vypočítá použitá energie. 

Reference

1. https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0360132397000097
2. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/er.6019

Poslední aktualizace: 11. června 2023