En chimie, il y a beaucoup d'éléments qui forment ensemble un système périodique, et chaque élément appartient à un groupe du tableau périodique.
Chaque groupe chimique a des propriétés chimiques similaires, notamment les électrons de valence, la taille atomique, le caractère métallique et la réactivité.
Venant au groupe halogène se compose de fluor (F), chlore (Cl), brome (Br), iode(I) et astate (At). Le groupe halogène présente des propriétés chimiques non métalliques similaires. Cependant, chaque élément a ses caractéristiques et ses propriétés.
Faits marquants
- Le brome et le chlore sont des éléments chimiques du groupe des halogènes et sont couramment utilisés comme désinfectants dans les piscines et les spas.
- Le brome est moins volatil et plus stable à haute température, ce qui le rend idéal pour les spas, tandis que le chlore est plus économique et largement utilisé pour les piscines.
- Les deux éléments nécessitent une surveillance et un ajustement réguliers pour maintenir une chimie optimale de l’eau, mais le brome est considéré comme moins irritant pour la peau et les yeux que le chlore.
Brome vs Chlore
Le brome est un liquide brun rougeâtre à température ambiante, est le seul élément non métallique qui est liquide à cette température, et a un numéro atomique de 35 et un symbole de Br. Le chlore est un gaz jaune-vert à température ambiante, utilisé dans la production de PVC et a un numéro atomique de 17 et un symbole de Cl.
Le brome est un élément non métallique du groupe 7A du tableau périodique, qui est un liquide brun rougeâtre à l'état normal. Il a le numéro atomique 35 avec une masse atomique de 79.904. Quant à la réactivité, le brome est considéré comme moins réactif.
Cependant, il contribue à de nombreuses interactions. De plus, il se présente naturellement dans deux isotopes stables mais sous la forme d'un mélange de ces isotopes. Il s'oxyde dans une configuration -1, bien qu'il puisse également avoir un état d'oxydation positif (+1, +3, +5, +7).
Le chlore est également un élément non métallique du groupe 7A du tableau périodique, un gaz jaune verdâtre à l'état normal. Il a le numéro atomique 17 avec une masse atomique de 35.453.
Quant à la réactivité, le chlore est considéré comme très réactif. De plus, il se présente naturellement sous forme de composés chimiques ou d'ions dissociés. Il a tous les états d'oxydation de +1 à +7, sauf +2.
Tableau de comparaison
| Paramètres de comparaison | Brome | Chlore |
|---|---|---|
| État (dans des conditions normales) | Le brome est un liquide brun rougeâtre. | Le chlore est un gaz jaune verdâtre à l'état normal. |
| Numéro atomique | Le brome est le numéro 35 dans le tableau périodique. | Le chlore est le numéro 17 dans le tableau périodique. |
| Masse atomique | Quant à la masse atomique, le brome a une masse atomique de 79.904. | Le chlore a une masse atomique de 35.453. |
| Réactivité | Le brome est moins réactif, bien qu'il contribue à de nombreuses interactions chimiques. | Le chlore est très réactif dans des conditions normales. |
| Occurrence naturelle | Le brome est naturellement présent dans deux isotopes stables. | Le chlore est naturellement présent dans un composé chimique ou des ions dissociés. |
| États d'oxydation | Le brome s'oxyde dans une configuration -1, bien qu'il puisse également avoir un état d'oxydation positif (+1, +3, +5, +7). | Le chlore a tous les états d'oxydation de +1 à +7, sauf +2. |
| Utilisez | Le brome est utilisé dans les préparations médicales, les pesticides, les colorants, les retardateurs de flamme, etc. | Le chlore est utilisé dans la production d'acide chlorhydrique, de produits de nettoyage, etc. |
Qu'est-ce que le brome ?
Un tableau périodique se compose de différents éléments qui ont des caractéristiques et des propriétés différentes. Un halogène est un groupe du tableau périodique composé d'éléments non métalliques ayant des propriétés similaires en général.
Le brome est un élément non métallique du groupe 7A du tableau périodique, qui est un liquide brun rougeâtre à l'état normal. Il a une odeur très forte qui peut parfois être irritante.
Quant au numéro atomique, il a un numéro atomique de 35, ainsi qu'une masse atomique de 79.904.
Contrairement au chlore, le brome est moins réactif, bien qu'il participe à de nombreuses interactions chimiques. Ainsi, il est considéré comme beaucoup plus stable que le chlore.
L'occurrence naturelle du brome est assez stable car il se produit dans un mélange de deux isotopes stables. En outre, il peut également être extrait en tant qu'impureté dans l'halite minérale chlorée. Sylvite, Carnallite, etc.
De plus, l'eau bromée est composée d'une solution aqueuse à 2.8 % de brome et est utilisée dans de nombreuses réactions organiques. Même le brome est dans un rapport de 1:660 dans l'eau de mer avec la majorité des atomes de chlore.
Par conséquent, il a un état d'oxydation de -1, bien qu'il puisse également avoir un état d'oxydation impair positif (+1, +3, +5, +7).
Enfin, le brome peut être utilisé dans des préparations médicales, des pesticides, des colorants, des retardateurs de flamme, etc.
Qu'est-ce que le chlore ?
Comme mentionné, un tableau périodique se compose de différents éléments avec différentes caractéristiques et propriétés. Un halogène est un groupe du tableau périodique composé d'éléments non métalliques ayant des propriétés similaires.
Le chlore est également un élément non métallique du groupe 7A du tableau périodique, un gaz jaune verdâtre à l'état normal. Il dégage une odeur très forte qui peut être irritante. Quant au numéro atomique, il a un numéro atomique de 17, ainsi qu’une masse atomique de 35.453.
Contrairement au brome, le chlore est très réactif, il réagit donc davantage et implique diverses interactions chimiques.
L'occurrence naturelle du chlore se présente sous la forme d'un produit chimique composé ou des formes dissociées d'ions.
En outre, il peut être obtenu à partir de plusieurs minéraux, tels que l'halite, la sylvite, la carnalite, etc. De plus, des anions de chlore sont présents dans les mers et les océans. Apparemment, le brome est dans un rapport de 1:660 dans l'eau de mer avec la majorité des atomes de chlore.
De plus, le chlore est un oxydant puissant et possède un état d’oxydation -1. Bien que le chlore ait un état d'oxydation positif lorsqu'un oxydant plus fort est présent dans le molécule. Il a tous les états d'oxydation de +1 à +7, sauf +2.
Enfin, le chlore est utilisé dans la production d'acide chlorhydrique, de produits de nettoyage, etc.
Principales différences entre le brome et le chlore
Le brome et le chlore appartiennent au même groupe halogène dans le tableau périodique et sont des éléments non métalliques. En raison de leurs propriétés et de leurs caractéristiques similaires, ils appartiennent au même groupe dans le tableau périodique.
Les gens ont tendance à les voir sous le même jour, mais ils sont très différents les uns des autres. Pourtant, ils ont également des propriétés et des caractéristiques communes.
- Le brome est un liquide brun rougeâtre. Pendant ce temps, le chlore est un gaz jaune verdâtre à l'état normal.
- Le brome est numéro 35 dans le tableau périodique, tandis que le chlore est numéro 17 dans le tableau périodique.
- Quant à la masse atomique, le brome a une masse atomique de 79.904. Pendant ce temps, le chlore a une masse atomique de 35.453.
- Le brome est moins réactif, bien qu'il contribue à de nombreuses interactions chimiques, tandis que le chlore est très réactif dans des conditions normales.
- Le brome est naturellement présent dans deux isotopes stables, tandis que le chlore est naturellement présent dans un composé chimique ou des ions dissociés.
- Le brome s'oxyde dans une configuration -1, bien qu'il puisse également avoir un état d'oxydation positif (+1, +3, +5, +7). Pendant ce temps, le chlore a tous les états d'oxydation de +1 à +7, sauf +2.
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0043135400002165
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ic00103a040
Dernière mise à jour : 13 juin 2023
J'ai mis tellement d'efforts à écrire ce billet de blog pour vous apporter de la valeur. Cela me sera très utile, si vous envisagez de le partager sur les réseaux sociaux ou avec vos amis/famille. LE PARTAGE C'EST ♥️
Piyush Yadav a passé les 25 dernières années à travailler comme physicien dans la communauté locale. C'est un physicien passionné par l'idée de rendre la science plus accessible à nos lecteurs. Il est titulaire d'un baccalauréat en sciences naturelles et d'un diplôme d'études supérieures en sciences de l'environnement. Vous pouvez en savoir plus sur lui sur son page bio.
L'article fournit une analyse approfondie du brome et du chlore, offrant des informations précieuses sur leur réactivité, leur présence et leurs utilisations. Le tableau de comparaison est particulièrement utile pour résumer les principales différences entre les deux éléments.
Cet article est une ressource complète pour tous ceux qui cherchent à approfondir leurs connaissances en chimie. Les descriptions détaillées du brome et du chlore, ainsi que leurs caractéristiques individuelles, constituent une lecture informative.
Cet article capture efficacement l’essence du brome et du chlore, fournissant un récit captivant sur les propriétés distinctives et les applications de ces éléments. C'est un témoignage de l'expertise de l'auteur dans le domaine de la chimie.
L'exploration approfondie du brome et du chlore élucide l'importance de ces éléments dans diverses industries. L'article constitue une référence précieuse pour les chimistes, les scientifiques de l'environnement et les chercheurs cherchant à mieux comprendre les halogènes.
La comparaison détaillée entre le brome et le chlore est vraiment éclairante. Avoir une compréhension claire de leurs caractéristiques et propriétés peut être bénéfique dans diverses applications pratiques.
Bien que les informations présentées soient assez détaillées, elles pourraient bénéficier d’une analyse plus critique de l’impact environnemental potentiel du brome et du chlore, notamment dans le contexte de leur utilisation généralisée dans les désinfectants.
Il est toujours fascinant d’étudier les propriétés de différents éléments, comme le brome et le chlore. Les informations fournies sont très utiles pour les étudiants en sciences et toute personne intéressée par la chimie.
La comparaison entre le brome et le chlore est en effet intrigante. Il serait cependant intéressant d’explorer les applications potentielles de ces éléments au-delà de leurs utilisations conventionnelles, en mettant en lumière les tendances et technologies émergentes.