Elektronegativitet vs elektronaffinitet: forskel og sammenligning

Elektroner er subatomære partikler, der er til stede overalt. Da de ikke har nogen komponenter eller understruktur, betragtes de som elementære partikler.

Elektronerne er essentielle i flere fysiske, kemiske og elektriske fænomener. De er de primære årsager til, at kemiske reaktioner finder sted.

To sådanne kemiske egenskaber, som kræver involvering af elektroner for at vise adfærden, er Elektronegativitet og Elektronaffinitet. Begge disse egenskaber er forbundet med elektronforstærkning og er korrelerede.

Elektronaffinitet er en egenskab, som et atom i en molekyle udviser, men elektronegativitet er egenskaben ved et atom, der har dannet bindinger med andre atomer. Tilstedeværelsen af ​​elektroner er afgørende for disse kemiske egenskaber, som forskellige elementer udviser.

Nøgleforsøg

1. Elektronegativitet måler et atoms evne til at tiltrække elektroner i en kovalent binding, mens elektronaffinitet er den energi, der frigives, når et atom får en elektron.
2. Elektronegativitet er en relativ egenskab målt på en skala, mens elektronaffinitet er en absolut egenskab målt i elektronvolt.
3. Elektronegativitet og elektronaffinitet hænger sammen, da atomer med højere elektronegativitetsværdier også har en tendens til at have højere elektronaffinitetsværdier.

Elektronegativitet vs elektronaffinitet

Elektronegativitet er at måle et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding. Elektronaffinitet er et mål for mængden af ​​frigivet eller absorberet energi, et mål for tendensen af ​​en atom at tiltrække en ekstra elektron for at danne en negativt ladet ion.

Sammenligningstabel

Parameter for sammenligning	elektronegativitet	Elektro affinitet
Definition	Et atoms egenskab tiltrækker elektroner mod det.	Egenskaben refererer til energiudladning, når en elektron føjes til et atom.
Standard enhed	Det måles i Pauling.	Mens det måles i KJ pr. mol.
Natur	Denne egenskab er kvalitativ.	Hvorimod denne egenskab er kvantitativ.
Associerende Atom	Atomet forbundet med det er bundet.	Her er det associerede atom knyttet til et molekyle eller er neutralt.
Højeste værdi	Den højeste værdi opnås, når tiltrækningsenergien er høj.	Mens i dette tilfælde opnås den højeste værdi, når atomladningen er mere.
Faktorer	Atomnummeret og afstanden mellem valenselektronerne og den ladede kerne er de faktorer, der påvirker elektronegativiteten.	Atomstørrelse, atomladning og elektronisk konfiguration af atomerne er de faktorer, der påvirker elektronaffinitet.
Elements	Fluor er det mest elektronegative grundstof, mens Francium er det mindst elektronegative.	Klor har den højeste elektronaffinitet, mens Neon har den laveste.

Hvad er elektronegativitet?

I 1811 introducerede Jöns Jacob Berzelius første gang udtrykket "elektronegativitet". Men efter mange flere opdagelser og diskussioner var det først i 1932, at egenskaben ved elektronegativitet blev fuldt ud opdaget af Linus Pauling, da han skabte en elektronegativ skala afhængig af bindingsentalpier. Dette hjalp yderligere med opdagelsen af ​​Valence Bond Theory.

Den kemiske egenskab af en atom at tiltrække et delt elektronpar mod det kaldes elektronegativitet. Med enkle ord er elektronegativitet et atoms evne til at få elektroner.

Jo mere atomnummeret er, jo større er afstanden mellem kernen og valenselektronerne og jo mere elektronegativiteten. Så atomnummeret og placeringen af ​​elektroner fra kernen er de vigtigste faktorer, der påvirker elektronegativitet.

Når to atomer med elektronegativitet tages, vil en stigende forskel mellem atomernes elektronegativitet resultere i en stigende polær binding mellem dem, med atomet med højere elektronegativitet i den negative ende.

På en relativ skala stiger elektronegativiteten langs en periode fra venstre mod højre og falder ved passage gennem en gruppe. Ifølge dette er Fluor det mest elektronegative grundstof, og Francium er det mindste.

Hvad er elektronaffinitet?

Elektronaffinitet måler den energiudladning, der finder sted, når en elektron bliver tilføjet til et atom i et molekyle eller et neutralt atom i gasform, og danner en negativ ion. Denne ejendom er doneret af "Eea" og er målt i Kilo Joule (KJ) pr. mol.

Atomernes størrelse, dvs. atomstørrelse, nuklear ændring og den elektroniske konfiguration af molekylet eller atomerne, bestemmer elektronaffiniteten af ​​et atom eller et grundstof. Et atom eller molekyle med en større positiv elektronaffinitetsværdi omtales som en elektronacceptor, mens den med en lavere positiv værdi er en elektrondonor.

Egenskaben elektronaffinitet bruges kun i tilfælde af atomer og molekyler i gasform, da atomernes energiniveauer i fast og flydende tilstand ændres, når de kommer i kontakt med andre atomer eller molekyler.

Robert S. Mulliken brugte mange elektronaffiniteter af elementer til at udvikle elektronegativitetsskalaen. Andre begreber, såsom kemisk hårdhed og kemisk potentiale, involverer også teorien om elektronaffinitet i dem.

Ligesom elektronegativitet øges elektronaffiniteten, når den passerer gennem perioderne og falder ned i grupperne. Baseret på dette, Klor har den højeste elektronaffinitetsværdi, og Neon har den laveste.

Vigtigste forskelle mellem elektronegativitet og elektronaffinitet

1. Elektronegativitet er atomers elektronforstærkningsevne, mens elektronaffinitet er den energi, der udsendes i løbet af det.
2. Elektronegativitet er en kvalitativ egenskab, mens elektronaffinitet er kvantitativ.
3. I elektronegativitet er bundne atomer involveret, men i elektronaffinitet er atomer neutrale eller i et molekyle.
4. Den ene måles i Pauling, den anden i KJ/mol.
5. Atomnummer og afstand påvirker elektronegativitet; atomstørrelse, nuklear ladning og konfiguration påvirker elektronaffinitet.

Referencer

1. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005

Sidst opdateret: 11. juni 2023