Los términos valencia y electrones de valencia se utilizan indistintamente aunque existen varias diferencias entre ellos. En Química, el concepto literario de 'valencia' está vinculado a la capacidad.
La cantidad de enlaces que un elemento o átomo puede hacer se conoce como su valencia. Los electrones de valencia, por otro lado, son los electrones que participan en la producción de enlaces químicos.
Puntos clave
- La valencia mide la capacidad de un átomo para formar enlaces químicos, mientras que los electrones de valencia son los electrones más externos en un átomo que participan en el enlace.
- La valencia determina la cantidad de electrones que un átomo necesita ganar, perder o compartir para lograr una configuración electrónica estable. En contraste, los electrones de valencia son los electrones específicos involucrados en el proceso de enlace.
- Tanto la valencia como los electrones de valencia son conceptos fundamentales en química y desempeñan un papel esencial en la comprensión de la formación y las propiedades de los compuestos químicos.
Valencia vs electrones de valencia
La valencia es la capacidad de un electrón para participar en un enlace químico. La valencia se define por el número de electrones de valencia presentes en la capa más externa de un elemento. Los electrones de valencia se refieren a los electrones que pueden participar en un proceso químico. El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia.
La valencia de un átomo es el número de electrones de valencia que puede ganar o perder durante los procesos químicos. La valencia inspiró las modernas teorías de enlaces químicos.
Los elementos del grupo principal requieren una sola valencia, mientras que los metales de transición tienen muchas valencias.
La frase, utilizada por primera vez en 1868, se usa para representar tanto el poder general de la combinación de un elemento como el valor numérico del poder de combinación.
Los electrones de valencia son importantes porque proporcionan información detallada sobre las características químicas de un elemento, como si es de naturaleza electronegativa o electropositiva, así como el orden de enlace de un compuesto químico, que determina el número de enlaces que se pueden formar entre dos átomos.
La energía fotónica puede ser aceptada o emitida por un electrón de valencia.
Tabla de comparación
| Parámetros de comparación | Valencia | Electrones de valencia |
|---|---|---|
| Definición | Enlaces en un átomo que se pueden formar a su alrededor. | Los electrones forman enlaces químicos. |
| Teoría | La formación de enlaces | El carácter elemental. |
| Aplicación | solo un concepto | Participa en la formación de enlaces. |
| Elementos de metal de transición | tienen varias valencias | Se expresa en el punto de consideración en los metales de transición. |
| Ejemplo | La valencia del nitrógeno es 3. | El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia. |
¿Qué es Valencia?
El número de electrones de valencia en un elemento que participa en reacciones químicas se conoce como su valencia. Cuando dos o más componentes se unen en una determinada proporción de masa, se forma un compuesto químico.
Cuando un átomo de un elemento se combina con un número específico de átomos de otro elemento, se crea un compuesto estable. Cada componente tiene variadas posibilidades de mezcla.
En química, la valencia, llamada valencia, es la característica de un elemento que gobierna el número de otros átomos con los que el átomo de un elemento puede combinarse.
La explicación y sistematización de la valencia planteó un problema significativo a los químicos del siglo XIX.
A falta de una teoría convincente de su origen, la mayor parte del trabajo se dirigió hacia el desarrollo de métodos empíricos para establecer las valencias de los componentes.
El número de átomos de hidrógeno con los que el átomo de un elemento puede mezclarse o reemplazarse en una combinación se usó para calcular la valencia característica del elemento.
Sin embargo, quedó claro que las valencias de varios elementos cambian en varios compuestos.
La identificación del enlace químico de los compuestos orgánicos con un par de electrones poseídos conjuntamente por dos átomos y que sirven para mantenerlos juntos por parte del químico estadounidense GN Lewis (1916) fue el primer gran paso en la creación de una buena explicación de la valencia y la química. combinación.
En química, la valencia o valencia de un elemento es la medida de su capacidad para combinarse con otros átomos para crear compuestos químicos o moléculas.
La valencia es una medida de la capacidad de combinación de un átomo o molécula. Como resultado, un solo átomo de un elemento puede reaccionar y combinarse con un número específico de átomos de otro elemento.
Los electrones de un átomo se agrupan en varios orbitales (capas) indicados con las letras K, L, M, N, etc. Los electrones de valencia son electrones que se encuentran en la capa/órbita más externa de un átomo.
Los electrones de valencia participan en cualquier reacción química porque los electrones en la órbita más externa tienen mayor energía que los electrones en otras órbitas.
¿Qué son los electrones de valencia?
Un electrón de valencia es un electrón que está conectado con un átomo y puede participar en la creación de un enlace químico.
El número de electrones de valencia puede afectar las características químicas del elemento, así como su capacidad para conectarse con otros elementos. Solo debe estar en la capa de electrones más externa del elemento del grupo principal.
Debido a que tienen más energía que los electrones en las órbitas internas, los electrones de valencia están involucrados en la mayor parte de las reacciones químicas.
Por su parte, la presencia de electrones de valencia contribuye a determinar las propiedades químicas de un determinado componente, como su valencia o valencia, así como la formación de enlaces con otros elementos.
Los cambios en la estructura atómica se limitan a los electrones del exterior, es decir, los electrones de valencia, independientemente de si la conexión química entre los átomos es iónica, covalente o metálica.
La ionización ocurre cuando un electrón se separa de la capa de valencia de su átomo asociado, lo que resulta en la producción de un ion positivo.
La conductividad eléctrica de un elemento también está determinada por los electrones de valencia. Dependiendo de la naturaleza del elemento, puede ser un metal, un no metal o un metaloide.
Principales diferencias entre valencia y electrones de valencia
- La valencia se refiere al número de átomos que rodean a un átomo. Por otro lado, los electrones de valencia se refieren a la cantidad de electrones que ayudan a los enlaces químicos.
- La valencia ayuda a describir los enlaces que están presentes entre los átomos y los elementos. Los electrones de valencia están conectados a la composición elemental de un elemento.
- La valencia es un concepto que no implica transiciones, mientras que los electrones de valencia forman enlaces.
- Hay varias valencias presentes en un metal de transición, mientras que los electrones de valencia de un metal de transición se pueden ver en el punto de consideración.
- Por ejemplo, la valencia del nitrógeno es 3 pero el nitrógeno tiene 5 electrones de valencia.
Referencias
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1973/dt/dt9730000838
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0079678610000026
Última actualización: 25 julio, 2023
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Piyush Yadav ha pasado los últimos 25 años trabajando como físico en la comunidad local. Es un físico apasionado por hacer que la ciencia sea más accesible para nuestros lectores. Tiene una licenciatura en Ciencias Naturales y un Diploma de Postgrado en Ciencias Ambientales. Puedes leer más sobre él en su página de biografía.
