Enhver, der studerer kemi, skal vide, hvad molær og molekylær masse er. Disse to begreber er meget vigtige inden for kemi og er meget nyttige tal i mange teorier og ligninger.
Nøgleforsøg
- Molær masse er massen af et mol af et stof, mens molekylær masse er massen af et molekyle.
- Molmasse er udtrykt i gram per mol, mens molekylmasse er udtrykt i atomare masseenheder.
- Molær masse kan beregnes ved at summere atommasserne af alle atomerne i et molekyle. I modsætning hertil beregnes molekylmassen ved at summere masserne af alle atomerne i et molekyle.
Molær masse vs molekylær masse
Molær masse er massen af en mol i et stof, og den beregnes ved hjælp af gram pr. mol eller g/mol. En muldvarp består af antallet af enheder, der er til stede i et stof, såsom atomer og molekyler. Molekylmasse er massen af et molekyle eller et stofs masse afhængigt af atomvægten af kulstof-12.
Molær masse er et stofs samlede masse på 6.022 x 1023 molekyler (Avogadro-tal). Det er også mindre nøjagtigt sammenlignet med molekylær masse.
Dens standardenhed er g/mol. Det beregnes ved at dividere den samlede masse af en forbindelse med antallet af mol.
På den anden side er hele massen af et stofs molekyler kendt som dets molekylære masse. Det beregnes ved at tilføje alle masserne af atomerne i et molekyle ved deres sammensætning.
Dens standardenhed er AMU (atomisk masseenhed). Det er mere nøjagtigt end molær masse og viser mere nøjagtighed under beregninger.
Sammenligningstabel
| Parametre for sammenligning | Molar masse | Molekylær masse |
|---|---|---|
| Betydning | Massen af et mol af et stof. | Massen af et stofs molekyle. |
| Definition | Den samlede masse af de 6.022 x 1023 molekyler inkluderet i forbindelsen. | Det er defineret som den samlede atommasse af et molekyle, inklusive dets bestanddele. |
| Nøjagtighed | Mindre nøjagtig sammenlignet med molekylær masse. | Viser nøjagtighed i beregninger på højere niveau. |
| Beregninger | Det beregnes ved at dividere massen af forbindelse X med mol af den samme forbindelse. | Det beregnes ved at tilføje massen af hvert atom, mens man udleder atommassen ved hjælp af det periodiske system |
| Enhed | g / mol | Amu (atommasseenhed) |
| Du bruger | Bruges til at give målinger til forbindelser, atomer eller molekyler. | Bruges kun til at bestemme massen af molekyler. |
Hvad er molar masse?
Det kan defineres som massen af et stofs muldvarp. Det beregnes ved hjælp af gram pr. mol (g/mol). Antallet af enheder til stede i et stof (atomer, molekyler osv.) er kendt som en muldvarp.
Et mol af ethvert stof er 6.022 x 1023 molekyler. Dette nummer er kendt som Avogadros nummer.
For at beregne molmassen dividerer man massen med den tilstedeværende muldvarp.
Molær masse= Masse/ Mol g/mol
Fordi antallet af mol ikke kan måles direkte, tjener molmassen af et stof som et bindeled mellem antallet af mol og dets masse.
For eksempel betyder et mol ilt med en masse på 15.9994 gram, at den molære masse ville være 15.9994 g/mol.
Hvert grundstofs atommasse, udtrykt i g/mol, er dets karakteristiske molære masse. Atommassen i 'amu' kan også beregnes ved at gange molmassekonstanten med atommassen i 'amu.'
Hvis du vil beregne molmassen af en forbindelse, der består af flere komponenter, skal du summere atommasserne af alle de indgående atomer.
For eksempel i NaCl skal du bruge atommassen af dets komponenter, nemlig natrium og klor, som er henholdsvis 22.99 g/mol og 35.35 g/mol. Så ved at kombinere dem, får du den molære masse, som vil være 58.44 g/mol.
Hvad er molekylær masse?
Molekylmasse er massen af et stof, der er baseret på atomvægten af kulstof-12. Det kan også defineres som massen af et molekyle.
Dens enhed er amu, som er en forkortelse for atomare masseenheder. Det er også kendt som "molekylvægt". Molekylmasse er også i forhold til et kulstofatom.
Et molekyle er en sammensætning af lignende eller forskellige typer atomer, der er blevet arrangeret i forhold. Molekylmassen kan variere for den samme forbindelse på grund af stoffets isotoper.
I praksis beregnes det ved at tilføje atomvægtene af de atomer, der udgør Molekylær formel af materialet. Så for at beregne molekylmassen af forbindelse X skal du kombinere atommasserne af de indgående elementer med formlerne.
For at bestemme molekylmassen af H2o f.eks. tilføjer man atommassen af 2 brintatomer og et oxygenatom, som er henholdsvis 2(1.0079) og 15.9994. Den opnåede molekylmasse er 18.0152 amu.
Et andet eksempel kan være molekylmassen af metan, dvs. CH4. Du bliver nødt til at tilføje atommasserne af kulstof og brint i henhold til deres sammensætning i formlen.
Så du vil have 12.011 for kulstof og 4 x 1 for brint. Molekylmassen af CH4 vil være 16.
Vigtigste forskelle mellem molær masse og molekylær masse
- Disse to begreber er forskellige fra hinanden. Molær masse refererer til massen af et stofs mol, hvorimod molekylmasse angiver massen af stoffets molekyle.
- Definitionen af molær masse er, at det er massen af Avogadros nummer af et stof. På den anden side er molekylmasse defineret som summen af atommasserne af atomerne til stede i et stofs molekyle baseret på deres sammensætning i formlen.
- Molmassen er mindre nøjagtig end molekylmassen, og molekylmassen viser nøjagtighed selv i beregninger på højt niveau.
- SI-enheden for molær masse er g/mol, mens SI-enheden for molekylær masse er amu.
- Molmassen opnås ved at dividere den samlede masse af molene med antallet af mol i forbindelsen. Molekylmassen kan beregnes ved at tilføje hele atommassen af hvert enkelt atom i henhold til deres sammensætning i forbindelsens formel.
- Molær masse kan bruges til at måle forbindelser, molekyler eller atomer. Molekylmasse kan bruges til at bestemme massen af molekyler.
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
Sidst opdateret: 11. juni 2023
Jeg har brugt så meget på at skrive dette blogindlæg for at give dig værdi. Det vil være meget nyttigt for mig, hvis du overvejer at dele det på sociale medier eller med dine venner/familie. DELING ER ♥️
Piyush Yadav har brugt de sidste 25 år på at arbejde som fysiker i lokalsamfundet. Han er en fysiker, der brænder for at gøre videnskaben mere tilgængelig for vores læsere. Han har en bachelorgrad i naturvidenskab og en postgraduate diplomuddannelse i miljøvidenskab. Du kan læse mere om ham på hans bio side.
Den detaljerede forklaring af molær masse og molekylær masse sammen med sammenligningstabellen gør det lettere at forstå de vigtigste forskelle og anvendelser af disse begreber. Det er en omfattende og oplysende læsning.
Afklaringen af forskellene mellem molmasse og molekylmasse præsenteres på en klar og kortfattet måde. Denne artikel er bestemt en god ressource for studerende i kemi.
Den detaljerede forklaring af, hvordan man beregner molmasse og molekylmasse ved hjælp af specifikke sammensatte eksempler er yderst hjælpsom til at forstå den praktiske anvendelse af disse begreber.
Forklaringen på, hvordan man beregner molmasse og molekylmasse ved hjælp af eksempler på specifikke forbindelser, er meget nyttig. Det tilføjer en praktisk dimension til den teoretiske diskussion.
Jeg finder forskellen mellem molær masse og molekylær masse meget godt forklaret. Denne artikel er en værdifuld reference for alle, der søger at uddybe deres forståelse af kemikoncepter.
Artiklen giver en fremragende sammenligning mellem molær masse og molekylær masse, der fremhæver deres forskelle og unikke anvendelser. Jeg finder de detaljerede eksempler særligt oplysende.
Dette er en meget informativ artikel om molær masse og molekylær masse. Det er afgørende at forstå forskellene mellem de to, og hvordan de beregnes.
Jeg sætter pris på den detaljerede sammenligningstabel mellem molær masse og molekylær masse. Det gør det lettere at forstå de modstridende egenskaber ved disse to begreber.