Když se hodně tepla převede do pevného skupenství, přejde do kapalného stavu a poté do plynného, pokud je poskytnuto více tepla. Některé látky se však přímo přeměňují z pevného skupenství do plynného skupenství.
Když však látka změní svou fázi, existují různé faktory, jako je teplota a tlak, které tento přechod způsobují. Sublimace a depozice jsou dvě fáze.
Sublimace je fáze, kdy látka přímo přechází z pevného do plynného skupenství, zatímco při depozici přechází látka do plynného skupenství, aniž by procházela skupenstvím kapalným.
Key Takeaways
- Sublimace je proces, kdy se pevná látka mění přímo na plyn, aniž by procházela kapalnou fází.
- Depozice je proces, kdy se plyn mění přímo na pevnou látku, aniž by procházel kapalnou fází.
- Sublimace nastává při zvýšení teploty a poklesu tlaku, zatímco k depozici dochází při poklesu teploty a zvýšení tlaku.
Sublimace versus depozice
Sublimace je termín používaný k popisu procesu, při kterém pevná látka přímo přechází do plynného skupenství, aniž by procházela kapalným skupenstvím. Depozice je termín používaný k popisu procesu, při kterém se plyn mění přímo na pevnou látku, aniž by se nejprve stal kapalinou.
Sublimace je fáze, kdy látka přechází z pevné formy do plynného skupenství, aniž by prošla kapalným skupenstvím. Ačkoli tento proces spotřebovává hodně tepla, nemění chemické kombinace této látky.
Na druhou stranu depozice je přesným opakem sublimace. Při depozici látka přechází z plynného do pevného skupenství, aniž by prošla kapalnou fází. Tento proces na rozdíl od sublimace uvolňuje velké množství energie.
Oba tyto procesy však nezahrnují kapalnou fázi.
Srovnávací tabulka
| Parametry srovnání | Sublimace | Depozice |
|---|---|---|
| Definice | Sublimace je fázový přechod, kdy látka přechází z pevného skupenství do plynného skupenství, aniž by prošla kapalným skupenstvím. | Na druhou stranu depozice je přesně opačná. Při tomto procesu se látka mění z plynného skupenství do pevného, aniž by prošla kapalným skupenstvím. |
| Účel | Sublimace se používá k rozbití chemických sloučenin látek k dosažení jejich vyčištěného stavu. | Tento proces se používá k výrobě ledu z odpařené vody. |
| Spotřeba energie | Sublimace spotřebovává při procesu mnoho energie, ale chemické sloučeniny látky zůstávají nedotčeny. | Na rozdíl od sublimace se při depozici uvolňuje velké množství energie. |
| Proces | Při sublimaci se látka z pevného skupenství přeměňuje do plynného skupenství. | Ale v depozici je proces obrácený. Látka neztuhne, ale přechází do plynné formy. |
| teplo | Protože tento proces uvolňuje velké množství tepla, nazývá se endotermický proces. | Při tomto procesu se uvolňuje velké množství tepla. Proto se nazývá exotermický proces. |
Co je sublimace?
Sublimace je typ fázového přechodu, kdy pevná látka mění svou formu a stává se plynem, aniž by prošla kapalným stavem. Je to endotermický proces.
Endotermická reakce je chemická reakce vyžadující více energie na spotřebu tepla. K udržení endotermické reakce je zapotřebí stálý přísun energie ve formě tepla.
Suchý led je příkladem sublimace. Suchý led je pevný oxid uhličitý. Je vidět, že když je oxid uhličitý vystaven pokojové teplotě, přejde přímo z pevného skupenství do plynného.
Kafr, naftalen, chlorid amonný a antracen jsou příklady takových látek, které neprocházejí kapalným skupenstvím. Sublimace je proces přeměny látky z pevného skupenství na plynnou formu.
Tento proces lze použít k oddělení několika složek chemické směsi. Směs chloridu amonného a soli se odebere do porcelánové misky a na ni se umístí obrácený vějíř. Ventilátor by měl být uzavřen něčím jako bavlna.
Potom by se do směsi dostalo teplo z hořáku. Výsledkem je, že chlorid amonný začne uvolňovat páry, ale sůl ne. A odpařená látka by ztuhla.
Co je depozice?
Depozice je také fázová změna, kdy se objekt změní z plynného stavu na pevnou formu, aniž by prošel kapalným stavem. Je to obrácený proces sublimace. Říká se tomu desublimace.
Jde o exotermický proces, protože tato reakce uvolňuje velké množství energie nebo tepla. Když se plyn ochladí, přemění se v kapalné a poté v pevné skupenství. Ale při této metodě látka nepřechází do kapalného stavu.
Ale několik objektů přímo přechází do svého pevného skupenství z jejich plynné formy. Jak bylo pozorováno v procesu sublimace, pevný chlorid amonný se přeměnil na výpary, aniž by vstoupil do své kapalné formy.
Když je teplo hořáku vypnuto, je vidět, že se odpařený chlorid amonný vrací do své pevné formy, aniž by se změnil na kapalinu.
Hlavní rozdíly mezi sublimací a depozicí
- Při sublimaci se objekt mění z pevného skupenství do plynné formy. Při depozici se plynný předmět přemění do pevného skupenství.
- Sublimace spotřebuje hodně energie, protože teplo je potřeba ve velkém měřítku. Ale při depozici je rychlost uvolňování tepla vysoká.
- Sublimace je endotermický proces, zatímco depozice je exotermický proces.
- Při sublimaci nelze plyn změnit na pevný předmět. Podobně se pevná látka nemůže při ukládání přeměnit na plyn.
- Způsob sublimace se používá k oddělení chemických složek nečištěné sloučeniny. Na druhou stranu je k výrobě ledu potřeba depozice.
- https://www.tandfonline.com/doi/pdf/10.1080/00797308.1955.11822547
- http://althea.ch/wp-content/uploads/2019/08/Sublimation-%E2%80%93-Inquiries-into-Theoretical-Psychoanalysis.pdf
Poslední aktualizace: 11. června 2023
Vynaložil jsem tolik úsilí, abych napsal tento blogový příspěvek, abych vám poskytl hodnotu. Bude to pro mě velmi užitečné, pokud zvážíte sdílení na sociálních sítích nebo se svými přáteli / rodinou. SDÍLENÍ JE ♥️
Piyush Yadav strávil posledních 25 let prací jako fyzik v místní komunitě. Je to fyzik, který je zapálený pro zpřístupnění vědy našim čtenářům. Je držitelem titulu BSc v přírodních vědách a postgraduálního diplomu v oboru environmentální vědy. Více si o něm můžete přečíst na jeho bio stránka.
Srovnání a kontrast mezi sublimací a depozicí jsou zásadní pro pochopení těchto fázových změn. Faktory, které tyto procesy ovlivňují, vyžadují další zkoumání.
Přímá transformace z pevné látky na plyn při sublimaci a zpětný proces při depozici podtrhují složitost a význam těchto fázových změn v různých materiálech.
Sublimace a depozice jsou dvě stejně zajímavé a klíčové fáze, které se vyskytují a jsou zásadní v různých oblastech. Rozdíly mezi nimi jako množství použité energie je odlišují.
Rozdíly v požadavcích na energii a v procesech sublimace a depozice ukazují na důležitost pochopení těchto fázových přechodů v různých látkách.
Pochopení sublimace a depozice je složité, ale má velký význam v různých oblastech, zejména v chemii a materiálových vědách.
Sublimace se používá k čištění látek a separace chemických sloučenin a tento proces je klíčovou oblastí studia v aplikované chemii a příbuzných oborech.
Sublimace je fascinující proces, který se vyskytuje v různých chemických sloučeninách a je rozhodující při separaci směsí. Potřebná energie a schopnost čistit látky jsou velmi důležité.
Proces přímé transformace z pevné látky na plyn bez průchodu kapalnou fází při sublimaci je zajímavý. Využití tohoto procesu k separaci látek je skutečně pozoruhodné.
Na druhé straně depozice je exotermický proces, při kterém se látka přímo mění z plynného stavu na pevnou, aniž by prošla kapalnou fází. Zúčastněné uvolňování energie z něj činí významnou oblast studia.
Fázové změny mezi sublimací a depozicí jsou ovlivněny faktory, jako je teplota a tlak, a jejich aplikace při separaci chemických složek je klíčovou oblastí studia.