Un alcali est un hydroxyde soluble qui libère des ions OH- dans l'eau, tandis qu'une base est un terme plus large désignant des substances qui peuvent accepter des protons (H+) ou donner des paires d'électrons. Tous les alcalis sont des bases, mais toutes les bases ne sont pas des alcalis. Les bases comprennent des substances comme les oxydes métalliques et l'ammoniac.
Faits marquants
- Les alcalis sont un sous-ensemble de bases qui se dissolvent dans l'eau, produisant des ions hydroxyde (OH-) et augmentant le pH de la solution. En revanche, les bases sont des substances qui peuvent accepter des ions hydrogène (H+) dans une réaction chimique.
- Tous les alcalis sont des bases, mais tous ne sont pas des alcalis puisque certains ne se dissolvent pas dans l'eau ou ne produisent pas d'ions hydroxyde.
- Des exemples d'alcalis comprennent l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH), tandis que des exemples de bases non alcalines comprennent l'ammoniac (NH3) et le carbonate de calcium (CaCO3).
Alcali vs base
Un alcali est une base qui se dissout dans l'eau et dont le pH est supérieur à 7.0. Les exemples comprennent l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium. Une base est une substance qui accepte les protons avec un pH supérieur à 7.0. Toutes les bases ne sont pas alcalines; par exemple, l'ammoniac (NH3) est une base mais pas un alcali.
Les métaux alcalins sont doux, brillants et peu lourds. Ils ont un faible métallique lien, c'est pourquoi ils sont doux. On peut facilement les couper en deux à l'aide d'un couteau.
Une base est une substance utilisée pour neutraliser les acides. Les oxydes métalliques et les hydroxydes métalliques sont des bases qui forment des produits neutres avec des acides.
Les bases sont glissantes et amères lorsque vous les goûtez.
Tableau de comparaison
| Fonctionnalité | Alcali | Base |
|---|---|---|
| Définition | Sel ionique soluble d'un métal alcalin (groupe 1) caractérisé par un pH élevé et une sensation savonneuse | Toute substance capable d'accepter des protons ou de donner des paires d'électrons, caractérisée par un pH élevé |
| Exemples | NaOH (hydroxyde de sodium), KOH (hydroxyde de potassium), Ca(OH)2 (hydroxyde de calcium) | Ammoniac (NH3), Hydroxyde de baryum (Ba(OH)2), Carbonate de sodium (Na2CO3) |
| solubilité dans l'eau | Très soluble | Peut être soluble ou insoluble dans l'eau |
| Réactivité | Très réactif, peut corroder la peau et les matériaux | Réactivité variable selon la base, certaines bases fortes sont corrosives |
| Agrumes-Menthe Fraîche | Amer et savonneux | Peut varier, certains ont un goût amer, d'autres piquants ou métalliques |
| pH | Plus de 7 | Supérieur à 7, mais la plage peut varier (les bases plus fortes ont un pH plus élevé) |
| Impact environnemental | Peut être nocif pour l'environnement et la vie aquatique en raison d'un pH élevé | L'impact dépend d'une base spécifique, certains sont nocifs, d'autres non |
| Applications industrielles | Fabrication de savons, produits de nettoyage, production de papier, transformation textile | Agriculture, engrais, matériaux de construction, médecine |
| Rôle biologique | Impliqué dans le maintien de l’équilibre du pH dans les cellules et les fluides corporels | Indispensable pour de nombreuses réactions biochimiques |
Qu'est-ce que l'alcali ?
Les alcalis font référence à une classe de composés chimiques qui sont des hydroxydes solubles de métaux alcalins. Ces métaux comprennent le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le francium (Fr). Les alcalis se caractérisent par leur capacité à libérer des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, rendant la solution alcaline.
Propriétés des alcalis
- Solubilité: Les alcalis sont solubles dans l'eau et le degré de solubilité augmente dans le groupe des métaux alcalins dans le tableau périodique.
- niveau de pH: Les solutions alcalines ont des valeurs de pH supérieures à 7, indiquant leur caractère basique. Plus la concentration en ions hydroxyde est élevée, plus la solution est alcaline.
- Nature corrosive: Les solutions alcalines concentrées peuvent être corrosives et doivent être manipulées avec précaution.
- Réaction avec les acides: Les alcalis neutralisent les acides par une réaction chimique, formant de l'eau et un sel. Ce processus est connu sous le nom de neutralisation.
Sources d'alcalis
- Dépôts naturels: Certains minéraux et minerais contiennent des composés alcalins. Par exemple, l'hydroxyde de sodium peut être dérivé du carbonate de sodium présent dans le minéral trona.
- Production synthétique: Les alcalis peuvent être synthétisés par des processus chimiques. Par exemple, l’hydroxyde de sodium est généralement produit par électrolyse du chlorure de sodium (sel de table).
- Processus biologiques: Les alcalis sont impliqués dans divers processus biologiques, comme la régulation du pH chez les organismes vivants.
Composés alcalins courants
- Hydroxyde de sodium (NaOH): Largement utilisé dans les industries pour des processus comme la fabrication du savon et comme base solide dans les réactions chimiques.
- Hydroxyde de potassium (KOH): Couramment utilisé dans la production de sels de potassium et comme électrolyte dans les piles alcalines.
- Hydroxyde de lithium (LiOH): Employé dans la fabrication de produits à base de lithium et comme épurateur de CO2 dans vaisseau spatial.
Qu'est-ce que Base ?
Une base, en chimie, fait référence à une substance capable d'accepter des protons (H+) ou de donner des paires d'électrons. Les bases peuvent être classées en deux types principaux : les bases d'Arrhenius, qui libèrent des ions hydroxyde (OH-) dans l'eau, et les bases de Bronsted-Lowry, qui peuvent accepter des protons dans des réactions chimiques.
Types de bases
- Bases d'Arrhénius: Ce sont des substances qui, lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, libèrent des ions hydroxyde (OH-). Les exemples courants incluent les hydroxydes de métaux alcalins comme l’hydroxyde de sodium (NaOH) et l’hydroxyde de potassium (KOH).
- Bases de Bronsted-Lowry: Dans la théorie de Bronsted-Lowry, les bases sont définies comme des substances capables d'accepter des protons (H+) lors de réactions chimiques. Cette définition plus large inclut les substances qui ne contiennent pas nécessairement d'ions hydroxyde.
Propriétés des bases
- niveau de pH: Les bases ont des valeurs de pH supérieures à 7, indiquant leur caractère alcalin. Plus le pH est élevé, plus la base est forte.
- Goûter et sentir: Certaines bases, comme la soude, sont caustiques et ont un goût savonneux ou amer. Ils peuvent également être glissants au toucher.
- Réaction avec les acides: Les bases neutralisent les acides par une réaction chimique appelée neutralisation. Le résultat est la formation d’eau et de sel.
- Nature amphotère: Certaines substances, comme l'eau et certains oxydes métalliques, peuvent agir à la fois comme acides et bases selon la réaction. Cette propriété est appelée amphotère.
Sources et applications des bases
- Bases métalliques alcalines: Dérivées de métaux alcalins, ces bases trouvent des applications dans des industries telles que la production de savon, de détergents et de divers produits chimiques.
- Oxydes métalliques: Les composés comme l'oxyde de calcium (CaO) et l'oxyde de magnésium (MgO) sont des oxydes métalliques qui présentent des propriétés basiques.
- Ammoniac (NH3): Exemple de base Bronsted-Lowry, l'ammoniac est couramment utilisé dans les produits d'entretien ménager et comme réfrigérant.
- Importance biologique: Les bases sont essentielles dans les systèmes biologiques, contribuant à la régulation du pH des organismes vivants.
Différences principales entre l'alcali et la base
- Définition:
- Alcali: Hydroxydes solubles de métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) libérant des ions OH- dans l'eau.
- base: Un terme plus large faisant référence à des substances capables d'accepter des protons (H+) ou de donner des paires d'électrons ; comprend les hydroxydes, les oxydes et les substances ayant des propriétés fondamentales de Bronsted-Lowry.
- Adhésion:
- Tous les alcalis sont des bases, mais toutes les bases ne sont pas des alcalis.
- Les bases englobent une gamme plus large de composés au-delà des hydroxydes de métaux alcalins.
- Exemples :
- Alcalis : Hydroxyde de sodium (NaOH), hydroxyde de potassium (KOH).
- bases: Oxydes métalliques (par exemple, oxyde de calcium, CaO), ammoniac (NH3).
- Libération d’ions hydroxyde :
- Les alcalis libèrent spécifiquement des ions OH- dans l'eau.
- Les bases peuvent ou non libérer des ions OH-, selon leur type (Arrhenius ou Bronsted-Lowry).
- Application:
- Les alcalis trouvent des applications dans des industries comme la fabrication du savon et comme bases solides dans les processus chimiques.
- Les bases ont des applications diverses, allant des produits de nettoyage (ammoniac) à la régulation du pH dans les systèmes biologiques.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
Dernière mise à jour : 11 février 2024
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Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
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