Valence vs Valence Electrons: Rozdíl a srovnání

Termíny valenční a valenční elektrony se používají zaměnitelně, i když mezi nimi existují různé rozdíly. V chemii je literární koncept 'valence' spojen s kapacitou.

Množství vazeb, které může prvek nebo atom vytvořit, se označuje jako jeho valence. Valenční elektrony jsou na druhé straně elektrony, které se podílejí na tvorbě chemických vazeb.  

Key Takeaways

1. Valence měří schopnost atomu tvořit chemické vazby, zatímco valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony v atomu, které se účastní vazby.
2. Valence určuje počet elektronů, které atom potřebuje získat, ztratit nebo sdílet, aby dosáhl stabilní elektronické konfigurace. Naproti tomu valenční elektrony jsou specifické elektrony zapojené do procesu vazby.
3. Jak valenční, tak valenční elektrony jsou základními pojmy v chemii, hrají zásadní roli v pochopení vzniku a vlastností chemických sloučenin.

Valence versus Valence Electrons   

Valence je schopnost elektronu účastnit se chemické vazby. Valence je definována počtem valenčních elektronů přítomných ve vnějším obalu prvku. Valenční elektrony se týkají elektronů, které se mohou účastnit chemického procesu. Dusík má 5 valenčních elektronů.

Valence atomu je počet valenčních elektronů, které může atom získat nebo ztratit během chemických procesů. Valence inspirovala moderní teorie chemických vazeb.

Prvky hlavní skupiny vyžadují jedinou valenci, zatímco přechodné kovy mají mnoho mocenství.

Fráze, která byla poprvé použita v roce 1868, se používá k reprezentaci obecné síly kombinace prvku a číselné hodnoty síly kombinace.   

Valenční elektrony jsou důležité, protože poskytují podrobné informace o chemických charakteristikách prvku, například o tom, zda je svou povahou elektronegativní nebo elektropozitivní, a také o pořadí vazeb chemické sloučeniny, které určuje počet vazeb, které se mohou vytvořit mezi dvěma atomy.

Fotonová energie může být přijímána nebo emitována valenčním elektronem.  

Srovnávací tabulka   

Parametry srovnání	Mocenství	Valenční elektrony
Definice	Vazby v atomu, které se kolem něj mohou vytvořit.	Elektrony tvoří chemické vazby.
Teorie	Tvorba vazeb	Elementární charakter.
editaci videa	Jen koncept	Podílí se na tvorbě vazeb.
Přechodové kovové prvky	Mají několik valencí	Vyjadřuje se v uvažovacím bodě v přechodných kovech.
Příklad	Valence dusíku je 3	Dusík má 5 valenčních elektronů

Co je Valency?   

Počet valenčních elektronů v prvku, který se účastní chemických reakcí, se označuje jako jeho valence. Když se dvě nebo více složek spojí v určitém hmotnostním poměru, vznikne chemická sloučenina.

Když se jeden atom jednoho prvku spojí se stanoveným počtem atomů jiného prvku, vznikne stabilní sloučenina. Každá složka má různé možnosti míchání.   

V chemii je valence, nazývaná valence, charakteristikou prvku, která řídí počet dalších atomů, se kterými se atom prvku může kombinovat.   

Vysvětlení a systematizace valence představovala pro chemiky devatenáctého století významný problém.

Vzhledem k nedostatku přesvědčivé teorie o jeho původu byla většina práce zaměřena na vývoj empirických metod pro stanovení valence složek.

Počet atomů vodíku, se kterými se atom prvku může smísit nebo nahradit v kombinaci, byl použit pro výpočet charakteristické valence prvku.   

Ukázalo se však, že valence několika prvků se v různých sloučeninách mění.

Identifikace chemické vazby organických sloučenin s párem elektronů, které mají společně dva atomy a slouží k jejich udržení pohromadě americkým chemikem GN Lewisem (1916), byla prvním velkým krokem k vytvoření dobrého vysvětlení valence a chemického složení. kombinace.   

V chemii je valence nebo mocenství prvku mírou jeho schopnosti kombinovat se s jinými atomy za účelem vytvoření chemických sloučenin nebo molekul.   

Valence je mírou schopnosti atomu nebo molekuly se kombinovat. Výsledkem je, že jeden atom jednoho prvku může reagovat a kombinovat se s určitým počtem atomů jiného prvku.   

Elektrony v atomu jsou seskupeny do několika orbitalů (slupek) označených písmeny K, L, M, N atd. Valenční elektrony jsou elektrony nacházející se v nejvzdálenějším obalu/orbitě atomu.

Valenční elektrony se účastní jakékoli chemické reakce, protože elektrony na nejvzdálenější dráze mají vyšší energii než elektrony na jiných drahách.   

Co jsou Valenční elektrony?   

Valenční elektron je elektron, který je spojen s atomem a může se podílet na tvorbě chemické vazby.

Počet valenčních elektronů může ovlivnit chemické vlastnosti prvku i jeho schopnost spojovat se s jinými prvky. Měl by být pouze v nejvzdálenějším elektronovém obalu prvku hlavní skupiny.   

Protože mají více energie než elektrony na vnitřních drahách, valenční elektrony se účastní většiny chemických reakcí.

Mezitím přítomnost valenčních elektronů přispívá k určování chemických vlastností určité složky, jako je její valence nebo valence, a také k vytváření vazeb s jinými prvky.   

Změny v atomové struktuře jsou omezeny na elektrony ve vnějších, tj. valenční elektrony, bez ohledu na to, zda je chemické spojení mezi atomy iontové, kovalentní nebo kovové.   

K ionizaci dochází, když se jeden elektron oddělí od valenčního obalu jeho přidruženého atomu, což vede k produkci kladného iontu.   

Elektrická vodivost prvku je také určena valenčními elektrony. V závislosti na povaze prvku to může být kov, nekov nebo metaloid.  

Hlavní rozdíly mezi valenčními a valenčními elektrony   

1. Valence označuje počet atomů, které obklopují atom. Na druhé straně, valenční elektrony odkazují na počet elektronů, které pomáhají chemickým vazbám.   
2. Valence pomáhá popsat vazby, které jsou přítomny mezi atomy a prvky. Valenční elektrony jsou spojeny s elementárním složením prvku.   
3. Valence je koncept, který nezahrnuje přechody, zatímco valenční elektrony tvoří vazby.   
4. V přechodném kovu je přítomno několik valencií, zatímco valenční elektrony přechodného kovu lze vidět v bodě úvahy.   
5. Například valence dusíku je 3, ale dusík má 5 valenčních elektronů.   

Reference    

1. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838    
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026    

Poslední aktualizace: 25. července 2023